专题二 学生实验一、二（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类）学生基础实验专题二滴定分析法1．能从原子的结构和组成出发，初步实验目的

【实验目的】1.掌握分析天平、滴定管等常用滴定分析仪器的使用方法和操作规范，能根据实验需要确定所需仪器，逐步掌握观察、分析、归纳、总结等实验探究方法，形成应用能力。2.学会正确记录实验数据及处理分析数据，养成严谨求实的科学态度和精益求精的工匠精神。3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择，能根据实验原理确定实验方案，初步养成创新意识。4.学习食醋总酸度的测定方法，熟练掌握滴定操作技术及移液管、容量瓶的使用，体会化学对人类生产、生活的重大贡献，增强社会责任意识。主要内容滴定分析基本操作12食醋总酸度的测定一、实验用品专题二滴定分析法滴定的基本操作1.仪器：电子分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、吸量管、容量瓶、烧杯、锥形瓶。2.试剂：石英砂、0.1mo/LNaOH溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基红指示剂。二、仪器的使用专题二滴定分析法滴定的基本操作一、电子分析天平的使用电子天平用于准确称量物质的质量，实验中常用的是分度值分别为0.01g和0.0001g的两种，后者精度更高，又称为电子分析天平。电子分析天平的使用步骤如下：1.调水平：调整地脚螺栓高度，使水平仪内空气气泡位于圆环中央。2.开机：接通电源，按开关键直至全屏自检通过。3.预热：天平在初次接通电源或长时间断电之后，至少需要预国T2-3-1电子分析天平热30min；为取得理想的测量结果，天平应保持在待机状态。专题二滴定分析法滴定的基本操作一、电子分析天平的使用4.校正：首次使用天平必须进行校正，按校正键，将显示所需校正砝码质量，放上砝码直至出现校正砝码质量，校正结束。5.称量：使用去皮键，去皮清零。放置样品进行称量。6.关机：天平应一直保持通电状态（24h）.不使用时将开关键关至待机状态，使天平保持保温状态，可延长天平使用寿命。二、仪器的使用专题二滴定分析法滴定的基本操作二、滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液

2～3遍。润洗润洗方法：从滴定管上口加入3~5mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球）。二、仪器的使用专题二滴定分析法滴定的基本操作二、滴定管的使用③加入溶液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夹固定滴定管。④调节起始读数：轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于

或

。准确读取数值并记录读数V初。⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。“0”刻度“0”刻度以下的某一刻度二、仪器的使用专题二滴定分析法滴定的基本操作二、滴定管的使用⑥使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。⑦使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。二、仪器的使用专题二滴定分析法滴定的基本操作二、滴定管的使用滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入半滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

二、仪器的使用专题二滴定分析法滴定的基本操作二、滴定管的使用排气泡的方法——快速放液法酸式滴定管将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时将气泡排出。碱式滴定管将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时将气泡排出二、仪器的使用滴定的具体步骤专题二滴定分析法滴定的基本操作以HCl标准液滴定NaOH溶液为例1.查漏：

向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。2.洗涤：滴定管水洗润洗

从滴定管上口倒入少量预盛装的溶液，使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，重复以上2-3次，润洗方法锥形瓶只用水洗，不能润洗。洗涤原则：少量多次洗涤标准：管内壁不挂水珠专题二滴定分析法滴定的基本操作3.装液分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL处。4.排气在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后

调节滴定管液面，使其处于0或者0以下某一刻度，并记录读数V0mL。5.取液从酸式滴定管中放出20.00ml待测NaOH注入锥形瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀。(此步通常用移液管代替滴定管取液，更为便捷)滴定的具体步骤专题二滴定分析法滴定的基本操作6.滴定

