2025年北京市高考化学模拟试卷含答案

2025年北京市高考化学模拟试卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是A.氧化铝B.漂白粉C.洁净的空气D.聚乙烯2.下列元素中，其简单气态氢化物最稳定的是A.NB.PC.AsD.Si3.下列说法正确的是A.CO2和SiO2都属于酸性氧化物，且都能使澄清石灰水变浑浊B.Na2O和Na2O2均为白色固体，且均能与水反应生成NaOHC.C和Si都是非金属元素，且单质都能与氧气反应生成相应的二氧化物D.F2、Cl2、Br2、I2都是卤素，且单质的颜色依次加深4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与足量铁粉反应：2Fe+2OH-+2H2O=2Fe(OH)2↓+H2↑5.下列关于图示装置的叙述正确的是（装置中X为电源正极）A.装置甲中，铁作阳极，发生吸氧腐蚀B.装置乙中，铜作阴极，溶液中Cu2+浓度基本不变C.装置丙中，铁钉不会被腐蚀D.装置丁中，电子从锌片流向铜片6.下列说法错误的是A.盐酸与氨水反应生成NH4Cl，该反应为放热反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应C.乙醇可被氧化生成乙醛，该反应体现了乙醇的还原性D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.Na2CO38.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能提高SO2转化率的是A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增加O2的浓度9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.=7B.<7C.>7D.无法确定10.下列有关有机物的说法正确的是A.C4H10的所有同分异构体都是饱和烃B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚苯乙烯的结构简式为D.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油11.下列实验操作正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用湿润的pH试纸测定浓盐酸的pHD.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，X的最外层电子数是Y的2倍，Z的原子核外电子层数是W的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.第一电离能：Y>ZC.化合物XW2和ZW4的水溶液都呈酸性D.Y和Z形成的化合物是离子化合物13.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1molCl2完全反应，转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为NA14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAB.1molCH4完全燃烧，生成的CO2分子数为2NAC.1molFe与足量氯气反应，生成的FeCl3分子数为3NAD.0.1mol/L的NaOH溶液中，含有的OH-离子数为0.1NA15.下列关于工业制碱过程的叙述正确的是A.向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳，先析出碳酸氢钠B.母液中主要含有氯化铵和氯化钠C.碳酸氢钠沉淀需要过滤分离，洗涤时用蒸馏水D.最后一步加热碳酸氢钠固体的目的是除去氨气二、非选择题（本题共5小题，共55分。）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气分别与NaOH溶液和H2O反应：__________________、__________________。（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，该反应的化学方程式为__________________。MnO2中锰元素的化合价是__________价。（3）将Cl2通入FeI2溶液中，若Cl2和FeI2的物质的量之比为3:2，则发生的反应的离子方程式为__________________。17.（10分）回答与化学实验相关的问题：（1）某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行乙醇催化氧化的实验，其中X是__________（填仪器名称），其作用是__________________。（2）实验中观察到试管a中溶液褪色，产生刺激性气味气体。该气体是__________（填化学式）。为检验该气体，可选用的试剂是__________________（填字母）。a.石蕊试液b.酚酞试液c.澄清石灰水d.饱和NaHCO3溶液（3）实验结束后，为回收催化剂CuO，可将反应后的固体溶于足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________________。过滤得到的滤渣主要成分是__________。18.（10分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，X与W同主族，原子序数W>X，Y与Z同周期，Z的原子序数大于Y，且Z的原子核外电子层数是Y的3倍。X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为11。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是__________、__________、__________、__________（填元素符号）。（2）Y和Z形成的化合物Z2Y的电子式为__________，该化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物分子中只含极性键，该化合物的化学式为__________。另一种化合物属于直线型结构，其分子空间构型为__________。19.（15分）甲、乙、丙均为中学常见的无机化合物，甲、乙、丙、丁在一定条件下可发生如下转化：甲+丁→乙+H2O乙+BaCl2溶液→丙↓+氯化钠丙+NaOH溶液（少量）→丁+氢氧化铝沉淀（1）若乙为一种常见的酸，且乙、丁均为无色气体，则甲的化学式为__________，丙的化学式为__________。（2）将一定量的甲和丁混合，在密闭容器中加热发生反应，该反应的化学方程式为__________________。若反应前后容器内压强不变，则甲和丁的化学计量数之比为__________。（3）若乙为一种常见的盐，且丙不溶于强碱，则甲的化学式为__________，丁的化学式为__________。20.（10分）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，于一定条件下达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为0.6mol/L。（1）该条件下，该反应的平衡常数K=__________。（2）若起始时充入2molSO2、1molO2和xmolSO3，达到平衡时SO3的浓度仍为0.6mol/L，则x=__________。（3）为提高SO2的转化率，可采取的措施有__________（写出一种即可）。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.A2.A3.D4.B5.D6.D7.C8.B9.B10.B11.D12.D13.D14.A15.A二、非选择题（本题共5小题，共55分。）16.（10分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO（2）MnO2+4HCl(浓)\(\xrightarrow{加热}\)MnCl2+Cl2↑+2H2O；+4（3）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-17.（10分）（1）试管；除去乙醇中混有的水蒸气（2）CO2；cd（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu18.（10分）（1）O；Na；Al；S（2）[]4:[:]2：离子（3）CO2；直线型19.（15分）（1）C2H4；Al(OH)3（2）C2H4+3O2\(\xrightarrow{点燃}\)2CO2+2H2O；1:3（3）NH4Al(SO4)2；NH320.（10分）（1）9（2）0.4（3）升高温度（或增大O2浓度、减小压强等）---解析一、选择题1.