主题四 第二节 常见金属单质及其化合物（第2课时）（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类）4.2.2常见金属单质及其化合物主题四·常见无机物及其应用1．能从原子的结构和组成出发，初步学习目标与核心素养

【学习目标】

1.通过辨识钠、铝、铁的原子结构，认识钠、铝、铁的金属性。能从微观角度出发，立足物质类别通性，掌握单质及其化合物的性质及应用，逐步建立“元素观”，形成研究物质性质的一般思路。2.通过观察实验现象认识金属钠的活泼性等，理解化学实验规范操作的重要性，增强安全意识，发展认知规律和总结规律的能力。3.通过实践活动了解侯德榜制碱法等化学史实，感受学科榜样的力量，树立崇尚科学的精神，提升民族自豪感和爱国主义情怀。创设情境，生成问题防毒面具是如何为我们提供氧气的？主要内容钠的化合物123铝的化合物铁的化合物一、钠的化合物1.钠的氧化物：主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3①氧化钠Na2O一、钠的化合物1.钠的氧化物：主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物②过氧化钠Na2O21.物理性质：过氧化钠是一种_______色固体。2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。淡黄（1）与水反应：_________________

___________（2）与盐酸反应：__________________________（3）与CO2反应：___________________________2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2↑调动思维，探索新知防毒面具的填料中含有过氧化钠，因此，Na2O2

常用作氧化剂、漂白剂、氧气发生剂，还可用作防毒面具的填料，在高空飞行及潜水作业时可作为氧气的来源。（a)防毒面具(b)潜水作业主题四·常见无机物及其应用

Na2ONa2O2颜色白色淡黄色阴阳离子个数比1∶21∶2氧元素的化合价-2-1是否为碱性氧化物是否与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

==Na2CO32Na2O2+2CO2

==2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性无有主要用途制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂归纳总结——氧化钠与过氧化钠一、钠的化合物2.钠的氢氧化物：主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物①氢氧化钠NaOH（1）物理性质常温下为白色半透明结晶状固体，NaOH极易溶于水。（2）化学性质NaOH极易溶于水，同时放出大量的热，较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤，因此，NaOH又称烧碱、火碱、苛性钠。NaOH溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。一、钠的化合物2.钠的氢氧化物：主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物①氢氧化钠NaOHNaOH溶液具备碱的一切通性，讨论交流NaOH能与哪些物质发生反应，并写出反应方程式。一、钠的化合物2.钠的氢氧化物：主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物①氢氧化钠NaOHNaOH应用十分广泛，是实验室的常用试剂。NaOH固体或浓溶液一般使用塑料容器贮存。如果用玻璃容器贮存，要用橡胶塞而不使用玻璃瓶塞。因为NaOH能与玻璃的主要成分SiO2

反应，化学反应方程式如下:2NaOH＋SiO2=Na2SiO3

（硅酸钠）＋H2O生成的硅酸钠具有黏性，可将玻璃瓶塞与瓶口黏在一起。一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物碳酸钠(纯碱、苏打)碳酸氢钠(小苏打)白色固体粉末白色细小晶体一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物俗名：纯碱或苏打化学式：Na2CO3

白色固体,易溶于水，得无色溶液物理性质：①碳酸钠一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物②碳酸氢钠俗名：小苏打

化学式：NaHCO3

（一）碳酸氢钠的物理性质

白色细小晶体，易溶于水，得无色溶液一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物基础实验实验一：向Na2CO3

、NaHCO3

溶液中滴加酚酞试剂溶液显碱性,且碱性:Na2CO3

NaHCO3＞思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？推测：它们都能与什么物质反应？Na2CO3NaHCO3一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物基础实验实验二：分别向两支试管中滴加稀盐酸，振荡，观察现象Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应，产生二氧化碳气体，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应要剧烈Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物基础实验实验三：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2与酸反应反应反应都放出CO2气体，NaHCO3的剧烈程度强于Na2CO3一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物玻璃纤维玻璃制品碳酸钠的应用制皂冶金、石油合成洗涤剂造纸纺织发酵剂一、钠的化合物3.碳酸钠和碳酸氢钠主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物碳酸氢钠的用途疏松剂胃药灭火剂发酵粉的主要成分之一治疗胃酸过多的一种药剂二、铝的化合物1.铝的氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铝的氧化物只有氧化铝（Al2O3）。①物理性质Al2O3是一种不溶于水的白色粉末，熔点高达2050℃，硬度也很高。天然纯净的Al2O3是无色的，俗称刚玉，其硬度仅次于金刚石，因混有少量其他氧化物而呈现不同的颜色。通常所说的红宝石和蓝宝石的主要成分都是Al2O3，红色的称为红宝石，其他颜色的统称为蓝宝石。二、铝的化合物1.铝的氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铝的氧化物只有氧化铝（Al2O3）。②主要用途Al2O3耐高温、高强度的性能，使其成为一种比较好的耐火材料，常被用来制成耐火砖、坩埚、砂轮、研磨纸或研磨石等。

