2026年苏教版初三化学上册期末试题+解析

2026年苏教版初三化学上册期末试题+解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列不属于化学研究对象的是

A.物质的性质和变化

B.物质的组成和结构

C.物质的运动和变化

D.物质的用途和制取2、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.纸张燃烧

C.蒸馏水沸腾

D.食物腐烂3、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水4、在科学探究中，下列属于假设的是

A.观察到现象

B.实验操作步骤

C.推测出可能的结果

D.实验结论5、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.氢气6、实验室制取氧气通常使用

A.高锰酸钾加热

B.水电解

C.木炭燃烧

D.铁丝燃烧7、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.镁

D.氯化钠8、地壳中含量最多的金属元素是

A.铝

B.铁

C.钙

D.钠9、下列关于分子和原子的说法中，错误的是

A.分子和原子都是构成物质的基本粒子

B.分子是由原子构成的

C.原子在化学反应中可以再分

D.分子和原子的质量都很小10、下列关于化学式的说法中，正确的是

A.NaCl表示氯化钠

B.H₂O表示两个水分子

C.O₂表示两个氧原子

D.CO₂表示两个氧原子11、下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是

A.反应前后原子种类发生变化

B.反应前后分子数目不变

C.反应前后物质的总质量不变

D.反应前后元素种类减少12、下列气体中，具有还原性的是

A.O₂

B.N₂

C.CO

D.CO₂13、下列属于置换反应的是

A.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O14、下列物质中，溶于水形成溶液的是

A.油

B.硫酸铜

C.泥沙

D.面粉15、下列不属于复分解反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O二、填空题（每空1分，共25分）16、化学反应的实质是__________________________________________________。17、空气中体积分数最大的气体是________，其次是________。18、分子是保持物质________的最小粒子，原子是化学反应中的________粒子。19、符号Fe表示________；Fe²⁺表示________。20、水在通电条件下分解的化学方程式是____________________________________。21、化学反应前后，_________________________________________________保持不变。22、实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式是_____________________________。23、金属与酸反应生成氢气，其反应的基本类型是_____________________________。24、溶质的质量分数的计算公式是_________________________________________。25、当我们向澄清石灰水中吹气时，石灰水变浑浊，说明人体呼出的气体中含有______。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述电解水实验的现象及结论。27、请写出实验室制取氧气的两个不同方法，并写出相关化学方程式。28、什么是质量守恒定律？请举例说明其应用。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学探究铁钉生锈的条件，设计方案如下：将三枚铁钉分别放入三个装有不同物质的试管中，A试管装有干燥空气；B试管装有水；C试管装有水和少量植物油。观察三枚铁钉生锈的情况，回答下列问题：

（1）实验中使用的科学方法是_____________。

（2）铁钉生锈的条件是什么？结合实验现象解释。

（3）C试管的作用是____________________。30、某同学用天平称取5.0gNaCl固体配制溶液，称量时发现天平指针偏左，调整方法是________。请写出称取NaCl后，配制100g质量分数为5%的NaCl溶液的步骤，并写出其溶质的质量分数的计算过程。五、计算题（每题5分，共10分）31、16g氧气的物质的量是多少？（O的相对原子质量为16）32、某实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，消耗碳酸钙10g，求生成二氧化碳的体积（标准状况下，CO₂的摩尔体积为22.4L/mol）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.C

4.C

5.C

6.A

7.D

8.A

9.C

10.A

11.C

12.C

13.A

14.B

15.C解析：

1、化学研究对象是物质的性质、变化、组成与结构，而物质的运动变化不属于化学研究对象。

2、物理变化是指没有新物质生成的变化，水沸腾只是状态改变，属于物理变化。

3、氧气是纯净物，而空气、盐水、石灰水都是混合物。

4、假设是科学研究中对现象的推测，为后续实验准备方向。

5、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是其特性反应。

6、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

7、氯化钠由Na⁺和Cl⁻离子构成。

8、地壳中含量最多的金属元素是铝。

9、原子在化学反应中不能再分。

10、NaCl表示氯化钠，H₂O表示一个水分子。

11、质量守恒定律是反应前后物质的总质量保持不变。

12、CO具有还原性，可与氧化铜反应。

13、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。

14、硫酸铜溶于水形成均匀稳定的溶液。

15、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物。二、填空题答案：

16、原子重新组合

17、氮气氧气

18、化学性质最小

19、铁元素铁离子

20、2H₂O→2H₂↑+O₂↑

21、原子的种类和数量

22、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

23、置换反应

24、溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

25、二氧化碳解析：

16、化学反应的实质是物质中原子通过化学键的断裂与重组，形成新物质。

17、空气中氮气占约78%，氧气占约21%。

18、分子保持物质化学性质；原子是化学反应中最小的粒子。

19、Fe表示铁元素；Fe²⁺表示带两个正电荷的铁离子。

20、电解水实验中，水分解产生氢气与氧气，化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。

21、质量守恒定律是化学反应中物质的总质量保持不变。

22、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

23、金属与酸反应生成氢气属于置换反应。

24、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

25、向澄清石灰水中吹气时产生浑浊，说明气体中含有二氧化碳。三、简答题答案：

26、电解水实验中，通电后电极上出现气泡，正极产生氧气，负极产生氢气，说明水由氢和氧组成。

27、（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）加热氯酸钾并加二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑

28、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。例如，镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应前后总质量相等。解析：

26、电解水实验表明，水能分解为氢气和氧气，说明水是由氢和氧组成的。

27、常用实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾并加入二氧化锰催化剂。

28、质量守恒定律在反应中无论怎样变化，物质的总质量是保持不变的，即反应前后元素种类和原子数目不变。四、实验探究题答案：

29、（1）对照实验

（2）铁钉生锈的条件是与氧气和水接触；B试管铁钉生锈严重，A试管铁钉没有明显变化，说明水和氧气共同作用导致锈蚀

（3）隔绝空气，防止铁钉与氧气接触30、（1）向右移动游码或添加砝码

（2）步骤：①称量5.0gNaCl固体；②量取95mL水；③将NaCl加入水中搅拌至溶解。

质量分数=5.