2026年高考新高考I卷化学题库(含答案)

2026年高考新高考I卷化学题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.铁锈

C.氧化铁

D.水泥2、在化学反应中，属于离子反应的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.C+O₂→CO₂3、下列说法正确的是

A.所有离子化合物都含有离子键

B.所有共价化合物都含有极性键

C.金属单质在常温下只能与酸反应

D.溶液一定是混合物4、关于物质的量和摩尔质量，下列说法正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molCO₂的体积是22.4L

C.1mol任何物质含有6.02×10²³个分子

D.物质的量浓度单位是g/L5、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氢氧化钠

C.二氧化硫

D.蔗糖6、以下关于化学键的表述正确的是

A.氢键属于化学键的一种

B.离子键可通过共用电子对形成

C.共价键的形成与电子转移无关

D.金属键存在于所有金属单质中7、向含有FeCl₂的溶液中加入NaOH溶液，可以观察到的现象是

A.产生红褐色沉淀

B.产生白色沉淀

C.产生蓝色沉淀

D.无明显现象8、实验室制取氯气的反应是

A.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.NaCl+H₂O+电解条件→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.KClO₃+3HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O9、下列物质中，能发生酯化反应的是

A.醇和酸

B.烷烃和氧气

C.烯烃和水

D.氯仿和氢氧化钠10、下列说法正确的是

A.氯气和水反应生成次氯酸和盐酸

B.甲烷分子中所有的键都是极性键

C.乙醇和水互溶是因为乙醇中含有羟基

D.铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀11、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol12、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大压强一定加快反应速率

B.使用催化剂会改变反应的活化能

C.溶液体积增大，反应速率一定加快

D.升高温度会降低反应活化能13、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH→Na⁺+Cl⁻+H₂O

C.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑

D.CO₂+Ca²⁺+2OH⁻→CaCO₃↓+H₂O14、下列关于盐类水解的描述正确的是

A.强酸弱碱盐水解呈酸性

B.强碱强酸盐水解呈碱性

C.弱酸弱碱盐水解呈中性

D.所有盐类水解都会引起pH变化15、已知CH₄的摩尔质量是16g/mol，那么16gCH₄的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.4.0mol二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应的热化学方程式为：

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH=-1367.0kJ/mol

（1）写出该反应的反应类型

（2）说明该反应在工业上的应用

（3）反应中每生成1molH₂O释放的热量是多少？

（4）如果反应在恒压条件下进行，哪项物理量保持不变？（填：ΔH或Q）17、（12分）某溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺三种离子。

（1）如何鉴别这三种离子？请写出实验步骤和现象。

（2）写出Fe³⁺与NaOH反应的离子方程式。

（3）若该溶液为FeCl₃溶液，写出配制100mL0.1mol/LFeCl₃溶液的步骤。

（4）在实验室中，若FeCl₃溶液暴露在空气中，会发生什么现象？写出相关的反应方程式。18、（11分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，且能发生银镜反应。

（1）写出A的可能结构简式

（2）若A与NaOH溶液反应生成B（C₃H₄O₂Na），写出A与NaOH反应的化学方程式

（3）B与盐酸反应生成C，写出B与HCl反应的化学方程式

（4）C的结构简式是？

（5）B与C在一定条件下能否发生酯化反应？说明理由。19、（12分）设计实验方案，用NaCl固体制取1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验原理

（2）所需仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、天平

（3）实验步骤（按照操作顺序写出）

（4）注意事项：物质的量浓度计算、称量准确、稀释操作

（5）若在实验中发现配制的溶液浓度偏高，请分析原因并提出改进措施20、（10分）某工厂每天排放含H₂S气体的尾气，需进行净化处理。

（1）H₂S是酸性气体，请写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

（2）若尾气中H₂S的体积为22.4L（标准状况），求其物质的量

（3）若使用过量的NaOH溶液，求吸收H₂S的反应类型

（4）若将H₂S气体直接通入浓硫酸中，发生什么反应？写出相应的化学方程式并说明反应类型

（5）说明该反应净化H₂S气体的原理答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.A

4.B

5.B

6.C

7.A

8.A

9.A

10.A

11.B

12.B

13.C

14.A

15.B解析：

1、氧化铁是一种纯净物，而空气、铁锈、水泥均为混合物。

2、离子反应是指在水溶液中或熔融态下，物质以离子形式参与的反应。离子反应涉及离子的相互作用，而其他反应不涉及。

3、纯净物指由一种物质组成的物质，如氧化铁；混合物是由不同物质组成的。

4、物质的量浓度单位是mol/L；摩尔质量的单位是g/mol；气体摩尔体积在标准状况下是22.4L/mol。

5、强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的物质，如氢氧化钠。

6、离子键的形成是电子转移；共价键形成与电子共用有关；金属键存在于金属单质中。

7、Fe²⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₂，继续反应后生成Fe(OH)₃（红褐色沉淀）。

8、MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂气体、MnCl₂和水。

9、酯化反应是醇和酸在酸性条件下生成酯的反应。

10、化学反应速率与温度、浓度、催化剂、表面积等有关。

11、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量是0.5mol。

12、催化剂能改变化学反应的活化能，加快反应速率。

13、Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓。

14、FeCl₃属于强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。

15、m=16g，M=16g/mol，n=m/M=16/16=1.0mol。二、非选择题答案：

16、（1）氧化反应

（2）该反应是乙醇的燃烧反应，常用于工业生产中的能源释放

（3）每个生成的1molH₂O释放的热量为1367.0×3/4=1025.25kJ

（4）ΔH17、（1）①向溶液中加入NaOH溶液，若冒气泡则为NH₄⁺；②向溶液中加入NaOH溶液，若生成红褐色沉淀则为Fe³⁺；③加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后溶解则为Mg²⁺

（2）Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

（3）①用天平称量FeCl₃固体；②在烧杯中用适量水溶解；③转移至100mL容量瓶；④洗涤并定容至100mL；⑤摇匀

（4）FeCl₃溶液在空气中会因水解而变质，生成Fe(OH)₃沉淀和HCl气体。反应方程：FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3HCl↑18、（1）CH₃COOH、CH₃CH₂COOH

（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

（3）CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl

（4）CH₃COOH

（5）B与C不能发生酯化反应，因为B是羧酸钠盐，C是羧酸，酯化反应需要羧酸和醇类物质19、（1）NaCl固体溶解在水中，通过稀释获得NaCl溶液

（2）所需仪器包括：烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、天平

（3）①计算所需NaCl质量：m=n×M=1mol×58.5g/mol=58.5g

②用天平称取58.5gNaCl固体置于烧杯中

③加入适量水，搅拌溶解

④转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线

⑤摇匀，得到1mol/L的NaCl溶液

（4）若溶液浓度偏高，是因为定容时体积偏小或称量偏多。改进措施：定容时仔细加水至刻度线，确保质量准确

（5）H₂S与NaOH反应生成NaHS和水，H₂