工业上将在高温电炉中烧结制成的Al2O3，称为人造刚玉，不但可用作装饰品，还可用来制作精密机械或钟表中的轴承，广泛应用在冶金、机械、化工、电子、航空和国防等众多领域。二、铝的化合物1.铝的氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物③化学性质Al2O3难溶于水，也不与水发生反应，但新制的Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，都生成盐和水。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2（偏铝酸钠）＋H2OAl2O3与盐酸的反应中表现出碱性氧化物的性质，而与氢氧化钠的反应中，则表现出酸性氧化物的性质。因此，Al2O3是一种两性氧化物。二、铝的化合物2.铝的氢氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铝的氢氧化物只有氢氧化铝[Al(OH)3]。基础实验①向盛有10mL0.5mol/L硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象；②将上述反应所得白色难溶物，分装在2支试管中，向一支试管中滴加2mol/LHCl溶液，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，振荡，观察现象。氢氧化铝的制备二、铝的化合物2.铝的氢氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铝的氢氧化物只有氢氧化铝[Al(OH)3]。基础实验氢氧化铝的制备实验现象：从实验可以看到向硫酸铝溶液中加入氨水至过量，有白色难溶物生成，这种白色难溶物在酸或强碱溶液里都能溶解。探究结果：Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3是一种白色难溶的胶状物质，且不溶于过量的氨水，反应方程式如下：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4二、铝的化合物2.铝的氢氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铝的氢氧化物只有氢氧化铝[Al(OH)3]。②主要用途Al(OH)3是制造铝盐、瓷釉耐火材料的原料，是用量最大的无机阻燃添加剂，其作为阻燃剂不仅能阻燃还能防止发烟，减少有毒气体的生成。Al(OH)3是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，可用于制造吸附剂、净水剂、离子交换剂等。Al(OH)3碱性不强，在医药上是一种良好的抗酸剂，用于治疗消化道溃疡和胃酸过多症等。三、铁的化合物1.铁的氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铁的氧化物有三种，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。观察认知观察下图中铁的三种氧化物的颜色状态，认识它们的性质和用途。（a）氧化亚铁（b）氧化铁（c）四氧化三铁三、铁的化合物1.铁的氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物氧化物氧化亚铁氧化铁(铁红)四氧化三铁化学式颜色状态________粉末________粉末________晶体铁的价态溶解性都____溶于水，但都能溶于酸溶液化学性质都能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成相应的____和水都具有氧化性，都能被CO、H2、Al等还原为________FeO不稳定，在空气中加热生成稳定的________FeOFe2O3Fe3O4黑色红棕色黑色＋2＋3＋2、＋3不盐铁单质Fe3O4三、铁的化合物1.铁的氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铁的氧化物有三种，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。②化学性质铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。FeO和Fe2O3都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成相应的亚铁盐或铁盐。离子反应方程式如下：FeO＋2H+=Fe2+＋H2OFe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O三、铁的化合物2.铁的氢氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物铁有两种氢氧化物，分别是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。基础实验FeSO4溶液与NaOH溶液2.铁的氢氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物基础实验实验结论Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)1、生成白色沉淀2、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。三、铁的化合物2.铁的氢氧化物主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物Fe(OH)3是红褐色沉淀，可在铁盐的溶液中滴加碱制得。Fe(OH)3受热易分解，生成红棕色的Fe2O3粉末，反应方程式如下：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性的弱碱，都能与酸反应分别生成亚铁盐和铁盐，反应离子方程式如下：Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O三、铁的化合物3.铁盐和亚铁盐主题四·常见无机物及其应用4.1常见非金属单质及其化合物常见的铁盐有亚铁盐和铁盐两种，如硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等。FeSO4通常是以晶体形式存在，呈淡绿色，俗称绿矾（FeSO4·7H2O），晶体失去结晶水后变为无水FeSO4（白色粉末）。FeSO4易溶于水，水溶液因发生水解而显酸性，因此配制和保存FeSO4溶液时要加入一定量的稀硫酸抑制水解。FeSO4不稳定，在潮湿的空气中能逐渐被氧化而变成黄棕色，反应方程式如下：4FeSO4＋O2＋2H2O=4Fe(OH)SO4（碱式硫酸铁）FeSO4容易被动物体吸收，在医药上常制成补血剂，用于治疗缺铁性贫血病。在农业上，FeSO4是一种微量元素肥料也是一种杀菌剂，施用FeSO4可防治苹果的花叶病。三、铁的化合物3.铁盐和亚铁盐主题四·常见无机