在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸（后面逐滴加入，接近滴定终点是，改成滴加半滴酸，利用锥形瓶内壁承接尖嘴出悬挂的半滴溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的变化。滴定的具体步骤专题二滴定分析法滴定的基本操作7.滴定终点的判定等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积V1。8.计算HCl+NaOH===NaCl+H2O当二者恰好完全反应时有：nHCl=nNaOHc(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)以(V1-V0)为消耗的标准盐酸的体积，取2~3次试验结果的平均值专题二滴定分析法滴定的基本操作（一）电子分析天平的称量练习三、实验内容及步骤1.直接用烧杯称量石英砂0.8000g电子分析天平显示0000g后，用镊子将洁净干燥的、用来盛放试样的容器放在天平盘上，显示屏的读数显示出容器的质量，按去皮功能键，随即出现全零状态，右手拿起药匙于试剂瓶中取一定量的石英砂试样，再极其小心地将药匙伸向容器中心部位上方，用左手轻击右手手背，让药匙里的试样以非常缓慢的速度，一点点地掉入容器里，直到显示所需的读数（质量）为止。专题二滴定分析法滴定的基本操作（一）电子分析天平的称量练习三、实验内容及步骤2.用差减称量法称取三份0.3~0.4g石英砂先将不少于0.8g的试样，装入称量瓶中，盖上瓶盖；待电子分析天平显示00000g后，右手用纸条（或戴上细纱手套）套住称量瓶，从侧门放入分析天平盘中央，关闭天平侧门，待天平读数稳定，即可从显示屏上读出被称物品的质量m；（常用单位：g）；再用右手以纸条套住称量瓶从天平中取出，马上将称量瓶拿到接收容器（通常是锥形瓶或烧杯）上方，左手用纸包住瓶盖柄打开瓶盖，但瓶盖也不离开接收器上方，将瓶身慢慢倾斜并用瓶盖轻敲瓶口上沿，使试样慢慢落入容器中。估计已够0.3g时，在一面轻轻敲击的情况下，慢慢竖起称量瓶，使粘在瓶口的试样落入接受容器或落回称量瓶中。然后盖好瓶盖，把称量瓶放回分析天平盘取出纸条，关好侧门，准确称其质量为。两次质量之差，就是所称取的试样的质量。如此循环下去，可连续称量多份试样。此方法即为差减称量法。专题二滴定分析法滴定的基本操作（二）移液管、吸量管的洗涤与使用练习三、实验内容及步骤1.用移液管准确移取25.00mL0.1mol/LNaOH溶液（1）选择合适规格的移液管。（2）正确洗涤移液管。（3）规范移取25.00mL0.1mol/LNaOH溶液。2.用吸量管准确移取3.20mL0.1mol/LHCl溶液（1）选择合适规格的吸量管。（2）正确洗涤吸量管。（3）规范移取3.20mL0.1mol/LHCl溶液。专题二滴定分析法滴定的基本操作（三）滴定操作练习三、实验内容及步骤1.将酸式滴定管洗净，用0.1mol/LHCl溶液润洗2~3次，然后装满0.1mol/LHC1溶液，排除尖嘴气泡，调好零点。2.将碱式滴定管洗净，用0.1mo/LNaOH溶液润洗2~3次，然后装满0.1molLNaOH溶液，排除尖嘴气泡，调好零点。3.取洗净的250mL锥形瓶，自酸式滴定管准确滴入20.00mL0.1mo/LHC1溶液，再加入酚酞指示剂2滴，以0.1mo/LNaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅粉色，且30s不褪色为止，记录NaOH溶液用量。反复练习几次，直至所得数据中NaOH溶液用量相差不超过0.02mL为止。刚开始练习滴定时，可在一次滴定结束后，再滴入0.1mol/LHCl溶液1~2mL，继续以0.1mo/LNaOH溶液滴定至终点，反复几次，锻炼对滴定终点的判断能力。专题二滴定分析法滴定的基本操作（三）滴定操作练习三、实验内容及步骤4.取洗净的250mL锥形瓶，由碱式滴定管准确滴入20.00mL0.1mo/LNaOH溶液，加入2滴甲基红指示剂，用0.1mo/LHCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液用量。反复练习几次，直至所得数据中HCI溶液用量相差不超过0.02mL为止。刚开始练习滴定时，可在一次滴定结束后，再滴入0.1mol/LNaOH溶液1~2mL，继续以0.1mo/LHCl溶液滴定至终点，反复几次，锻炼对滴定终点的判断能力。。专题二滴定分析法滴定的基本操作四、实验记录专题二滴定分析法食醋总酸度的测定一、实验用品1.仪器：碱式滴定管、移液管、锥形瓶、洗耳球。2.试剂：NaOH（AR试剂）、KHC8H4O4。（AR试剂）、酚酞指示剂、食醋。专题二滴定分析法食醋总酸度的测定二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH，其含量为3%~5%），另外还有少量的其他有机弱酸，如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，其滴定反应方程式为：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2OnNaOH+nHnA==NanA+nH2O因此，测定结果为食醋的总酸量。分析结果通常用含量最多的CH3COOH表示。本实验的滴定类型属强碱滴定弱酸，其理论终点的pH在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。专题二滴定分析法食醋总酸度的测定三、实验内容及步骤（一）0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制及标定1.配制称取1.0g固体NaOH.放在100mL烧杯中。加蒸馏水约20mL，用玻璃棒搅动。使NaOH全部溶解，转移至250mL洁净的试剂瓶中。加水至250mL，用胶塞塞住瓶口，贴好标签，待标定。2.标定用差减称量法准确称取邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.3~0.4g，置于三个编好号的锥形瓶中。用量筒分别加入50mL新煮沸并冷却的蒸馏水，小心摇动，使其溶解。然后加人酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，且30s内不褪色即为终点。记录消耗待标定的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。