高一化学（实验操作）2027年下学期期末测试卷

高一化学（实验操作）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填在括号内)w1.下列实验操作中，正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用漏斗过滤时，液面高于滤纸边缘w2.下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿w3.下列关于药品保存方法的说法中，错误的是（）A.氢氧化钠溶液应保存在带有橡皮塞的细口瓶中B.金属钠应保存在煤油中C.浓硫酸应保存在带有橡皮塞的细口瓶中D.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中w4.下列实验操作中，不需要用到玻璃棒的是（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.溶解w5.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在空气中燃烧发出白光w6.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.二氧化碳B.氢气C.氨气D.氯化氢w7.下列关于物质分离和提纯的方法中，正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸发的方法除去酒精中的水C.用分液的方法分离植物油和水的混合物D.用蒸馏的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物w8.下列实验操作中，正确且能达到实验目的的是（）A.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用托盘天平称取25.20g氯化钠C.用25mL碱式滴定管量取14.80mL氢氧化钠溶液D.用pH试纸测得某溶液的pH为4.2第II卷（非选择题共60分）w9.（10分）指出下列实验操作可能造成的不良后果：（1）倾倒液体时，标签没有朝向手心____________________。（2）用试管刷刷洗试管时，用力过猛____________________。（3）实验剩余的药品放回原瓶____________________。w10.（10分）实验室要配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）需要称取氯化钠的质量为____________________g。（2）配制过程中需要用到的仪器有____________________（填字母）。A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.500mL容量瓶E.胶头滴管F.漏斗（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________________（填字母）。A.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，有少量固体洒落B.定容时，俯视刻度线C.转移溶液前，容量瓶内壁有水珠D.定容后，摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线w11.（12分）实验室用下图装置制取氧气，请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称____________________。（2）该反应的化学方程式为____________________。（3）收集氧气可以采用____________________法或____________________法。（4）若用排水法收集氧气，当观察到____________________时，开始收集。（5）实验结束后，应先____________________，再____________________。w12.（14分）某化学兴趣小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：将过量的铁粉加入到一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。【提出问题】溶液X中含有哪些金属离子？气体Y的成分是什么？【查阅资料】①铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。②二氧化硫能使品红溶液褪色。③硫酸铁溶液呈黄色。【实验探究】（1）甲同学通过观察溶液X的颜色，认为溶液X中一定含有Fe3+。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是____________________。（2）为了确定溶液X中是否含有Fe3+，乙同学取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液X中含有Fe3+。（3）为了确定气体Y的成分，丙同学将气体Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明气体Y中含有____________________。（4）丁同学用排水法收集了一部分气体Y，并向其中加入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，证明气体Y中还含有____________________。【实验结论】（1）溶液X中一定含有____________________，可能含有____________________。（2）气体Y的成分是____________________。【拓展延伸】（1）铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为____________________。（2）若要进一步确定溶液X中是否含有Fe2+，可以采用的方法是____________________。w13.（14分）某同学用100mL1mol/L的稀硫酸与过量的锌粒反应制取氢气，为了加快反应速率，他采取了以下措施：①升高温度②改用100mL2mol/L的稀硫酸③改用50mL1mol/L的稀硫酸④加入少量硫酸铜溶液⑤加入少量氯化钠固体（1）上述措施中，能加快反应速率的是____________________（填序号）。（2）请解释措施②能加快反应速率的原因____________________。（3）请解释措施④能加快反应速率的原因____________________。（4）若要测定该反应的反应速率，可以通过测量____________________来计算。（5）该反应的离子方程式为____________________。答案：w1.Cw2.Cw3.Cw4.Cw5.Cw6.Bw7.ACw8.Cw⑨（1）标签被腐蚀（2）损坏试管（3）污染原试剂瓶中的药品w10（1）14.6（2）ABCDE（3）ADw11（1）酒精灯（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（3）排水向上排空气（4）气泡连续均匀冒出（5）移出导管熄灭酒精灯w12（1）过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+（3）二氧化硫（4）二氧化碳【实验结论】（1）Fe2+、Fe3+Fe2+（2）二氧化硫、二氧化碳【拓展延伸】（1）2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)