2025年理科二卷化学真题及答案

2025年理科二卷化学真题及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应属于________反应。2.pH值为2的盐酸溶液中，氢离子浓度为________mol/L。3.乙烯分子中，碳原子之间通过________键连接，分子结构为平面型。4.氧化还原反应中，失去电子的物质称为________，得到电子的物质称为________。5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为________。6.氮气分子中，氮原子之间通过________键结合，分子中存在________个π键。7.热化学方程式中，反应热ΔH的单位通常为________。8.碱性氧化物与水反应通常生成________。9.在有机反应中，卤代烷与氢氧化钠水溶液反应属于________反应。10.配位化合物[Fe(CN)₆]³⁻中，铁离子的配位数为________。二、判断题（每题2分，共20分）1.碳酸钙是一种可溶性盐。（×）2.氧化剂在反应中化合价降低。（√）3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。（√）4.乙烯和乙烷都属于饱和烃。（√）5.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放热。（×）6.热化学方程式中，ΔH为正值表示吸热反应。（√）7.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。（×）8.有机物中的官能团决定了其化学性质。（√）9.配位化合物中的配体可以是分子或离子。（√）10.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（B）。A.硫酸B.乙醇C.氯化钠D.氢氧化钾2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（C）。A.氢气B.氮气C.氧气D.氦气3.下列反应中，属于复分解反应的是（A）。A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2H₂+O₂→2H₂OC.2KClO₃→2KCl+3O₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（C）。A.碳酸钙B.氢氧化铝C.铝D.氯化钠5.下列有机物中，属于烯烃的是（B）。A.乙醇B.乙烯C.乙烷D.乙酸6.配位化合物[Co(NH₃)₆]³⁺中，钴离子的配位数是（D）。A.4B.5C.6D.67.下列说法正确的是（A）。A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.盐类物质一定易溶于水D.热化学方程式中，ΔH与反应物用量无关8.下列物质中，属于同分异构体的是（C）。A.乙醇和乙烷B.乙烯和乙烷C.乙醇和甲醚D.乙酸和甲酸甲酯9.下列说法错误的是（B）。A.氧化还原反应中，电子转移是核心B.中和反应一定是氧化还原反应C.配位化合物中的配体可以提供孤对电子D.热化学方程式中，ΔH与反应条件有关10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（A）。A.Na₂OB.SO₂C.CO₂D.Al₂O₃四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义及其作用。氧化剂是指在化学反应中得电子的物质，其化合价降低；还原剂是指在化学反应中失电子的物质，其化合价升高。氧化剂和还原剂在反应中相互依存，共同完成电子转移过程。2.解释为什么碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水。碳酸钙（CaCO₃）中，钙离子与碳酸根离子之间的离子键较强，且碳酸根离子为弱酸根，不易水解，导致CaCO₃溶解度低。而碳酸钠（Na₂CO₃）中，钠离子为强碱阳离子，碳酸根离子易水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，从而促进溶解。3.简述乙烯分子中碳碳双键的性质及其对分子结构的影响。乙烯（C₂H₄）中，碳碳双键由一个σ键和一个π键构成，π键的存在使双键不能自由旋转，导致分子为平面结构。双键的极性使乙烯具有加成反应活性，可与溴、氢等发生反应。4.解释配位化合物中，配位数与配体数量的关系。配位化合物中，配位数是指中心离子周围直接结合的配体数量。例如，[Fe(CN)₆]³⁻中，铁离子与6个氰根离子配位，配位数为6。配体数量与配位数成正比，但配体类型（如单齿或双齿配体）也会影响实际配位数。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论酸碱中和反应中，反应热的测定方法及其影响因素。酸碱中和反应中，反应热可通过量热法测定。影响因素包括：酸碱的浓度、反应温度、反应容器材质、以及酸碱的强弱（强酸强碱反应热较大）。实验中需控制变量，确保测量准确性。2.讨论有机物中官能团对反应活性的影响，以乙醇和乙烷为例。乙醇（CH₃CH₂OH）中含有羟基（-OH），可发生氧化、酯化等反应，而乙烷（CH₃CH₃）为饱和烃，仅能发生自由基取代反应。羟基的存在使乙醇反应活性更高，因其可参与极性共价键的形成与断裂。3.讨论配位化合物在工业中的应用，以[Fe(CN)₆]³⁻为例。[Fe(CN)₆]³⁻可用于检测铁离子，在化学分析中广泛应用。此外，某些配位化合物可作为催化剂（如Wittig反应中的磷叶立德），或用于材料科学（如磁性材料）。其稳定性与配体结构密切相关。4.讨论热化学方程式中，ΔH与反应路径的关系。热化学方程式中，ΔH与反应路径无关，仅与反应物和生成物的状态有关。根据赫斯定律，无论反应分几步进行，总反应热等于各步反应热之和。因此，ΔH是状态函数，不依赖具体反应路径。答案与解析一、填空题1.吸热2.0.013.共价4.氧化剂；还原剂5.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl6.共价；17.kJ/mol8.碱9.取代10.6二、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√三、选择题1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.B10.A四、简答题1.氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。氧化剂和还原剂共同完成电子转移。2.CaCO₃中离子键强，碳酸根不易水解；Na₂CO₃中钠离子促进碳酸根水解，易溶。3.碳碳双键不能旋转，使分子平面；π键使乙烯可加成反