2026年高考化学天津卷考试试卷及答案

2026年高考化学天津卷考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧化铁

D.石灰水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而氧化铁（Fe₂O₃）是单一化合物，属于纯净物。河水、空气和石灰水均为混合物。2、元素周期表中，同一主族元素的原子具有相同的

A.原子半径

B.电子层数

C.电子数

D.最外层电子数答案：D

解析：

同一主族元素的原子最外层电子数相同，这是元素化学性质相似的主要原因。原子半径、电子层数和电子数可能因原子序数不同而变化。3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应涉及电子的转移，其中Mg由0价变为+2价，HCl中H由+1价变为0价，发生了氧化还原反应。4、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.硝酸钾固体

B.氯化钠溶液

C.乙醇

D.二氧化碳答案：B

解析：

强电解质在溶液中完全电离，因此能导电。氯化钠溶液是强电解质的溶液，而硝酸钾固体未电离，乙醇和二氧化碳是非电解质。5、下列气体中，可用来干燥氨气的是

A.浓硫酸

B.硫酸氢钠固体

C.氢氧化钠固体

D.碘化钾固体答案：C

解析：

氨气具有碱性，不能用酸性干燥剂如浓硫酸干燥。氢氧化钠固体常用于干燥NH₃，而碘化钾和硫酸氢钠固体无此特性。6、下列离子方程式正确的是

A.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O答案：B

解析：

离子方程式需写成离子形式，AgNO₃和NaCl在水中分别电离为Ag⁺、NO₃⁻、Na⁺和Cl⁻，反应后生成AgCl沉淀，因此离子方程式应为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。7、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此22.4LH₂的物质的量是1mol。8、下列关于物质的量浓度说法正确的是

A.物质的量浓度是质量浓度

B.1L溶液中含有1mol溶质的溶液称为1mol/L浓度

C.物质的量浓度单位是mol

D.物质的量浓度与溶液的体积无关答案：B

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，因此1L溶液中含1mol溶质的溶液浓度为1mol/L。9、已知某溶液中含有大量Cl⁻，下列实验操作中不能检测Cl⁻的是

A.加入AgNO₃溶液

B.加入稀HNO₃酸化后，加入AgNO₃溶液

C.加入稀HCl酸化后，加入AgNO₃溶液

D.加入NaOH溶液答案：D

解析：

检验Cl⁻通常使用AgNO₃溶液在酸性条件下进行，若加入NaOH形成胶体，会干扰检测。故D项无法检测Cl⁻。10、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr答案：C

解析：

共价化合物由非金属元素之间通过共价键形成，H₂O为共价化合物；而NaCl、MgO和KBr均为离子化合物。11、NH₃的结构简式是

A.NH₃

B.H₃N

C.NHH

D.[H]NH₂答案：A

解析：

NH₃的结构简式为NH₃，H₃N虽为化学式，但不符合结构简式的书写方式。12、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.反应方向由反应物浓度决定

B.反应方向由生成物浓度决定

C.反应方向由反应的焓变和熵变共同决定

D.反应方向与体系的压强无关答案：C

解析：

反应的方向由吉布斯自由能变化决定，而焓变和熵变共同影响吉布斯自由能，故C项正确。13、下列关于离子键的说法正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.离子键存在于共价化合物中

C.离子键由正负离子之间的静电作用力形成

D.离子键形成时原子间不发生电子转移答案：C

解析：

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成，而非共用电子对，且形成时通常伴随电子转移。14、某元素的原子序数为26，其核电荷数为

A.26

B.13

C.52

D.25答案：A

解析：

原子序数等于核电荷数，即核内质子数，26号元素为铁（Fe），核电荷数是26。15、下列操作中，不能用于分离提纯的是

A.过滤

B.蒸馏

C.结晶

D.溶解答案：D

解析：

溶解是将物质加入溶剂中，使物质分散，不用于分离提纯；过滤、蒸馏和结晶均为常用的分离提纯方法。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，当反应达到平衡时，容器中NH₃的物质的量为0.4mol。请回答以下问题：

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）若保持温度和压强不变，再向容器中充入0.2molNH₃，平衡将如何移动？

（3）若升高温度，平衡将向哪个方向移动？

（4）若减小容器体积，平衡将如何移动？

（5）若在该温度下，用NH₃的物质的量浓度表示的平衡常数K为多少？答案：

（1）N2+3H2→催化剂2N解析：

（1）反应为放热反应，因此热化学方程式中ΔH为负值。

（2）充入NH₃，浓度增大，系统将向减小NH₃浓度的方向移动，即逆向反应。

（3）ΔH为负值，升高温度会使反应向吸热方向移动，即逆向反应。

（4）减小体积会使压强增大，系统将向减少气体分子数的方向移动，即正向反应。

（5）已知平衡时NH₃为0.4mol，N₂为1-0.2=0.8mol，H₂为3-0.6=2.4mol。假设容积为1L，则浓度分别为：

[NH3]=0.4 m17、（12分）元素化合物综合题

铁是一种重要的金属元素，其单质和化合物广泛应用。请回答：

（1）铁在潮湿空气中易发生锈蚀，写出铁锈的主要成分。

（2）实验室中如何制取Fe(OH)₃？写出反应方程式。

（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的离子方程式。

（4）实验室中通常用FeS₂与O₂在高温条件下反应制取SO₂，写出该反应的化学方程式。

（5）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是什么？写出反应的化学方程式。答案：

（1）Fe₂O₃·xH₂O

（2）FeCl3+3NaO解析：

（1）铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，即Fe₂O₃·xH₂O。

（2）FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀和NaCl。

（3）铁与稀硫酸发生置换反应，生成Fe²⁺和H₂气。

（4）FeS₂在高温下与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，反应式需配平。

（5）FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气，且能与乙酸反应生成酯。请回答以下问题：

（1）写出A的结构简式。

（2）A与乙酸在浓硫酸催化下反应生成酯，写出反应的化学方程式。

（3）若将少量A与乙酸钠发生酯化反应，生成的产物是什么？

（4）A的同分异构体中，属于醇类的是什么？

（5）A与NaOH溶液反应的类型是什么？答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH3CH2O解析：

（1）A为醇类，能与钠反应生成H₂，且能与乙酸生成酯，因此为乙醇（CH₃CH₂OH）。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）少量A与乙酸钠反应生成酯，即乙酸乙酯。

（4）乙醇的同分异构体中，若为醇类，则会是乙醇本身，无其他醇类同分异构体。

（5）醇与碱发生酯化反应，属于取代反应。19、（12分）化学实验题

某实验小组需要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。请回答：

（1）配制该溶液，应选择什么仪器？

（2）实验室中如何制取Na₂CO₃固体？写出反应的化学方程式。

（3）称取Na₂CO₃固体时，应使用什么仪器？

（4）若配制过程中，溶解时未冷却至室温即转移至容量瓶，对浓度有什么影响？

（5）若Na₂CO₃溶液中含有少量NaHCO₃，应该采取什么方法提纯？写出实验步骤。答案：

（1）容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒

（2）2NaOH+CO2解析：

（1）配制一定浓度溶液需使用容量瓶与烧杯等仪器。

（2）Na₂CO₃可通过NaOH与CO₂的反应制得。

（3）称量固体物质应使用托盘天平。

（4）溶液未冷却至室温，体积会偏小