金太阳河南省南阳地区2025-2026学年高二上学期12月阶段考试卷化学（26-176B）（含答案）

南阳地区2025年秋季高二年级12月阶段考试卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第3章第3节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.生活中常要用到酸和碱。25℃时，将0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液加水稀释至0.01mol·L-¹

的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化)

A.n(H+)+n(OH-)一直增大

B.c(OH⁷)—c(H+)一直增大

C.K(CH₃COOH)×c(CH₃COOH)一直减小

2.下列反应属于放热反应的是

A.N₂(g)+O₂(g)—2NO(g)

B.Zn(s)+CuSO₄(aq)—ZnSO₄(aq)+Cu(s)

C.2N₂O₅(g)—4NO₂(g)+O₂(g)

D.C(s)+H₂O(g)—CO(g)+H₂(g)

3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NH₄HSO₄的溶液：Na+、K+、SO?-、NO₃

B.遇KSCN溶液出现红色的溶液：Ag+、Al³+、I-、SiO₃-

C.与Al粉反应生成H₂的溶液：Mn²+、Ba²+、HCO₃、MnO4

D.25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1.0×10⁻¹²mol·L-¹的溶液：H+、Fe²+、CO3一、

HSO₃

【高二化学第1页(共6页)】

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，500mLpH=1的稀硫酸中，所含的H+数目为0.1NA

B.25℃时，未知浓度的氨水与1L0.2mol·L-¹氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混

合溶液中所含的NH数为0.2NA

C.0.1molSO₂与足量的水反应后，所得溶液中SO³、HSO₃的粒子数之和为0.1NA

D.25℃时，0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O4溶液中，所含的Na+数目为0.2NA

5.下列化学用语表述错误的是

A.HCIO在水溶液中的电离方程式为HCIO+H₂O=H₃O++CIO-

B.Ag₂S(s)—2Ag+(aq)+S²(aq)的沉淀溶解平衡常数表达式为Kp=c²(Ag+)×c(S²-)

C.少量的AlCl₃溶液滴入足量氨水中，反应的化学方程式为AICl₃+3NH₃·H₂O—

Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

D.向NaClO溶液中通入少量SO₂,发生反应的化学方程式为NaClO+SO₂+H₂O—NaCl

十H₂SO₄

6.下列说法错误的是

A.25℃时，当溶液中的c(H+)=√Kw,该溶液一定呈中性

B.25℃时，碳酸钠溶液中，K₆(CO₃)·K(H₂CO₃)>Kw

C.酸可以使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定也是酸

D.25℃时，对于同一物质，浓度高的导电能力不一定强于浓度低的导电能力

7.为了除去锅炉水垢中的CaSO₄,可先用Na₂CO₃溶液处理。下列说法错误的是

A.该过程发生的反应为CaSO₄(s)+CO3-(aq)—CaCO₃(s)+SO?-(aq)

B.生成的CaCO₃(s)可用醋酸进行处理，可得到溶于水的醋酸钙

C.在CaCO₃的悬浊液中，所含的离子种类共有3种

D.在0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CO₃-)>

c(OH-)>c(HCO₃)>c(H+)

8.向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O,发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。不同投料比.下，CH₃的平衡转化率随温度的变化曲线如

图所示。下列说法错误的是

【高二化学第2页(共6页)】

A.稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与该反应的能量变化相同

B.由图中曲线变化趋势可知，当投入的CH₄的量相同时，投料比x₁中投入的H₂O(g)更多

C.压缩容器体积，有利于反应逆向进行

D.反应达到平衡时，混合气体中氧元素的质量分数：b>a=c

9.已知：25℃时，K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵,Ks[Fe(OH)₃]=2×10-。25℃时，在

0.1mol·L-¹的NH₄Fe(SO₄)2溶液中，

A.>1B.=1C.<1D.无法判断

10.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法错误的是

弱酸CH₃COOHH₂SHCIO

Ka=1×10⁻⁷

电离平衡常数1.8×10-54.0×10⁻

K₂2=1×10-13

A.将少量的NaHS溶液滴入醋酸溶液中，发生反应的化学方程式为CH₃COOH+NaHS

—CH₃COONa+H₂S↑

B.往某浓度的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的氢氧化钠溶液，当混合溶液中c(H₂S)=

c(S²-),此时溶液的pH=9.6

C.往CuSO₄溶液中缓慢通入少量硫化氢气体，发生反应的化学方程式为H₂S+CuSO₄

CuS↓+H₂SO₄

D.Na2S、NaClO、CH₃COONa中，结合质子能力最弱的是CH₃COONa

11.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是

A.验证铁钉的析氢腐蚀B.稳定性：C(金刚石，s)>C(石墨，s)

