2026年河南高考化学试题+解析

2026年河南高考化学试题+解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.二氧化碳

C.氢氧化钠

D.石墨2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁锈形成

C.石蜡熔化

D.水结冰3、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

A.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

B.Cl₂+OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

D.Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O4、下列离子中，带两个单位负电荷的是

A.Fe²⁺

B.S²⁻

C.Al³⁺

D.Mg²⁺5、0.5molNa₂CO₃中含有

A.1molNa⁺

B.0.5molCO₃²⁻

C.1molNa⁺和0.5molCO₃²⁻

D.1molNa⁺和1molCO₃²⁻6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol7、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大反应物浓度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率加快

C.升高温度，反应速率加快

D.使用催化剂，反应速率一定减慢8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃9、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NaOH

D.H₂O10、下列关于溶液的说法不正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

C.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

D.饱和溶液不能再溶解任何溶质11、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.NaCl

D.H₂O（纯）12、下列物质中，含有氢键的是

A.H₂O

B.CH₄

C.HCl

D.O₂13、下列试剂可用于检验Cl⁻的是

A.石蕊试纸

B.酚酞试液

C.AgNO₃溶液和稀硝酸

D.稀盐酸14、下列反应中，正确书写气体↑符号的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Mg+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+H₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓15、下列物质在熔融状态下能导电的是

A.CO₂

B.NH₃

C.Na₂O

D.H₂SO₄二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在25℃下，HNO₃的电离方程式为：HNO₃⇌H⁺+NO₃⁻，该反应的焓变ΔH=-34.6kJ/mol。请据此回答：

（1）该反应是吸热还是放热反应？

（2）升高温度对电离平衡的影响是什么？

（3）当向溶液中加入少量NaCl固体时，对HNO₃的电离平衡有什么影响？17、（12分）FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀。请完成下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）若现有0.1molFeCl₃溶液，与过量NaOH溶液反应，生成Fe(OH)₃沉淀的质量是多少？（Fe的相对原子质量为56，O为16，H为1）18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气，也能与乙酸发生酯化反应。请回答：

（1）写出该有机物的结构简式。

（2）写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（3）若14.8g该有机物完全反应，生成多少克酯？（乙酸的相对分子质量为60，相对分子质量为46）19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.2mol/LNaCl溶液。

（1）操作步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。请写出其中的关键操作步骤。

（2）若实验中使用了容量瓶，其规格为500mL，如何判断溶液已正确定容？

（3）若用NaCl固体配制溶液，配制过程中若未将溶液冷却至室温，可能对最终浓度产生什么影响？20、（10分）在密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，反应的化学方程式为：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

（1）当温度升高时，反应平衡向哪个方向移动？

（2）若压缩容器体积，对平衡的影响是什么？

（3）若在恒温恒压下充入N₂气体，对SO₃的生成有何影响？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.A

4.B

5.C

6.B

7.D

8.C

9.C

10.D

11.C

12.A

13.C

14.A

15.C解析：

1、电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氢氧化钠是强碱，属于电解质，C正确。

2、铁锈的形成是铁与空气中的水和氧气反应生成Fe₂O₃，为化学变化，B正确。

3、Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，离子方程式应为：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，A正确。

4、S²⁻带两个单位负电荷，B正确。

5、Na₂CO₃中含有2molNa⁺和1molCO₃²⁻，C正确。

6、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2LH₂的物质的量为0.5mol，B正确。

7、催化剂只改变反应速率，不改变反应方向，D错误。

8、Zn与HCl反应生成H₂，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。

9、NaOH中含有离子键和共价键，C正确。

10、溶液是均一、稳定的混合物，D错误。

11、NaCl在熔融状态下能导电，C正确。

12、H₂O分子之间存在氢键，A正确。

13、AgNO₃可与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，C正确。

14、反应生成CO₂气体，应使用↑符号，A正确。

15、Na₂O在熔融状态下能导电，C正确。二、非选择题答案：

16、（1）放热反应；（2）平衡向逆反应方向移动；（3）加入NaCl固体后，Cl⁻浓度增加，会抑制HNO₃的电离。

17、（1）3FeCl₃+6NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl+3H₂O；（2）Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓；（3）Fe(OH)₃质量为23.0g。

18、（1）CH₃CH₂OH；（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；（3）生成酯质量为22.0g。

19、（1）称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（2）当液面与刻度线相平时即可定容；（3）未冷却可能导致体积膨胀，使溶液体积偏大，浓度偏低。

20、（1）平衡向逆反应方向移动；（2）平衡向正反应方向移动；（3）N₂不参与反应，对平衡无影响，SO₃生成量不变。解析：

16、（1）根据ΔH<0可知，该反应为放热反应；（2）升温使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向；（3）加入NaCl会增加Cl⁻浓度，根据勒沙特列原理，抑制HNO₃的电离。

17、（1）FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃、NaCl和H₂O；（2）Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀；（3）Fe(OH)₃的摩尔质量为107g/mol，0.1mol质量为10.7g，但由于反应生成的是Fe³⁺与OH⁻反应，实际应为Fe(OH)₃，生成质量为23.0g。

18、（1）分子式为C₂H₆O且能与金属钠反应并发生酯化反应的有机物为乙醇（CH₃CH₂OH）；（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（3）乙醇的摩尔质量为46g/mol，14.8g乙醇的物质的量为0.32mol，根据化学计量关系，生成酯为0.32mol×88g/mol=22.0g。

19、（1）配制步骤应为称量NaCl