辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试卷（含答案）

辽宁省沈阳市第一二O中学2025-2026学年高一上学期第三次质量监测化学试卷一、单选题1．下列对化学知识的应用，说法错误的是A．用“84”消毒液对地面进行消毒：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色C．我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑D．氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸2．下列化学用语使用正确的是A．和结构示意图都是B．、、互为同素异形体C．用双线桥表示电子转移情况：D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：3．下列离子方程式的书写正确的是A．中投入固体：B．向溶液中通入足量的：C．与足量的HI溶液反应：D．向溶液中滴加足量的溶液：4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有的个数为B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为C．溶液中所含的数目为D．2.2g超重水（3H2O）所含的中子数目为5．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。下列说法不正确的是A．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B．钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好C．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”D．反应②的离子方程式为：6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是XYZWA．原子半径：W＞Z＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．W单质具有漂白性D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高7．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应A、、溶液B、溶液C、气体D、、酸性溶液A．A B．B C．C D．D8．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹aC．用图3验证非金属性：D．用图4装置验证HClO分解产物有HCl和9．下列说法正确的是A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断S、Cl元素非金属性的强弱B．Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，可推测Be(铍)与冷水更难反应C．根据，可推测锂与氧气加热条件反应生成过氧化锂D．依据酸性：，可判断非金属性：10．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来C．W与R的氢化物稳定性：D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒11．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+3+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1430.1600.0740.0710.099下列说法正确的是A．①的原子半径在它同主族的原子中最小B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大12．下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AAlNa[Al(OH)4]Al(OH)3④NaOH溶液BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CHClOHClCl2③必须加热DFeFeCl2FeCl3①Cl2A．A B．B C．C D．D13．下列说法不正确的是A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mLC．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5molD．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.614．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：下列判断正确的是A．B．不能确定和是否存在，一定不存在C．气体A为，固体C为D．原溶液中一定存在15．将1L1mol·L-1CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.65mol·L-1二、解答题16．A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1)A在元素周期表中的位置是。(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。(3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(4)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(5)红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为。(6)M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比稳定C．单质在常温下为气态 D．单质在常温下可与氢气化合17．是自来水常用的消毒剂，室温下，该气体呈黄绿色，具有刺激性气味，且易溶于水。实验室中采用下列装置制备并收集少量。已知：“试剂X”为，能溶解，而难溶于其中。回答下列问题：(1)实验需要溶液，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、；配制时的部分操作如图，操作的先后顺序是甲→。(2)下列操作使所配溶液浓度偏低的有_______。A．用托盘天平称量固体B．没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视读数D．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加(3)装置A中反应的离子方程式是。(4)装置D中反应的化学方程式是。(5)装置E的作用是。(6)设计装置F的目的是收集，则整套装置中存在的设计缺陷是(答2点)。(7)若含氯消毒剂的还原产物为，则等物质的量的、、、等消毒剂的消毒效率最高的是(填化学式)(消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数)。18．某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。资料一：紫色KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：(1)灼烧黑木耳时所用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和等。(2)检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是。Ⅱ.测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。(3)物质B只能选用。a.Nab.Fec.Cu(4)步骤⑥反应的离子方程式是。(5)乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为cmol/L的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为。(用计算式表示)Ⅲ.丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验：实验序号浓度(mol/L)溶液起始pH实验现象半小时3小时①0.51.5无明显现象浅黄色②0.53.0浅黄色黄色③0.55.0浅黄色，有浑浊自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成(6)写出实验①中在空气中被氧化的离子方程式。(7)根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有。19．胆矾和绿矾都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。回答下列问题：(1)写出的一种用途。(2)写出试剂X的化学式：。(3)写出步骤Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式。(4)向溶液C中滴加盐酸有生成，写出向C中加入过量的澄清石灰水发生反应的离子方程式。(5)某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含的原因：。(6)溶液D久置在空气中易被氧化，选择合理试剂确定溶液D部分被氧化，可选择试剂(填序号)。①氯水②KSCN溶液③NaOH溶液④酸性溶液(7)已知固体E能与氧气、试剂Y在加热条件下发生图示中的转化，当通入标准状况下448mL的完全反应时，得到胆矾的质量为g。

参考答案1．B2．A3．B4．D5．A6．D7．D8．B9．B10．A11．B12．B13．D14．D15．C16．(1)第二周期ⅣA族(2)(3)(4)ab(5)(6)BCD17．(1)500mL容量瓶