2026年高考新课标一卷理综化学考试全国模拟试卷

2026年高考新课标一卷理综化学考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.Na₂O2、元素周期表中，同一主族的元素具有相同的

A.原子半径

B.电子层数

C.最外层电子数

D.最高正化合价3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂O+H₂O→2NaOH

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄

D.NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂O4、下列离子中，电荷数为+1的是

A.OH⁻

B.Fe³+

C.K⁺

D.SO₄²⁻5、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.冰

D.干冰6、下列反应中，生成物的物质的量浓度最大的是（假设体积均相同）

A.1molCaCO₃溶于1L水中

B.1molNaCl溶于1L水中

C.1molH₂SO₄溶于1L水中

D.1molC₁₂H₂₂O₁₁溶于1L水中7、下列关于物质分类的说法正确的是

A.氧化铁是单质

B.液态氯化氢是电解质

C.氨水是纯净物

D.空气是化合物8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度升高，反应速率一定加快

B.增大压强，所有反应的速率都加快

C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的ΔH

D.增大反应物浓度，反应速率一定是线性增大9、下列物质中，能与水反应生成氢气的是

A.Na₂O

B.Al

C.Fe

D.Cu10、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.所有酸碱反应都可以用离子方程式表示

B.不溶于水的物质一定不参与离子反应

C.离子方程式中的“↑”表示气体的产生

D.若反应物中有弱酸或弱碱，一定不能书写为离子方程式11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.CH₃COOH

C.HCl

D.H₂SO₄12、下列关于原电池的叙述中，错误的是

A.阳极发生氧化反应

B.电流从正极流出

C.原电池的原理是将化学能转化为电能

D.负极材料一定是活泼金属13、下列关于乙醇和乙酸的叙述正确的是

A.乙醇和乙酸均能与Na反应生成H₂

B.乙醇的沸点高于乙酸

C.乙酸是一种弱酸，乙醇是弱碱

D.乙醇和乙酸互为同分异构体14、下列实验操作中，正确的是

A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量

B.配制溶液时，将固体溶质直接加入容量瓶中定容

C.用pH试纸测溶液pH时，应先用蒸馏水润湿试纸

D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处15、下列关于能源的说法正确的是

A.所有可再生能源都是清洁能源

B.石油、天然气和煤均属于化石能源

C.化石能源的燃烧不会产生污染

D.可再生能源包括水能、风能、天然气等二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式并说明该反应的反应类型。写出反应的离子方程式，并指出铁在反应中的作用。17、（12分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式并配平。该反应在什么条件下进行？写出氯气的实验室检验方法并说明原理。18、（11分）乙醇在催化剂存在下与氧气反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式。若乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，写出对应的化学方程式。已知23g乙醇完全燃烧需要多少mol氧气？19、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。请完成以下实验设计：

（1）实验用品包括哪些？

（2）实验步骤包括哪些？

（3）若该同学称量NaCl时多称了0.05g，会对溶液浓度产生什么影响？解释原因。

（4）写出实验中需要的仪器名称和注意事项。20、（10分）1L0.5mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺的物质的量是多少？若将该溶液稀释至2L，求稀释后的H⁺浓度。写出计算过程并得出答案。答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.B

4.C

5.B

6.A

7.B

8.C

9.A

10.C

11.B

12.D

13.A

14.D

15.B解析：

1、Al(OH)₃是一种两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应。

2、同一主族元素的原子最外层电子数相同。

3、B选项中的反应生成H₂，H₂S被氧化，属于氧化还原反应。

4、K⁺是单电荷阳离子。

5、金刚石由碳原子通过共价键构成，属于共价晶体。

6、CaCO₃的溶解度较低，因此其物质的量浓度最小；而CH₃COOH是弱电解质，其浓度未全部电离，因此物质的量浓度最大。

7、NaOH是强碱，属于强电解质；其他三者都是化合物，不属于单质。

8、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的ΔH；温度升高，反应速率加快；增大压强，对于气体反应速率加快，但不是所有反应；速率与浓度关系不一定线性。

9、Na₂O与水反应生成NaOH是碱性物质，不会产生H₂；Al与盐酸反应生成氢气，是置换反应。

10、弱酸或弱碱在水中部分电离，因此应用离子方程式；pH试纸使用时不需润湿以避免稀释。

11、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

12、原电池中负极是金属失去电子的部位，由活泼金属构成。

13、乙醇可与Na反应生成H₂，是还原性物质；乙酸是弱酸，不与Na反应。

14、NaOH固体应放在烧杯中称量，避免腐蚀天平；温度计应位于支管处。

15、石油、天然气属化石能源；天然气含有CH₄，属于可再生能源中的清洁能源。二、非选择题答案：

16、Fe+2HC17、MnO2+418、2C2H5OH+O2→催化剂2C19、（1）实验用品包括天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、NaCl固体；

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