黑龙江省牡丹江市协同发展共同体第三子共同体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年黑龙江省牡丹江市协同发展共同体第三子共同体高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列变化属于吸热反应的是（）A.碘的升华 B.酸碱中和反应

C.氢气的燃烧 D.Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热

D.化学键断裂时需要放出热量3.俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是（）A.ΔH＞0、ΔS＜0 B.ΔH＜0、ΔS＞0 C.ΔH＜0、ΔS＜0 D.ΔH＞0、ΔS＞04.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是（）A.目标产物的贮存方法 B.增大目标反应的速率

C.提高目标反应的限度 D.减少副反应和环境污染5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.

B.

C.HF：HF=H++F-

D.6.下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是（）A.通入少量氨气 B.加入少量稀HCl

C.加热 D.加入少量醋酸钠固体7.下列给出的各组方程式中ΔH1＜ΔH2的是（）A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH2

B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH1；

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2

D.2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）ΔH12H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH28.下列说法中正确的是（）A.增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率

B.增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

C.在反应2H++S2=S↓+SO2↑+H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率

D.煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率9.在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是（）A.反应温度T1＜T2

B.该反应的ΔH＜0

C.若T1和T2时的平衡常数分别为K1和K2，则K1＜K2

D.若T1和T2时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同

10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/（mol•L-1）0.10.20平衡浓度/（mol•L-1）0.050.050.1下列说法错误的是（）A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol•L-1）-2

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数11.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

C.正极为C，负极为Fe,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO3）3溶液12.如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是（）A.a为正极，b为负极

B.a极上有氯气放出

C.b极上发生氧化反应

D.b极附近溶液显酸性13.下列说法中正确的是（）A.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B.已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2K

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小14.下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是（）A.NaHCO3=Na++

B.c（）＞c（）＞c（H2CO3）

C.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（）+c（）

D.c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol•L-115.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c（Mg2+）为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N（不考虑溶液体积的变化）。下列观点不正确的是（）A.25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9

B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞＞c（OH-）

D.滤液M中：c（Mg2+）＜0.005mol•L-1二、填空题：本大题共2小题，共16分。16.某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：

（1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是______，电极反应式为______；正极通入的是______，电极反应式为______。

（2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：______，正极电极反应式为：______，该电池工作时电解液中H+移向______（填a或b）电极。17.回答下列问题：

（1）钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置______，钛原子核外有______种空间运动状态不同的电子，Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为______形。

（2）基态铬原子的价电子排布式为______。

（3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为______。

（4）C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（5）O、S、Se、Te为同主族元素，H2Se的中心原子杂化类型是：______，的立体构型是______。三、简答题：本大题共3小题，共24分。18.实验小组对可逆反应aX（g）+bY（g）=pZ（g）进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）a：b：p=______。

（2）Y的平衡转化率为______。

（3）0～4min内的反应速率v（Z）=______。

（4）下列事实能说明反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。

A.容器内气体压强不再改变

B.混合气体密度不再改变

C.X的体积分数不再改变

（5）该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：______。

（6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v（X）=0.1mol•L-1•min-1、②v（Y）=0.4mol•L-1•min-1、③v（Z）=0.5mol•L-1•min-1，其中反应速率最快的是______（填序号）19.已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。

（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。

①n（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②c（CH3COO-）：a______b。

③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a______b。

（2）若向常温下0.1mol•L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因______。

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-114.9×10-10①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol•L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为______。20.回答下列问题：

（1）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为______，肼燃烧的热化学方程式可表示为______。

（2）2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ•mol-1，则a______b（填＞或＜）。

（3）工业上制取氢气的方法之一：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol,该反应为______（填吸或放）热反应。已知相关键能如下表：化学键C—HC≡OH—O键能/kJ•molH—H键的键能为______kJ•mol-1。

（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90kJ•mol-1

③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-49kJ•mol-1

根据上述反应求：④CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH4=______。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】H2；

；O2；；

；

；b

17.【答案】第四周期ⅣB族；12；球；

3d54s1；

（或）；