2026年高中化学复习提纲及元素周期表应用含答案

2026年高中化学复习提纲及元素周期表应用含答案一、选择题（每题3分，共30题）1.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne2.在元素周期表中，同一主族自上而下非金属性减弱，其主要原因是（）A.原子半径增大B.核电荷数增加C.电子层数增多D.化学键能增强3.下列说法正确的是（）A.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度逐渐增强B.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高C.同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大D.氧族元素从上到下，非金属性逐渐增强4.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.CO₂C.SiO₂D.CH₄5.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列说法错误的是（）A.F₂是氧化性最强的单质B.Na₂O₂是碱性氧化物C.SO₂是酸性氧化物D.Cl₂能与NaBr溶液反应生成Br₂7.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NC.OD.Na8.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H₂O₂C.Fe₂O₃D.MgO9.下列说法正确的是（）A.CCl₄是极性分子B.CO₂是非极性分子C.H₂O是极性分子D.CH₄是非极性分子10.下列元素中，最外层电子数为3的是（）A.AlB.SiC.PD.S11.下列说法错误的是（）A.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大D.氧族元素从上到下，非金属性逐渐增强12.下列化合物中，属于两性氧化物的是（）A.CO₂B.SiO₂C.Al₂O₃D.Na₂O13.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F14.下列说法正确的是（）A.H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸B.HNO₃是强酸，HClO是弱酸C.HCl是强酸，HBr是弱酸D.H₃PO₄是强酸，H₃PO₃是弱酸15.下列物质中，属于电解质的是（）A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CO₂D.N₂16.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂B.SO₂与水反应生成H₂SO₄C.CO₂与水反应生成H₂CO₃D.Cl₂与水反应生成HCl和HClO17.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.LiB.BeC.BD.C18.下列说法错误的是（）A.Al₂O₃是两性氧化物B.SiO₂是酸性氧化物C.CO₂是酸性氧化物D.Na₂O是碱性氧化物19.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.NH₃20.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.BrC.ID.F21.下列说法正确的是（）A.F₂是氧化性最强的单质B.Na₂O₂是碱性氧化物C.SO₂是酸性氧化物D.Cl₂能与NaI溶液反应生成I₂22.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NC.OD.Ca23.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H₂O₂C.Fe₂O₃D.MgO24.下列说法正确的是（）A.CCl₄是极性分子B.CO₂是非极性分子C.H₂O是极性分子D.CH₄是非极性分子25.下列元素中，最外层电子数为4的是（）A.CB.NC.OD.Si26.下列说法错误的是（）A.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大D.氧族元素从上到下，非金属性逐渐增强27.下列化合物中，属于两性氧化物的是（）A.CO₂B.SiO₂C.Al₂O₃D.Na₂O28.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F29.下列说法正确的是（）A.H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸B.HNO₃是强酸，HClO是弱酸C.HCl是强酸，HBr是弱酸D.H₃PO₄是强酸，H₃PO₃是弱酸30.下列物质中，属于电解质的是（）A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CO₂D.N₂二、填空题（每空2分，共10题）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.F、Cl、Br、I四种元素中，非金属性最强的是________，原子半径最大的是________。3.Al₂O₃既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，体现了其________性。4.CO₂与水反应生成________，该反应体现了CO₂的________性。5.Cl₂能与NaBr溶液反应生成Br₂，体现了Cl₂的________性。6.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应体现了Na₂O₂的________性。7.H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，这是因为________。8.H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子，这是因为________。9.同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐________，原子半径逐渐________。10.Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成________，又能与氢氧化钠反应生成________。三、简答题（每题5分，共4题）1.简述元素周期表中，同一主族自上而下，非金属性逐渐减弱的原因。2.简述H₂SO₄与H₂CO₃的酸性差异的原因。3.简述Al₂O₃既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的原因。4.简述Cl₂能与NaBr溶液反应生成Br₂的原因。四、计算题（每题10分，共2题）1.某元素X的原子序数为11，其最外层电子数为1，写出X的单质与水反应的化学方程式，并说明反应类型。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的原子序数为6，Y的原子序数为8，写出A与水反应的化学方程式，并说明反应类型。答案及解析一、选择题1.D解析：Ne是稀有气体，第一电离能最大。2.A解析：原子半径增大，核外电子受核引力减弱，第一电离能减小。3.A解析：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，单质与水反应剧烈程度逐渐增强。4.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和H₂O。5.D解析：同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。6.B解析：Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物。7.D解析：Na是活泼金属，易失去电子形成离子化合物。8.B解析：H₂O₂是由共价键构成的共价化合物。9.C解析：H₂O是极性分子，因为O原子电负性较大，导致分子极性。10.A解析：Al的最外层电子数为3。11.D解析：氧族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。12.C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。13.D解析：F的电负性最大。14.A解析：H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，因为硫酸分子中氧原子数较多，对H⁺的极化作用更强。15.B解析：CH₃COOH是弱酸，属于电解质。16.C解析：CO₂与水反应生成H₂CO₃。17.B解析：Be的最外层电子数为2。18.B解析：SiO₂是酸性氧化物，不是碱性氧化物。19.B解析：CO₂是非极性分子，因为分子结构对称，正负电荷中心重合。20.D解析：F原子半径最小。21.A解析：F₂是氧化性最强的单质。22.D解析：Ca是活泼金属，易失去电子形成离子化合物。23.B解析：H₂O₂是由共价键构成的共价化合物。24.B解析：CO₂是非极性分子，因为分子结构对称，正负电荷中心重合。25.A解析：C的最外层电子数为4。26.D解析：氧族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。27.C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。28.D解析：F的电负性最大。29.A解析：H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，因为硫酸分子中氧原子数较多，对H⁺的极化作用更强。30.B解析：CH₃COOH是弱酸，属于电解质。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，核对外层电子引力增强，金属性减弱；非金属性增强。2.F，I解析：F非金属性最强，I原子半径最大。3.两性解析：Al₂O₃既能与酸反应，又能与碱反应，体现了其两性。4.H₂CO₃，酸性解析：CO₂与水反应生成H₂CO₃，该反应体现了CO₂的酸性。5.氧化性解析：Cl₂能与NaBr溶液反应生成Br₂，体现了Cl₂的氧化性。6.过氧化性解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应体现了Na₂O₂的过氧化性。7.硫酸分子中氧原子数较多，对H⁺的极化作用更强解析：H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，因为硫酸分子中氧原子数较多，对H⁺的极化作用更强，导致H₂SO₄的酸性更强。8.H₂O分子结构不对称，CH₄分子结构对称解析：H₂O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子；CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。9.减弱，增大解析：同一主族自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径增大；核对外层电子引力减弱，非金属性逐渐减弱。10.AlCl₃，NaAlO₂解析：Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O；Al₂O₃与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和H₂O。三、简答题1.同一主族自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，核对外层电子引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。2.H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，这是因为硫酸分子中氧原子数较多，对H⁺的极化作用更强，导致H₂SO₄的酸性更强。3.Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，这是因为Al³⁺离子既