人教版高二下学期化学（选择性必修2）《1.1.1 原子结构》同步练习题（含答案解析）

第页人教版高二下学期化学（选择性必修2）《1.1.1原子结构》同步练习题（含答案解析）1.镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是()A. B. C. D.2.下列说法正确的是()A.各能层含有的能级数为B.三个轨道相互垂直C.表示能级有3个轨道D.原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形3.下列说法正确的是（）A.表示的是激发态原子的核外电子排布B.表示3p能级上有两个轨道C.3s、3p、3d能级中均含有3个轨道D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多4.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是()ABCDA.氢原子发光 B.霓虹灯发光 C.燃放烟花 D.钠与水剧烈反应5.下列说法错误的是()A.所有非金属元素都分布在p区B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素D.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子6.下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是()A. B. C. D.7.下列有关核外电子的运动状态的说法错误的是()A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的8.下列有关认识正确的是（）A.各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为9.下列说法正确的是()A.能层序数越大，s能级轨道半径越大，电子能量越高B.原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹C.教材中提到“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的D.每个能层都有p能级，p能级都有3个原子轨道10.核外电子层结构相同的一组粒子是()A. B.C. D.11.下列关于同一原子的基态和激发态的说法正确的是()A.基态时的能量比激发态时的能量低B.激发态时的原子比较稳定C.由基态转化为激发态的过程中放出能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱12.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、和）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是()A.所在周期的元素中，未成对电子数最多的是B.基态的核外电子空间运动状态有24种C.基态原子的核外电子排布符合构造原理D.基态和的d轨道都处于半充满状态13.下列说法正确的是()A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B.表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.按要求填空：（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为______，该电子层具有的原子，具有的电子数为______，轨道数为______。（2）基态N原子中，核外电子占据______个电子层，______个原子轨道，其电子共有______种运动状态；电子占据的能量最高的原子轨道的形状为______。15.A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。（2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。（3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子），其元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为________________。（4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为__________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_________。（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为__________________。

参考答案与解析1.答案：B解析：镓是31号元素，基态原子核外电子排布为，所含轨道数目最多的是；故选B。2.答案：B解析：A.各能层中能级数等于该能层序数，A错误；B.为三个相互垂直的p轨道，B正确；C.表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，C错误；D.原子核外电子占据的最高能级为能级，轨道形状为球形，D错误；故选B。3.答案：A解析：A.2p能级比2s能级的能量高，基态时先排2s后排2p,则表示的是激发态原子的核外电子排布，故A正确;B.p能级有3个轨道，表示3p能级上有两个电子，故B错误;C.能级的轨道数分别为1、3、5,则能级中轨道数不同,故C错误;D.p能级的轨道数为3,则同一原子中,能级中的轨道数相同，故D错误;故选:A.4.答案：D解析：电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能及时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯广告、节日里燃放的烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应与电子的跃迁无直接关联故选：D。5.答案：A解析：A.H元素位于s区，A错误；B.能级符号相同，能层越大，能量越高，B正确；C.从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，C正确；D.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32种运动状态的电子，D正确；故答案为：A。6.答案：A解析：A.能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；B.相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；C.相同能层，不能能级，C正确；D.不同能及能量顺序为，D正确；故选A。7.答案：C解析：p、d、f轨道的伸展方向种数分别为3、5、7，A正确；原子核外电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态4个方面确定，B正确；同一个原子的原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，C错误；同一能级的不同原子轨道的伸展方向不同，但能量相同，D正确。8.答案：A解析：A项、各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4，故A正确；B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D项、各能层最多含有的电子数为，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误。故选A。9.答案：A解析：能层序数越大，轨道半径也越大，电子能量越高，A正确；电子云是用小点的疏密来表示空间电子出现的概率密度大小的一种图形，B错误；“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，但电子云不是实际存在的，C错误；第一能层没有p能级，D错误。10.答案：C解析：选项C中的粒子都含有18个电子，其电子层结相同。11.答案：A解析：基态原子的核外电子排布符合能量最低原理，故同一原子的基态能量最低，最稳定，激发态时能量较高，较不稳定，A正确，B错误；基态原子中的电子由能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道需要吸收能量，故原子由基态转化为激发态的过程中吸收能量，C错误；原子光谱是原子的吸收光谱和发射光谱的总称，原子中的电子吸收光子，从基态或能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上时，将透过光通过棱镜，就得到原子吸收光谱，当原子中的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，放出光子，将发出的光通过棱镜就得到原子发射光谱，D错误。12.答案：A解析：A.所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为，该周期中未成对电子数最多的是，故A正确；B.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为，核外电子空间运动状态有14种，B错误；C.原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外电子排布为，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误；D.基态原子核外电子排布为，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为，处于全满状态，D错误；故选A。13.答案：C解析：A.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故A错误；B.基态原子的电子排布式应为，发生电子跃迁为，所以不是基态原子电子排布式，故B错误；C电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子离子或分子）中电子的一种能量变化，焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故C正确；D.电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故D错误；故选:C14.答案：（1）M；9；4（2）2；5；7；纺锤形解析：（1）基态Si原子核外共有3个电子层，最高电子层是M层，该层上有4个电子。M电子层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。（2）基态N原子核外共有2个电子层，K、L两个电子层共含有5个原子轨道，原子中每个电子的运动状态都不同，共有7种运动状态；N原子中电子占据的能量最高的原子轨道是2p轨道，其形状为纺锤形。

15、（1）答案：C或O解析：A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布式可能是或，元素符号为C或O。（2）答案：N解析：B元素的原子最外层电子排布式为，np轨道排布电子，说明ns轨道已排满电子，则，B原子最外层电子排布式为，因此B的元素符号是N。（3）答案：；或解析：C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子)，则C基态原子的电子排布