2026年高考化学新高考二卷试卷题库及答案

2026年高考化学新高考二卷试卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于物质的分类，正确的是

A.氧气是混合物

B.氯化钠是化合物

C.硝酸是单质

D.干冰是溶液2、下列粒子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.Ne

C.Fe³⁺

D.OH⁻3、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁块熔化

C.食物腐败

D.石蜡受热熔化4、在标准状况下，8.96LH₂的物质的量是

A.0.4mol

B.0.3mol

C.0.2mol

D.0.1mol5、下列物质中，能与NaOH溶液发生反应的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.KNO₃6、某溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液

A.显酸性

B.显碱性

C.显中性

D.有漂白性7、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O8、一种元素的原子核内有16个中子，核外有18个电子，该元素的原子序数是

A.16

B.18

C.34

D.329、下列试剂不能用于检验Cl⁻的是

A.AgNO₃溶液

B.稀硝酸

C.硝酸银溶液

D.氯水10、某同学在实验室制取CO₂时，应选用的反应是

A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.Na₂CO₃+H₂O→2NaOH+CO₂↑

C.MgCO₃+H₂SO₄→MgSO₄+H₂O+CO₂↑

D.Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂↑11、下列物质中，属于电解质的是

A.CCl₄

B.蔗糖

C.酒精

D.NaCl12、下列关于元素周期律的说法，正确的是

A.随原子序数增加，原子半径逐渐减小

B.随原子序数增加，非金属性逐渐增强

C.同周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小

D.同主族中，原子半径随着原子序数的增大而减小13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.H₂O+CO₂→H₂CO₃

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O14、浓硫酸具有强腐蚀性，是由于其能够

A.溶解有机物

B.氧化金属

C.吸水性

D.使蛋白质变性15、下列有机物中，含官能团为—OH的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₂=CH₂

D.CCl₄二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知红磷和白磷是磷的两种同素异形体，其燃烧反应如下：

红磷+O₂→P₂O₅

白磷+O₂→P₂O₅

请回答：

（1）写出红磷完全燃烧的化学方程式（3分）

（2）比较红磷与白磷的稳定性（3分）

（3）若燃烧12.4g红磷，生成P₂O₅的质量是多少？（4分）17、（12分）FeCl₃溶液在实验室中常用作催化剂。

（1）写出FeCl₃在水中的电离方程式（3分）

（2）FeCl₃溶液呈酸性，原因是什么？（3分）

（3）若向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，写出反应的离子方程式（3分）

（4）若加热FeCl₃溶液，生成什么物质？写出化学方程式（3分）18、（11分）某有机物甲的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应并产生气泡。

（1）请推测甲可能的结构简式（3分）

（2）写出甲与NaOH溶液反应的化学方程式（3分）

（3）若将甲完全燃烧，其燃烧产物是什么？写出化学方程式（3分）

（4）甲属于哪种官能团？（2分）19、（12分）实验室制取Cl₂的反应为：

MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

（1）写出该反应的化学方程式（并配平）（4分）

（2）实验中应使用哪种仪器收集Cl₂？说明理由（3分）

（3）为何需要在反应装置中加入浓硫酸？（3分）

（4）若实验中制得4.25gCl₂气体，求其物质的量（2分）20、（10分）某实验小组欲配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液。

（1）应称取NaCl固体多少克？（3分）

（2）写出实验的主要步骤（4分）

（3）若将配好的溶液转移至容量瓶中时，液面超过刻度线，对浓度有何影响？（3分）答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.C

4.A

5.A

6.B

7.C

8.C

9.D

10.A

11.D

12.C

13.B

14.C

15.B解析：

1.氧气是单质，不是混合物；氯化钠是化合物；硝酸是化合物，不是单质；干冰是固态CO₂，不是溶液。因此选B。

2.Fe³⁺是带正电的离子，其余选项中均不带电。因此选C。

3.食物腐败是由于有机物被微生物分解，属于化学变化。其他选项为物理变化。因此选C。

4.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此8.96LH₂的物质的量是0.4mol。因此选A。

5.CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水，其他选项中NaCl、H₂O、KNO₃均不能。因此选A。

6.红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，说明溶液显碱性。因此选B。

7.共价化合物由非金属元素形成，H₂O为共价化合物；NaCl为离子化合物。因此选C。

8.原子序数等于核电荷数，即电子数，因此原子序数为18。因此选C。

9.检验Cl⁻需用AgNO₃和稀硝酸，氯水不能用于检验Cl⁻。因此选D。

10.红磷与O₂反应生成P₂O₅，属于燃烧反应；其他选项中反应不正确或不明显。因此选A。

11.NaCl为离子化合物，在水溶液中可电离出离子，属于电解质；其余为非电解质。因此选D。

12.同周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；同主族中则增大。因此选C。

13.Na被氧化，Cl⁻被还原，因此反应为氧化还原反应。因此选B。

14.浓硫酸具有吸水性，能与水反应释放热量，导致腐蚀。因此选C。

15.CH₃CH₂OH含有—OH官能团，为醇类；其他选项中不含—OH。因此选B。二、非选择题答案：

16、（1）4P+5O₂→2P₂O₅；（2）红磷比白磷更稳定；（3）5.8g

17、（1）FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻；（2）Fe³⁺水解产生H⁺；（3）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；（4）2FeCl₃→2FeCl₂+Cl₂↑+O₂↑

18、（1）CH₃COOH；（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；（3）2CH₃COOH+3O₂→4CO₂↑+4H₂O；（4）羧基

19、（1）MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）向上排空气法，Cl₂密度大于空气；（3）浓硫酸用于干燥Cl₂；（4）0.1mol

20、（1）2.9g；（2）计算质量、溶解、转移定容；（3）浓度会偏低解析：

16、（1）红磷完全燃烧的方程式为4P+5O₂→2P₂O₅；

（2）红磷比白磷更稳定，因为在常温下白磷易自燃；

（3）n(Na)=12.4g/31g/mol=0.4mol

根据反应式：4P→2P₂O₅，即2molP生成1molP₂O₅

则0.4molP生成0.2molP₂O₅

m(P₂O₅)=0.2mol×142g/mol=28.4g？（√）

（实际计算中，12.4g红磷的物质的量为0.4mol，对应生成0.2molP₂O₅，所以质量为28.4g。）17、（1）FeCl₃在水中电离为Fe³⁺和Cl⁻；

（2）Fe³⁺水解生成H⁺，使溶液呈酸性；

（3）Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓；

（4）加热FeCl₃溶液时，FeCl₃会分解为FeCl₂、Cl₂和O₂，反应式为2FeCl₃→2FeCl₂+Cl₂↑+O₂↑。18、（1）根据分子式C₃H₆O₂和能与NaHCO₃反应，推测为羧酸；

（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；

（3）燃烧反应为2CH₃COOH+3O₂→4CO₂↑+4H₂O；

（4）羧基。19、（1）MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（2）应使用向上排空气法，因为Cl₂密度大于空气；