2026年高考化学全国一卷真题试卷

2026年高考化学全国一卷真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氯水

B.空气

C.氧化铁

D.石油2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁生锈

C.石蜡熔化

D.液态氧变为氧气3、下列化学式书写正确的是

A.氧化钠NaO

B.氢氧化镁MgOH

C.氯化亚铁FeCl₂

D.硝酸银AgNO₃4、物质的量浓度单位是

A.g/mol

B.mol

C.mol/L

D.L/mol5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.蔗糖溶液

B.盐酸

C.酒精溶液

D.CO₂气体6、判断下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃7、下列物质中，属于共价化合物的是

A.KCl

B.MgO

C.H₂O

D.Na₂O₂8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

D.Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag9、下列气体中，可以用排水法收集的是

A.NO₂

B.SO₂

C.NH₃

D.O₂10、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Na₂SO₄11、下列物质中，含有离子键的是

A.CH₄

B.HCl

C.NaOH

D.CO₂12、下列关于晶体的说法中正确的是

A.金属晶体的导电性与自由电子有关

B.分子晶体熔点一定比原子晶体高

C.离子晶体在固态时一定导电

D.每一个NaCl晶体中，钠离子和氯离子的个数比为1:113、已知某温度下水的离子积Kw=1×10⁻¹²，此时溶液的pH为

A.6

B.7

C.8

D.1214、下列关于同位素的说法中错误的是

A.具有相同质子数但不同中子数的原子

B.同位素的化学性质相同

C.同位素的物理性质不同

D.同位素的质量数相同15、在常温下，下列物质能与金属钠反应的是

A.乙醇

B.苯

C.水

D.四氯化碳二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

实验室制备氢气的反应为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若用含杂质的Zn粉与稀硫酸反应制取标准状况下的氢气，反应中消耗20.0gZn粉（杂质不反应），求生成气体的体积；

（3）若用此反应制取氢气，如何改进实验装置以提升效率？17、（12分）

铁是重要的金属元素，其化合物在工业上有广泛应用。

（1）写出FeCl₃与NaOH溶液反应的化学方程式；

（2）已知Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃，写出生成Fe(OH)₃的化学方程式；

（3）Fe(OH)₃加热分解所得固体能否直接用于制备Fe₂O₃？为什么？

（4）如果将FeCl₂溶液蒸干，最终得到的固体是什么？写出有关化学方程式。18、（11分）

有机物甲与乙在一定条件下可相互转化，甲的结构简式为CH₂=CH₂，乙的分子式为C₂H₆O。

（1）写出甲的名称和乙的可能结构简式；

（2）写出乙与乙醇发生酯化反应的化学方程式；

（3）若乙为乙醇，其与乙酸反应生成的酯的结构简式是什么？

（4）乙与浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式是什么？19、（12分）

某同学用盐酸与Na₂CO₃反应制取CO₂气体，实验装置如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若实验中加入25.0mL2.0mol/L的盐酸，试计算反应生成的CO₂气体在标准状况下的体积；

（3）该实验中如何控制反应速率？

（4）反应后溶液中主要存在的离子有哪些？写出有关离子反应的方程式。20、（10分）

现有某Na₂CO₃溶液，取20.0mL该溶液与足量的盐酸反应，生成CO₂气体体积为224mL（标准状况）。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度；

（3）若该溶液pH为10，试说明其溶液呈碱性的原因。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.C

4.C

5.B

6.A

7.C

8.D

9.D

10.A

11.C

12.A

13.A

14.D

15.C解析：

1、C（氧化铁为纯净物）

2、B（铁生锈为化学变化）

3、C（FeCl₂为氯化亚铁）

4、C（溶液浓度单位为mol/L）

5、B（盐酸是强酸，属于强电解质）

6、A（碳酸钙与盐酸反应，生成CO₂↑和H₂O）

7、C（NaOH为离子化合物）

8、D（Fe被HNO₃氧化，Ag被还原）

9、D（O₂不溶于水，可排水法收集）

10、A（Na₂CO₃具有两性，可与酸和碱反应）

11、C（NaOH中含有离子键）

12、A（金属晶体中的自由电子使其导电）

13、A（pH=-log[H⁺]=-log[√(1×10⁻¹²)]=6）

14、D（同位素的质量数不同）

15、C（水可与Na反应生成H₂和NaOH）二、非选择题答案：

16、(1)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

(2)224mL

(3)用粗锌颗粒，或者适当控制反应温度

17、(1)FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

(3)能，Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃和H₂O

(4)FeCl₂→Fe(OH)₂→FeO

18、(1)甲：乙烯；乙：CH₃CH₂OH

(2)CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

(3)CH₃COOCH₂CH₃

(4)CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

19、(1)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

(2)0.1mol，2.24L

(3)使用分液漏斗或控制盐酸流速

(4)Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻；HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

20、(1)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

(2)0.1mol/L

(3)Na₂CO₃水解产生OH⁻，使溶液呈碱性解析：

16、(1)根据反应物与产物，写出离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

(2)n(Zn)=m/M=20.0g/65.4g/mol≈0.306mol，生成H₂为0.306mol，体积为0.306×22.4L/mol≈6.85L

(3)使用颗粒状锌可减少反应速率，防止反应过于剧烈17、(1)FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀

(2)Fe(OH)₂在空气中被O₂氧化为Fe(OH)₃

(3)Fe(OH)₃在加热时分解为Fe₂O₃和H₂O

(4)FeCl₂溶液蒸干后生成FeO18、(1)乙烯CH₂=CH₂，乙醇CH₃CH₂OH

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应

(3)乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃

(4)乙醇在浓硫酸条件下发生消去反应生成乙烯19、(1)Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂

(2)n(HCl)=25.0mL×2.0mol/L=0.05mol，生成CO₂为0.025mol，体积为0.56L

(3)通过调节盐酸的滴加速度或使用分液漏斗控制反应速率

(4)溶液中存在Na⁺、HCO₃⁻和Cl⁻，H