2026年高考化学新高考二卷含解析及答案(新课标卷)

2026年高考化学新高考二卷含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于混合物的是

A.氧化铁

B.氯化钠晶体

C.冰水混合物

D.石油2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑3、下列离子反应方程式书写正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O

D.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O4、下列物质中能导电的是

A.硝酸钾固体

B.稀盐酸

C.二氧化碳气体

D.酒精溶液5、已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molH₂O含10NA个电子

B.1molNaCl含NA个Na⁺离子

C.1molO₂在标准状况下体积为22.4L

D.1molH₂O分子中含2molH原子6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.HCl

B.NaOH

C.O₂

D.CO₂7、下列说法错误的是

A.电解质在水溶液中能电离出离子

B.溶液的pH值小于7一定呈酸性

C.酸性溶液中一定含H⁺

D.盐类水解是酸碱反应的一种类型8、下列物质的熔点由高到低排列正确的是

A.NaCl>SiO₂>HF>CO₂

B.SiO₂>NaCl>HF>CO₂

C.HF>NaCl>SiO₂>CO₂

D.CO₂>HF>SiO₂>NaCl9、下列关于溶液的说法错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中溶质以分子或离子形式分散

C.溶液的浓度可以用物质的量浓度表示

D.物质的量浓度越大，溶液的密度一定越大10、下列关于物质分类的说法错误的是

A.酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水

B.Al₂O₃是两性氧化物

C.NaCl是强电解质

D.O₂是单质，属于纯净物11、在实验室中，下列实验操作正确的有

A.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中

B.硫酸铜晶体放在烧杯中加热可得到无水硫酸铜

C.实验室制取氯气可用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应

D.硝酸银溶液可用来检验氯离子12、下列物质中，能发生水解反应的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.NH₄NO₃

D.AlCl₃13、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大反应物浓度可加快反应速率

B.升高温度可加快反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能

D.增大压强对气体反应速率影响不大14、下列有关原子结构的叙述正确的是

A.原子核由质子和中子构成

B.电子层数越多，原子半径越小

C.质子数决定元素种类

D.离子的最外层电子数决定其化学性质15、下列有机物中属于烃的是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.C₂H₄

D.C₆H₅OH二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

在一定温度下，将0.1molCO₂通入1L的NaOH溶液中，反应完全后测得溶液的pH值为12。已知NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，求该反应体系中生成物的主要成分及其物质的量，并写出反应的离子方程式。17、（12分）

某混合气体由H₂、CO₂、O₂组成，现用以下实验方案进行分离和鉴别：

①通入澄清石灰水，出现浑浊，说明含有CO₂

②首先将混合气体通过灼热的CuO，气体颜色由黑变红，说明含有H₂

③剩余气体通过灼热的铜网，气体颜色变红，说明含有O₂

请根据上述实验现象，写出相关反应的化学方程式，并说明该实验方案的可行性及存在的问题。18、（11分）

已知乙酸（CH₃COOH）与乙醇（C₂H₅OH）在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，反应为可逆反应，请回答以下问题：

（1）写出该酯化反应的化学方程式

（2）如果起始时混合物中乙酸为2mol，乙醇为2mol，反应过程中生成乙酸乙酯1mol，求乙醇的转化率

（3）该反应的催化剂是浓硫酸，其作用是什么？说明其作用机制19、（12分）

某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，按以下步骤操作：

①用托盘天平称取NaCl固体1.17g

②将NaCl固体加入烧杯中，加少量蒸馏水溶解

③将溶液转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线

④摇匀静置后装入试剂瓶

请回答以下问题：

（1）写出实验中涉及的化学反应方程式

（2）上述步骤中存在的错误并加以改正

（3）若实验中称取NaCl时未调零，称量质量偏小，对最终浓度有何影响？20、（10分）

某实验中，将10gNa₂CO₃固体投入足量的稀盐酸中，反应完全后产生CO₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）计算生成CO₂气体的体积（标准状况下）

（3）若剩余Na₂CO₃固体质量为5g，求盐酸的物质的量浓度（假设盐酸为过量）答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.D

3.C

4.B

5.C

6.D

7.B

8.B

9.D

10.C

11.A、B、C、D

12.D

13.D

14.C

15.C解析：

1、石油是多种烃的混合物，而其他选项均为纯净物。

2、D选项中过氧化氢分解生成水和氧气，属于氧化还原反应。

3、C选项中碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳、水和钠离子，符合离子反应方程式书写规范。

4、稀盐酸含有自由移动的H⁺，可以导电。

5、1molH₂O中含有10mol电子（每个H原子有1个电子，每个O原子有8个电子，总共10个电子）。

6、AlCl₃中含有共价键和离子键。

7、B选项错误，因为溶液的pH值小于7不一定呈酸性，也可能因为温度变化导致水的电离程度不同。

8、SiO₂为原子晶体，熔点最高，NaCl为离子晶体，HF为分子晶体，CO₂为分子晶体，熔点由高到低为SiO₂>NaCl>HF>CO₂。

9、D选项错误，物质的量浓度和密度无直接关系。

10、C选项错误，NaOH是强碱，属于强电解质。

11、A、B、C、D均正确，D选项中硝酸银可与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，用于检验氯离子。

12、D选项AlCl₃是强酸弱碱盐，能发生水解反应。

13、D选项错误，增大压强会加快气体反应的速率。

14、C选项正确，质子数即原子序数，决定元素种类。

15、C选项正确，C₂H₄为烃，不含其他元素。二、非选择题答案：

16、主要成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，其中Na₂CO₃的物质的量为0.05mol，NaHCO₃的物质的量为0.05mol

离子方程式：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻17、①CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

②2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O

③2Cu+O₂=2CuO

问题：实验步骤③中，剩余气体通过灼热铜网时，气体应为纯净O₂，若含有其他气体（如H₂），可能会发生其他反应，影响实验结果。18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）乙醇转化率=1mol÷2mol×100%=50%

（3）浓硫酸作为催化剂，其作用是降低活化能，加快反应速率，同时产生H⁺，促进反应进行。19、（1）NaCl固体溶于水：NaCl(s)→Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)

（2）错误：步骤③应为定容至刻度线后摇匀，步骤④应检查容量瓶是否漏液。

（3）若称量时未调零，NaCl质量偏小，导致溶液浓度偏低。20、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）n(Na₂CO₃)=10g÷106g/mol≈0.094