5滴0.1mol·L-¹5滴0.1mol·L-¹

CuCl₂溶液MnCl₂溶液

2mL5%H₂O₂2mL5%H₂O₂

溶液溶液

C.验证不同金属离子的催化效果D.测定NaHSO₃溶液的pH

12.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO₃的原理如图所示(两电极均为惰

性电极),下列说法错误的是

【高二化学第3页(共6页)】

质子交换膜

A.N电极上的电极反应式为12H++2NO₃+10e⁻—N₂个+6H₂O

B.电池工作时，左侧工作室产生的H+穿过质子交换膜往右侧工作室迁移

C.若电源为铅酸蓄电池，工作时，Q应为Pb电极

D.每转移0.2mol电子，同时产生气体的总体积为5.6L(标准状况下)

13.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的

蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法错误的是

或-

已知：—1gc(Ca²+)与-1gc(SO?-)或一1gc(Mg²+)与-lgc(Ca²+)lgc(Mg²+)

-1gc(OH)的关系曲线如图所示。11.2

Mg(OH)₂

A.常温下，a点对应的悬浊液中，Q>K[Mg(OH)₂]

B.Mg(OH)2在水中的电离方程式为Mg(OH)₂一Mg²++4.3

2OHCaSO4-1gcOH-)或-1g(So~)

C.由图可知，常温下，K(CaSO₄)>K[Mg(OH)₂]

D.常温下，往CaSO₄的饱和溶液中加入少量的Na₂SO₄溶液，K(CaSO₄)保持不变

14.25℃时，V₁LpH=12的Ba(OH)2溶液和V₂Lcmol·L⁻¹的NaHSO₄溶液混合，Ba²+恰

好完全沉淀，溶液的pH=11(忽略溶液混合时体积变化)。下列说法错误的是

A.c=1.25×10⁻²

B.上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红

C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，2c(Ba²+)<c(OH⁻)

D.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄—Na++H++SO?-

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(13分)某化学兴趣实验小组用惰性电极电解一定量的CuSO₄溶液，实验装置如图1所示。

电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表

示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。该装置工作时，回答下列问题：

V/L

Mr电源

4.48Q

电极Ⅱ

电极I

溶液

CuSO₄0.2

图1n(e-)/mol

图2

【高二化学第4页(共6页)】

(1)CuSO₄固体属于_(填“强电解质”或“非电解质”)。

(2)若电源为铅蓄电池，M应为铅蓄电池的__(填“PbO₂”或“Pb”)极，此时铅蓄电池

中的H+往_(填“PbO2”或“Pb”)极迁移。

(3)由图2可知电极Ⅱ上发生的电极反应有2个，分别为反应i和反应ii,其中反应i为

Cu²++2e⁻—Cu。

①反应ii为,该反应发生在__(填“0～P”或“P～Q”)过程中。

②电解至P点时，(填“电极I”或“电极Ⅱ”)的质量增加_g。

(4)电解至Q点时，要想使电解液恢复至原来的浓度和体积，可加入mol

[填“CuO”“CuCO₃”或“Cu(OH)2”]。

16.(15分)氧化锆(ZrO₂)可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有

色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂(主要成分为ZrSiO₄,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、

SiO₂等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：

已知：①ZrO₂与NaOH反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃,Na₂ZrO₃与稀盐酸反应生成

ZrO²+;

②Zr(OH)₄为两性物质；

③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)时的pH(25℃时)如

表所示。

离子Fe³+Al³+ZrO²+

开始沉淀时的pH2.23.76.5

完全沉淀时的pH3.24.78.0

回答下列问题：

(1)“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是0

(2)“酸浸”时，稀盐酸与Na₂SiO₃反应的化学方程式为。

(3)检验“过滤I”后的滤液中含Fe³+的操作和现象为0

(4)滤渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)₃和Fe(OH)₃。

①写出反应生成Fe(OH)₃的化学方程式：。

②由表中数据计算可得K[Al(OH)₃]=_,Al(OH)₃在生活中的用途

有。

③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH,则a的值应该取

【高二化学第5页(共6页)】

(填标号)。

A.3.7B.4.7C.5.2D.6

(5)“调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为_o

17.(15分)氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：

(1)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH4+OH⁻△H。

①△H(填“>”或“<”)0。

②适当升高温度，K₆(NH₃·H₂O)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)25℃时，将0.2mol·L⁻¹氨水加水稀释至0.02mol·L⁻¹。

