2026年重庆高考化学试题含解析及答案

2026年重庆高考化学试题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.铁生锈

C.酒精挥发

D.灯泡发光答案：B

解析：

化学变化是指生成新物质的变化，铁生锈是铁与氧气发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。而冰雪融化是物态变化，酒精挥发是物理变化，灯泡发光是电能转化为光能的过程，均属于物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.蒸馏水

D.盐酸答案：C

解析：

蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物。空气是混合物，氯水是Cl₂的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，均是混合物。3、下列符号中，表示一个氧原子的是

A.O

B.O₂

C.2O

D.O⁻答案：A

解析：

O表示一个氧原子，O₂表示一个氧气分子，2O表示两个氧原子，O⁻表示一个带负电的氧离子，不表示单个原子。4、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键只存在于金属和非金属之间

B.共价键中两个原子核之间的电子对由一方提供

C.分子间作用力比化学键弱

D.金属晶体由金属原子和自由电子构成答案：D

解析：

金属晶体由金属原子和自由电子构成，属于金属键。离子键存在于金属和非金属之间，共价键中通常电子对由两方共享，分子间作用力（如范德华力）比化学键弱得多。5、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.铜丝

B.盐酸

C.氯化钠晶体

D.石墨答案：B

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。盐酸为强酸，能电离出H⁺和Cl⁻，溶液中导电；铜丝和石墨为导体，但它们不是电解质；氯化钠晶体不导电，只能在熔融状态或溶液中导电。6、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.氧化剂失去电子，还原剂获得电子

C.氧化反应和还原反应一定同时发生

D.元素的化合价降低是还原反应答案：A

解析：

氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。该反应必须同时含有氧化和还原两个过程，故A正确。7、下列说法中，正确的是

A.2molO₂中含有6.02×10²³个O₂分子

B.1molH₂O的质量是18g

C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子

D.1molH₂O中含有2molH原子答案：D

解析：

1molH₂O中含有2molH原子和1molO原子，符合阿伏伽德罗常数定义；而1molH₂O质量是18g，这是正确的，但选项D更准确地体现了物质组成与粒子数的关系。8、某气态烃在标准状况下的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为

A.30

B.44

C.28

D.16答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故相对分子质量$M===30

g/mol$，选A。9、下列反应中，属于离子反应的是

A.铁在氯气中燃烧

B.氢氧化钠溶液和盐酸反应

C.石蜡燃烧

D.铜与稀硫酸反应答案：B

解析：

离子反应发生在水溶液中，生成离子的反应。氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl、H₂O，属于离子反应。铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，属于化合反应；石蜡燃烧是氧化反应；铜与稀硫酸不反应，需浓硫酸。10、在一定温度下，将0.1molNaCl溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.01mol/L

C.10mol/L

D.1mol/L答案：A

解析：

根据公式$c=，c==0.1mol/L$，选A。11、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.醋酸

C.氢氧化钠

D.碳酸答案：C

解析：

强电解质是在水溶液中完全电离的物质。氢氧化钠为强碱，属于强电解质；醋酸为弱酸，碳酸为弱酸，酒精为非电解质。12、下列关于元素周期律的说法正确的是

A.电子层数决定元素的化学性质

B.元素原子半径随着原子序数的增大而减小

C.元素的金属性随着原子序数的增大而增强

D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱递增答案：D

解析：

元素的原子半径随电子层数增加而增加，随主族序数增加而减小；金属性和非金属性随着原子序数变化有周期性规律，非金属元素的最高价氧化物水化物酸性随原子序数增加而减弱。13、在实验室中，欲制取少量氢气，可用的试剂是

A.锌与稀硫酸

B.铁与浓硫酸

C.镁与盐酸

D.铝与硝酸答案：A

解析：

锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应速率适中，适合实验室制取少量氢气；铁与浓硫酸反应生成SO₂，不符合要求；镁与盐酸反应生成氢气，但反应速率较快；铝与硝酸反应一般生成氮氧化物。14、下列关于晶体的说法中，正确的是

A.分子晶体的熔点一定低于金属晶体

B.原子晶体的硬度一定大于离子晶体

C.离子晶体在熔融状态下可导电

D.氯化钠是分子晶体答案：C

解析：

离子晶体在熔融状态下可导电，因为离子可以自由移动。氯化钠是离子晶体，硬度和熔点因晶体类型而异，不一定所有情况分子晶体熔点都低于金属晶体。15、下列物质的水溶液呈酸性的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.NH₃答案：B

解析：

CH₃COOH为弱酸，其水溶液呈酸性；Na₂CO₃是弱碱，NaOH是强碱，NH₃是弱碱。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在某一密闭容器中，发生反应：

2

试回答以下问题：

（1）写出该反应的正向反应热效应（3分）；

（2）若温度升高，平衡将如何移动（3分）；

（3）若容器体积缩小，平衡将如何移动（3分）；

（4）若加入催化剂，反应速率将如何变化（1分）。答案：

（1）该反应的正向反应热效应为放热反应（ΔH<0）；

（2）若温度升高，平衡将向逆向移动；

解析：

（1）反应的ΔH为负值，说明反应放热；

（2）根据勒沙特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，即逆向；

（3）体积缩小使压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向；

17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，在生产、生活中应用广泛。

（1）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式（4分）；

（2）写出FeCl₃的电离方程式（4分）；

（3）用离子方程式表示Fe³⁺溶液遇KSCN溶液的反应（4分）。答案：

（1）Fe+H2SO解析：

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

（2）FeCl₃为强电解质，电离生成Fe³⁺和Cl⁻；

（3）Fe³⁺与SCN⁻形成络合物Fe(SCN)₃，使溶液呈血红色。18、（11分）有机化学综合题

已知有机物A的分子式为C₂H₆O，在一定条件下生成B（C₂H₄O₂）和水。

（1）写出有机物A的结构简式（3分）；

（2）有机物A在浓硫酸加热条件下发生消去反应，写出生成的产物名称（3分）；

（3）有机物B能与NaHCO₃反应生成气体，写出B的名称及反应类型（3分）；

（4）写出A的催化氧化反应方程式（2分）。答案：

（1）CH3CH2OH解析：

（1）C₂H₆O是乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH；

（2）乙醇在浓硫酸加热下发生消去反应生成乙醚；

（3）B与NaHCO₃反应生成CO₂，说明B为羧酸，即乙酸，反应类型为酸碱反应；

（4）乙醇的催化氧化生成乙酸，反应方程式如上。19、（12分）化学实验题

实验室中，欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，请回答：

（1）所需NaCl固体的质量为多少（4分）；

（2）为什么不能用容量瓶直接配制（4分）；

（3）实验中需用哪些仪器（4分）。答案：

（1）m=n×M解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，求出质量；

（2）容量瓶只能用于定容，不能直接用于溶解和配制溶液；

（3）实验必须严格按照步骤操作，需称量、溶解、转移、定容等步骤，使用衡量工具和容器。20、（10分）化学计算题

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