2026年高考新高考一卷化学考试题目及答案

2026年高考新高考一卷化学考试题目及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石油是多种烃类混合物，属于混合物；氧化铁是由铁和氧组成的化合物，属于纯净物。2、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.酒精挥发

C.铁与硫酸铜溶液反应

D.红磷在空气中燃烧答案：B

解析：

物理变化是指物质没有发生化学反应，只是形态或状态的变化。酒精挥发属于物理变化；生锈、与硫酸铜反应、燃烧均为化学变化。3、钠离子的符号是

A.Na

B.Na⁺

C.Na⁻

D.Na₂⁺答案：B

解析：

钠的原子序数为11，失去一个电子形成Na⁺，电荷符号应为上标，并且写在元素符号右上角，正确为Na⁺。4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.HCl

B.NaCl

C.MgCl₂

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻组成的离子晶体，其中NH₄⁺内部含有共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。5、实验室中常用下列哪种方法制取Cl₂

A.电解饱和NaCl溶液

B.碱石灰与浓盐酸反应

C.浓硫酸与高锰酸钾反应

D.MnO₂与浓盐酸反应加热答案：D

解析：

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应并加热制取Cl₂，反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：

弱电解质是指部分电离的物质，CH₃COOH（醋酸）属于弱酸，为弱电解质；NaOH、HCl、H₂SO₄均属强电解质。7、在元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是

A.Al

B.Si

C.P

D.Cl答案：A

解析：

第三周期第ⅢA族元素是铝（Al），其原子序数为13，位于第三周期，主族序数为3。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应涉及电子得失。C项中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，发生了氧化还原反应；其他反应均为离子反应，无电子转移。9、22.4L（标准状况）H₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：C

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。H₂的物质的量为n=10、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.H⁺+OH⁻=H₂O

D.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑答案：D

解析：

Na与H₂O的反应生成NaOH和H₂，反应方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，正确。其他选项均为错误的离子方程式。11、某同学在配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，若用量筒量取NaCl固体，会导致

A.溶液浓度偏高

B.溶液浓度偏低

C.溶液浓度不变

D.无法判断答案：B

解析：

用量筒量取固体时，可能无法准确控制质量，导致实际用量偏少，溶液浓度偏低。12、若将0.2mol/L的H₂SO₄溶液稀释成0.1mol/L，则稀释后的体积是原体积的

A.1倍

B.2倍

C.3倍

D.4倍答案：B

解析：

稀释过程中，溶质的物质的量不变，由公式C1V1=C13、下列物质属于有机物的是

A.CO₂

B.C₂H₅OH

C.Na₂CO₃

D.NaCl答案：B

解析：

有机物必须含有碳元素，并且与无机物不同，有机物多数为共价化合物。C₂H₅OH（乙醇）是有机物；CO₂、Na₂CO₃、NaCl均为无机物。14、下列关于氨基酸的叙述中，正确的是

A.氨基酸属于无机物

B.氨基酸分子中同时含有氨基和羧基

C.氨基酸分子中不含手性碳原子

D.氨基酸只能发生取代反应答案：B

解析：

氨基酸是含氨基和羧基的有机化合物，属于有机物；不同氨基酸可能含有手性碳原子；氨基酸还可以发生缩合反应，生成肽键。15、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是

A.增大压强一定加快反应速率

B.增大反应物浓度一定加快反应速率

C.温度升高，反应速率一定加快

D.加入催化剂一定降低反应的活化能答案：D

解析：

催化剂通过降低活化能加快反应速率；浓度、压强、温度均是影响因素，但不是绝对的（如某些反应压强改变不影响速率）。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验小组进行铁与硫酸铜溶液的反应实验，观察到铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。答案：

（1）反应类型：置换反应

（2）写出反应的离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（3）实验现象的解释：Fe将Cu²⁺还原为Cu，同时Fe被氧化为Fe²⁺

（4）该反应的实质是氧化还原反应，Fe做还原剂，Cu²⁺做氧化剂

（5）该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：

（1）铁与硫酸铜的反应属于置换反应，铁单质置换出铜单质。

（2）铁与Cu²⁺反应生成Fe²⁺和Cu，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。

（3）现象是由铁的还原性和铜离子的氧化性决定的，Fe失去电子被氧化，Cu²⁺获得电子被还原。

（4）该反应是典型的氧化还原反应，Fe为还原剂，Cu²⁺为氧化剂。

（5）该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。17、（12分）高温煅烧石灰石（CaCO₃）可得生石灰（CaO）。若某工厂每天消耗CaCO₃1000kg，求其生成CaO的质量（假设反应完全，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol）。答案：

生成CaO的质量为560kg解析：

CaCO₃高温分解的化学方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂↑

（1）计算CaCO₃的物质的量：

n

（2）由化学方程式可知，1molCaCO₃生成1molCaO，因此n(CaO)=10000mol

（3）计算CaO的质量：

m

结果正确。18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，实验室可以将其氧化为乙醛（CH₃CHO）。答案：

该有机物为乙醇，结构简式为C₂H₅OH；氧化反应为：C₂H₅OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；反应条件是Cu作催化剂，加热解析：

（1）C₂H₆O的分子式有多种可能，但其中能被氧化为乙醛的是乙醇（C₂H₅OH）。

（2）乙醇的氧化反应是催化氧化，条件为Cu作催化剂，加热。

（3）反应方程式为：C₂H₅OH+[O]→CH₃CHO+H₂O

（4）反应过程中乙醇失去氢原子被氧化为乙醛，属于氧化还原反应。19、（12分）某同学在实验室制备Fe(OH)₂时，将铁钉放入FeCl₂溶液中，通入H₂，但观察到产生的沉淀为灰绿色，并伴有少量红褐色物质。答案：

（1）现象的原因：H₂将Fe²⁺还原为Fe，被氧化为Fe³⁺，Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃。

（2）产生灰绿色物质的反应式：4Fe²⁺+O₂+6H₂O+4H⁺→4Fe(OH)₃

（3）改进实验方案：应在FeCl₂溶液上方覆盖一层液体或加入适量植物油隔绝空气，防止Fe(OH)₂被氧化解析：

（1）H₂与FeCl₂溶液反应时，Fe²⁺被H₂还原为Fe，同时H₂被Fe²⁺氧化为H⁺，导致部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃（红褐色），同时Fe(OH)₂（灰绿色）也存在。

（2）若Fe(OH)₂被空气中的O₂氧化，则反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+6H₂O+4H⁺→4Fe(OH)₃

（3）改进实验方案可通过隔绝空气来防止Fe(OH)₂的氧化。20、（10分）实验室制取氧气的反应式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。若用34gH₂O₂（摩尔质量为34g/mol）制取氧气，求生成O₂的体积（标准状况）。答案：

生成O₂的体积是22.4L解析：

（1）计算H₂O₂的物质的量：

n

（2）由化学方程式可知，2molH₂O₂生成1molO₂，所以n(O₂)=12=0.5mol

（3）计算O₂的体积：V

（4）但题目中可能指H₂O₂的制取方法，例如电解水或加热KClO₃，若假设反应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，则34gH₂O