①稀释过程中，c(NH4)(填“增大”“减小”或“不变”)。

②稀释过程中，所含氮元素的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知：25℃下，K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵。

①查阅资料可知，25℃下，CH₃COONH₄溶液呈中性。c(CH₃COO-)_(填“>”

“<”或“=”)c(NH4)。

②0.2mol·L⁻¹的氨水中，c(OH~)约为mol·L⁻¹。

(4)将3.36L(标准状况下)氨气溶于水配制成1L溶液，则溶液中n(NH₃·H₂O)十

十=0.15mol。

18.(15分)将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲

醇制备过程中发生的反应有：

反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0K₁;

反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂>0K₂;

反应Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)△H₃K₃。

回答下列问题：

(1)△H₃=__(用含△H₁、△H₂的代数式表示),K₃=(用含K₁、K2的代数

式表示)。

(2)(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。

(3)某温度下，往10L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂,初始压强为6.0MPa,同

时发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为

4.8MPa,H₂O(g)的分压为0.9MPa(分压=总压×物质的量分数)。

①0～8min内，v(CH₃OH)=mol·L-¹·min⁻¹。

②8min时，混合气体中CO的分压为MPa。

③8min时，混合气体中氢气的质量为g。

④8min时，水蒸气的浓度c(H₂O)=mol·L-¹。

⑤反应Ⅱ的平衡常数K=_o

【高二化学第6页(共6页)】

南阳地区2025年秋季高二年级12月阶段考试卷

化学参考答案

1.D【解析】由电荷守恒可得则

项错误。

2.B【解析】Zn(s)+CuSO₄(aq)—ZnSO₄(aq)+Cu(s)为放热反应，B项符合题意。

3.A【解析】Fe³+与I不能大量共存，B项不符合题意；HCO₃在酸或碱溶液中均不能大量共

存，C项不符合题意；HSO₃在酸或碱溶液中均不能大量共存，D项不符合题意。

4.B【解析】25℃时，500mLpH=1的稀硫酸中，所含的H+数目为0.05NA,A项错误；

0.1molSO₂与足量的水反应后，所得溶液中SO₃、HSO₃、H₂SO₃和SO₂的粒子数之和为

0.1NA,C项错误；未给出具体的溶液体积，D项错误。

5.D【解析】向NaCIO溶液中通入少量SO₂,发生反应的化学方程式为3NaClO+SO₂+H₂O

—NaCl+Na₂SO₄+2HClO,D项错误。

6.C【解析】酸性溶液也能使紫色石蕊溶液变红，C项错误。

7.C【解析】在CaCO₃的悬浊液中，所含的离子种类共有5种，C项错误。

8.D

9.A【解析】NH⁴的水解程度小于Fe³+的水解程度，项符合题意。

10.B【解析】c(H₂S)=c(S²-)时，Ka×K2=c²(H+),可得c(H+)=√K×K,再代入表

中数据可得c(H+)=√1×10⁻⁷×1×10⁻¹³mol·L⁻¹=1×10-¹⁰mol·L⁻¹,即pH=10,B

项错误。

11.C【解析】验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项错误；稳定性C(金刚石，s)<C(石墨，s),B项错

误；pH试纸不能直接放入溶液中测pH,D项错误。

12.D【解析】每转移0.2mol电子，同时产生气体的总体积为1.568L(标准状况下),D项

错误。

13.A【解析】常温下，a点对应的悬浊液中，Q<K[Mg(OH)₂],A项错误。

14.A【解析】c=1.25×10⁻³,A项错误。

15.(1)强电解质(1分)

(2)PbO₂(1分);PbO₂(1分)

(3)①2H₂O+2e⁻—H₂个+2OH或2H++2e-—H₂个(2分);P～Q(1分)

②电极Ⅱ(1分);6.4(2分)

(4)0.1(2分