苏教版高三化学期末真题试题

苏教版高三化学期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

n=V/Vₘ=11.2L/22.4L/mol=0.5mol2、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂O答案：C

解析：

强酸是指在水溶液中完全电离的酸，HNO₃是强酸，而CH₃COOH、H₂CO₃是弱酸，H₂O是中性物质3、下列反应中，能说明HCl是强酸的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

C.HCl溶液显酸性

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑答案：C

解析：

强酸的判断依据是能否完全电离，HCl溶液显酸性说明其在水中完全电离4、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.O₂和O₃

B.CH₄和CH₃CH₃

C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

D.CH₃COOH和CH₂CH₂O₂H答案：C

解析：

同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是同分异构体5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃答案：D

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化，Fe²⁺→Fe³⁺是氧化反应，Cl₂→Cl⁻是还原反应6、下列操作中，可以增大反应速率的是

A.降低温度

B.增大压强（反应物为气体）

C.减少反应物浓度

D.使用催化剂答案：B

解析：

根据化学反应速率影响因素，增大压强（气体反应物）会加快反应速率7、下列物质中，既能电离又能水解的是

A.NaCl

B.Al₂(SO₄)₃

C.CH₃COONa

D.NH₄Cl答案：B

解析：

Al²⁺是弱碱阳离子，会发生水解，Al₂(SO₄)₃为强酸弱碱盐8、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.达到化学平衡时反应停止

B.温度升高，平衡可能向吸热方向移动

C.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动

D.压强改变，有气体参加的反应平衡可能移动答案：A

解析：

化学平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，反应仍在进行9、下列反应中，ΔH<0的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.NH₄Cl(s)=NH₄⁺+Cl⁻

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.CaCO₃=CaO+CO₂↑答案：A

解析：

CaO与水反应生成Ca(OH)₂，放热反应ΔH<010、在常温下，能与Al反应生成H₂的酸是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.浓H₂SO₄答案：A

解析：

Al在常温下与HCl反应生成H₂，而与H₂SO₄、HNO₃、浓H₂SO₄不反应11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙酸

B.酚醛树脂

C.氯乙烯

D.葡萄糖答案：B

解析：

高分子化合物是指由大量重复单元构成的大分子，如酚醛树脂12、下列关于元素周期律的说法错误的是

A.同周期元素原子半径逐渐减小

B.金属性随原子序数增大逐渐增强

C.非金属性随原子序数增大逐渐增强

D.电负性随原子序数增大逐渐增强答案：B

解析：

同周期中金属性随原子序数增大逐渐减弱，而非金属性逐渐增强13、在下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.2C₂H₅OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O答案：B

解析：

取代反应是指有机物中的某个原子或基团被另一个原子或基团取代，CH₄+Cl₂属于取代反应14、下列实验方法中，可以准确测定某溶液中Na⁺的浓度的是

A.用pH计测定

B.用AgNO₃溶液滴定

C.用火焰颜色法检验

D.用离子选择电极法测定答案：D

解析：

离子选择电极法是专门用于测定特定离子浓度的方法，具有较高的准确性15、下列有机物中，可以发生银镜反应的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CHO

D.CH₃COOCH₂CH₃答案：C

解析：

银镜反应是醛基的特征反应，CH₃CHO（乙醛）可以发生银镜反应二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，其ΔH<0。当增加温度时，平衡向哪个方向移动？

答案：向逆反应方向移动

解析：

该反应是放热反应（ΔH<0），温度升高会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动17、（8分）某有机物的分子式为C₂H₆O，能与Na反应生成H₂，但不能发生银镜反应，该有机物的结构简式是什么？

答案：CH₃CH₂OH

解析：

C₂H₆O可能的结构为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃。能与Na反应生成H₂的是CH₃CH₂OH（乙醇），而不能发生银镜反应说明不含醛基18、（9分）将0.1molNa₂CO₃溶于水，配成500mL溶液，求该溶液中CO₃²⁻的物质的量浓度。

答案：0.2mol/L

解析：

Na₂CO₃溶于水，完全电离：Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻。

n=0.1mol，V=0.5L，c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备Cl₂的实验装置中，浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应，写出反应的化学方程式，并说明反应条件。

答案：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：

实验中使用MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，制取Cl₂。反应条件为加热，同时要求盐酸为浓盐酸20、（10分）为了测定Na₂CO₃溶液的浓度，某同学用已知浓度的HCl溶液进行滴定，写出该滴定的反应方程式，并说明滴定终点的判断方法。

答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

解析：

Na₂CO₃与HCl发生反应生成CO₂，滴定终点可通过酚酞指示剂由红色变为无色，且30秒内不恢复颜色来判断四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）已知4.6g无水乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成CO₂和H₂O，若燃烧后的CO₂在标准状况下体积为6.72L，求乙醇的燃烧效率（假设完全燃烧）。

答案：100%

解析：

C₂H₅OH的摩尔质量为46g/mol，n=4.6g/46g/mol=0.1mol