解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铝是化合物，纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，混合物；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，结构单一，属于纯净物。故选A。2.解析：非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。同主族自上而下非金属性减弱，N、P、As、Si同主族，非金属性N>P>As>Si，故其简单气态氢化物的稳定性N>P>As>Si。故选A。3.解析：CO2是酸性氧化物，能与碱反应，但SiO2是酸性氧化物，但与强碱反应需高温，且SiO2不溶于水，不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；Na2O是白色固体，与水反应生成NaOH和H2O；Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成NaOH和O2，B错误；C和Si都是非金属元素，单质都能与氧气反应，但C燃烧生成CO或CO2，Si燃烧只生成SiO2，C错误；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是红棕色液体，I2是紫黑色固体，D正确。故选D。4.解析：A.钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确；B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，正确；C.碳酸钙为难溶物，醋酸为弱酸，离子方程式中碳酸钙、醋酸应写化学式，H+应来自醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正确；D.氢氧化钠溶液与足量铁粉反应，铁过量，生成Fe(OH)2和氢气，离子方程式：Fe+2OH-+2H2O=Fe(OH)3↓+H2↑，错误，应生成Fe(OH)3。故选D。5.解析：装置甲中，铁作负极被腐蚀（吸氧腐蚀）；装置乙中，铜作阴极被保护，溶液中Cu2+浓度基本不变；装置丙中，铁作负极被腐蚀；装置丁中，锌作负极，铜作正极，电子从锌片流向铜片。故选D。6.解析：盐酸与氨水反应生成NH4Cl，该反应为放热反应，正确；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；乙醇含-OH，可被氧化生成乙醛，该反应体现了乙醇的还原性，正确；聚乙烯是由乙烯加聚而成，只含碳碳单键，属于高分子化合物，能发生加聚反应；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，含碳碳双键和氯原子，属于高分子化合物，但通常发生加聚反应或取代反应，不能发生加聚反应。故选D。7.解析：Al能与盐酸反应生成AlCl3和H2，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但不能与盐酸反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；Na2CO3能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3·xH2O（x=1,3,5）或NaHCO3，但通常不发生显著反应。故选C。8.解析：该反应为放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO2转化率降低，A错误；缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，SO2转化率提高，B正确；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动，SO2转化率不变，C错误；增加O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2转化率提高，D错误。故选B。9.解析：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合后，酸碱恰好完全中和，生成NaCl溶液。但盐酸浓度大于NaOH溶液浓度，混合后溶液呈酸性。故选B。10.解析：C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，均为饱和烃，但异丁烷是甲基环丙烷，含有环状结构，A错误；乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，B正确；聚苯乙烯的结构简式为：，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。故选B。11.解析：量筒精度较低，不能用于精确量取5.00mL液体，A错误；容量瓶是配制一定浓度溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解固体，B错误；pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测溶液，影响测定结果，C错误；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部过热造成液体飞溅，D正确。故选D。12.解析：X与Y同周期，Y与Z同主族，X的最外层电子数是Y的2倍，则X为第IVA族，Y为第VIA族；Z的原子核外电子层数是W的2倍，则Z为第三周期，W为第二周期。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为C，Y为O，Z为Al，W为F。原子半径：同周期自左而右减小，同主族自上而下增大，故r(Al)>r(C)>r(F)>r(O)，即r(Z)>r(X)>r(W)>r(Y)，A错误；同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：O>Al，B正确；化合物CO2的水溶液呈弱酸性，化合物SiF4的水溶液呈弱酸性，C错误；Al和O形成的化合物Al2O3是离子化合物，D错误。故选D。13.解析：1molCl2反应生成2molCl-，转移的电子数为2NA，若完全反应指生成氯化物，A正确；标准状况下，水为液态，22.4LH2O物质的量远大于1mol，分子数远大于NA，B错误；1molNa2O2固体中含有2molNa+和1molO22-，共3mol离子，含有的离子总数为3NA，C正确；NO2和N2O4的最简式为NO2，46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含有的氮原子数为NA，D正确。故选D。（注：严格来说，NO2和N2O4之间存在平衡，且反应是可逆的，但题目中通常默认按最简式计算或按混合气体整体计算，此处按最简式计算是常见的处理方式，且D选项本身也为正确表述。）14.解析：1molNa2O2与足量水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧歧化为-2价和0价，每摩尔过氧化钠转移1mol电子，转移的电子数为NA，A正确；1molCH4完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O，生成2molH2O，但水中氢以H+形式存在，不是分子，且题目问的是CO2分子数，生成CO2分子数为NA，B错误；1molFe与足量氯气反应生成FeCl3：2Fe+3Cl2=2FeCl3，转移6mol电子，生成的FeCl3为离子化合物，不存在分子，C错误；0.1mol/L的NaOH溶液体积不明确，含有的OH-离子数无法确定，D错误。故选A。15.解析：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳，先生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，然后通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A正确；母液是饱和食盐水和氯化铵的混合溶液，B正确；碳酸氢钠沉淀需要过滤分离，洗涤时用蒸馏水以除去可溶性杂质，C正确；最后一步加热碳酸氢钠固体的目的是分解碳酸氢钠生成碳酸钠，除去氨气，D正确。故选A。二、非选择题16.解析：（1）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。（2）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。MnO2中锰元素的化合价是+4价。（3）Cl2氧化性强，先氧化还原性较强的I-，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。17.解析：（1）该装置用于乙醇催化氧化的实验，反应需要加热，X是连接酒精灯和试管a的导气管，作用是