安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学（B）试卷（含答案）

2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（B卷）一、单选题1．下列有关说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能发生B．风能属于一次能源，电能属于二次能源C．自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生D．对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率2．下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是A．家用燃气灶 B．光伏电池 C．锂离子电池 D．电解水制氢机3．下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是A．已知

，

，则B．已知稀溶液中

，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热C．燃烧热的热化学方程式：

D．已知

，则和总键能比总键能大4．下列说法错误的是A．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等B．将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于牺牲阳极保护法C．电解溶液时在阴极上有气体生成D．电解、两种溶液参加反应的物质是相同的5．某化学兴趣小组，在实验室自制了水果电化学装置如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法正确的是A．石墨是原电池正极B．锌片上发生还原反应C．电子经导线由左侧铜电极流向石墨电极D．两个番茄中H+均移向铜片阅读下列材料，完成下面各题。德国化学家哈伯(F．Haber，1868-1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。6．下列说法正确的是A．获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气B．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率7．已知

，下列说法错误的是A．在一定条件下，和充分反应，放出的热量小于B．恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动C．若合成氨时、的初始浓度相同，体积分数不再变化说明反应达到平衡状态D．液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为8．在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是A．容器内活化分子数增多 B．平衡向正反应方向移动C．的转化率增大 D．的浓度增大9．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．探究H+浓度对化学平衡的影响B．测NaClO溶液的pHC．测定化学反应速率D．将粗铜精炼为纯铜A．A B．B C．C D．D10．高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是A．该反应的热化学方程式为

ΔH=384.5kJ⋅mol−1B．该反应中反应最快的步骤的活化能为C．该反应中一共有4个基元反应D．的能量低于与的能量之和11．某固定体积为的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应：

。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，后测定的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是实验组别实验1实验2实验3实验4温度/℃303403503603生成量/4.24.86.04.0A．温度为时，在内用表示的平均反应速率为B．实验1和实验3中，6min内的转化率之比为C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D．实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低12．将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．升高温度，该反应平衡正向移动B．压强：C．时点对应状态：D．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态13．我国科学工作者制备了一种多孔Pd纳米片电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原尾气中CO2为HCOOH，其工作原理如图所示，双极膜中的H2O解离为H+和OH-向两极迁移。研究证明，电池放电时，溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的CO2逐步还原为HCOOH。下列有关该电池的说法错误的是A．放电时，负极区游离的OH-数目保持不变B．放电时，还原1molCO2理论上需要2mol氢原子C．充电时，双极膜中的H+在外电场作用下向金属铝电极方向迁移D．充电时，电池总反应为14．煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示：下列说法错误的是A．代表的曲线为B．合成气直接合成甲醇的反应为放热反应C．、两点对应的体系，的体积分数：D．、两点对应的体系，该反应的平衡常数：二、解答题15．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：微生物是该转化过程的，该转化过程的决速步骤是第步，写出全部被氧化为的热化学方程式为。(2)已知：在、下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准生成热，单质的标准生成热为0。部分物质的标准生成热如表所示：物质则反应

，该反应转移个电子时，放出(或吸收)热量(为阿伏加德罗常数的值)。(3)①利用下图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为，该仪器的作用是。②实验步骤：ⅰ．测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；ii．测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；iii．将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。上述实验步骤中有一处不合理的操作应改成：。16．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：反应I：

反应Ⅱ：

请回答下列问题：(1)反应I在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行；反应的平衡常数(用，表示)。(2)在绝热恒容的密闭容器中加入和，仅发生上述反应I，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．体系的温度不变 B．混合气体的密度不变C．与的浓度比不变 D．(3)实验测得反应Ⅱ：、(、为速率常数)，已知与温度的关系如图所示，则a0(填“>”“<”或“=”)，下反应Ⅱ的化学平衡常数。(4)在密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列说法错误的是___________(填字母)。A．增大压强，反应Ⅱ平衡不移动B．使用合适催化剂可使增大、减小C．降低温度，的浓度增大D．增大初始时和的体积比，转化率增大(5)一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应达平衡后，时，若往该容器中充入少量的(不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为(填字母)，判断的理由为(用简要的文字阐述)。A．

B．C．

D．17．化学能与电能相互转化。Ⅰ．某兴趣小组进行铁的电化学腐蚀实验探究。用下图所示装置及试剂，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。回答下列问题：(1)时，负极电极反应式为，时，正极主要发生的电极反应式为。(2)根据变化关系曲线知时，发生的电化学腐蚀类型为。Ⅱ．某研究小组设计如下装置。回答下列问题：(3)乙装置中通入空气的电极是电池的极，通入甲烷的电极反应式为。(4)现用甲装置给铜件镀银，则A应该是(填“镀层金属”或“镀件”)，电解液是(填化学式)溶液。(5)若甲装置中A、B均为石墨电极，电解液为的溶液，当乙装置中消耗12g甲烷，理论上电极产生气体的体积为L(标准状况下)，电解后欲使溶液恢复至电解前情况，可加入一定量的物质为(填字母)。a．CuSO4

b．CuO

c．CuO和H2O

d．Cu(OH)218．氢气是未来最理想的清洁能源。甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下：反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。回答下列问题：(1)反应I中，正反应活化能逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)；反应的。(2)上图中曲线②代表的物质的量随温度变化的结果；温度高于，的物质的量随温度升高而减小的原因为。(3)时，的平衡转化率为；反应Ⅱ的平衡常数(结果保留小数点后两位，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

1．B2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．C9．A10．B11．A12．D13．A14．C15．(1)催化剂二(2)-1310.4163.8(3)环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分反应将NaOH溶液一次性快速倒入内筒中16．(1)低温(2)AD(3)>1(4)AB(5)C往该容器中充入少量