湖北省随州市2026届高三上学期1月期末质量检测化学试卷（含答案）

2026年1月随州市普通高中高三年级质量检测

化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

弥

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：O16Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

封，

A.食品包装袋中的硅胶起干燥作用B.Na₂CO₃常用作治疗胃病的抗酸剂

C.维生素C在水果罐头中作抗氧化剂D.植物光合作用与氧化还原反应有关

2.下列化学用语或图示错误的是

A.C₂H₂的空间填充模型为

B.制备聚氯乙烯：

线

：C.CH₂Cl₂的球棍模型：

D.1molPCl₃中中心原子的价层电子对数为NA

3.下列描述不能正确反映事实的是

A.钠与水反应，不能从盐溶液中置换出比钠不活泼的金属

B.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色是因为苯分子中不含碳碳双键

C.砒霜是一种剧毒物质，对人类健康毫无益处

D.使用“84”消毒液时，加入适量醋酸可增强消毒能力

【高三化学第1页(共8页)】

4.下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是

选项AB

实验目的测定氯水的pH制备乙炔并验证其还原性

玻璃棒饱和食盐水

收集

实验操作或装置

玻璃片电

石

CuSO₄

溶液溶液

选项CD

实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率探究温度对化学平衡的影响

稀硫酸

实验操作或装置

热水

锌粒

NO₂和N₂O₄的混合气体

5.湖北“五大特色药材”之一的金刚藤中可提取出异黄杞苷。异黄杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌

和抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图。下列关于异黄杞苷的说法正确的是

A.该物质属于芳香烃

B.能发生水解反应和氧化反应

C.分子中有7个手性碳原子

D.1mol该物质最多消耗6molNaOH

6.科学家合成的一种化合物WY(XZ₃)₂的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依

次增大的短周期主族元素，W的原子半径在短周期中最大，Y的内层电子总数是最外层电子

数的2倍，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y

B.最简单氢化物的键角：Y>X

C.Y的第一电离能比Z的大

D.X的单质晶体熔点高于W的单质晶体

【高三化学第2页(共8页)】

7.下列关于物质的性质或应用解释错误的是

选项物质的性质或应用解释

AS易溶于CS₂,难溶于水S和CS₂是非极性分子，水是极性分子，相似相溶

F的电负性强于Cl,导致CF₃COOH的羧基中的羟

B酸性：CF₃COOH强于CCl₃COOH

基的极性更大

C18-冠-6能识别K18-冠-6通过离子键与K+结合成超分子

D碳化硅俗称金刚砂，常用作磨料碳化硅为共价品体，硬度大

8.将SO₂通人下列溶液中，相应的反应方程式错误的是

选项溶液现象反应方程式

AH₂S溶液产生淡黄色沉淀SO₂+2H₂S—2H₂O+3S↓

BFeCl₃溶液溶液由棕黄色变为浅绿色SO₂+2Fe³++2H₂O—SO?-+2Fe²++4H+

KMnO₄溶液

C溶液褪色5SO₂+2MnO7+2H₂O—4H++5SO?-+2Mn²+

(含硫酸)

DCa(CIO)₂溶液溶液中有白色沉淀生成SO₂+Ca²++2CIO-+H₂O—CaSO₃↓+2HCIO

9.白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是

(超过280℃)△H<0

△

白磷红磷

A.白磷和红磷互为同素异形体

B.P—P键能：白磷大于红磷

C.白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应

D.白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应

10.硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为apm。a原子的

坐标为(0,0,0),b原子的坐标为(0,1,1)。下列说法正确的是

Se

OMn

A.Se的配位数为2

B.若c位于顶点，则a位于体心

C.b、c之间的最短距离pm

D.c原子的坐标为(

【高三化学第3页(共8页】

11.氨硼烷(NH₃·BH₃)具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的

说法错误的是

A.分子中存在配位键B.为极性分子

C.难溶于水D.具有还原性

12.某同学设计如图实验装置制备KCIO₃和NaCIO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是

浓盐酸

KOH溶液NaOH溶液

试剂X

热水浴冰水浴

甲乙丙丁戊

A.试剂X可以是KMnO₄或MnO₂

B.浓盐酸在反应中仅体现还原性

C.装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气

D.热水浴和冰水浴均能保持温度恒定

13.科学家构建了一个以Pd,c-Ni₃C/CNTs为双功能催化剂的甲

醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出NH₃、H₂和ML双阴离子交换膜双

功功

甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示能能

催催

意图如图。下列说法正确的是化化

剂HCHONo;剂

A.放电过程中，OH通过交换膜从左室向右室移动KOH溶液KNO₃

B.每转移8mole⁻,理论上可制得112L气体左室溶液右室

C.N极上的电极反应式为NO₃+8e⁻+6H₂O—NH₃↑+9OH

D.处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH

14.0(I)不稳定，能快速异构化为-OH(Ⅱ)。下列说法错误的是

A.I能形成高聚物，Ⅱ不能

B.I和Ⅱ中均有sp²杂化的碳原子

C.I的稳定性比Ⅱ的弱

D.异构化过程中涉及π键的断裂和形成

15.已知：常温下，K(ZnS)=1.6×10⁻²4、K(CuS)=6.4×10-36。

ZnS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.L₁表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线

B.m点为CuS的过饱和溶液

C.ZnS(s)+Cu²+(aq)CuS(s)+Zn²+(aq)的平衡常数为2.5×10

【高三化学第4页(共8页)】

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)硫酸镍主要用于电镀和作金属着色剂等。由铁镍矿石(主要成分是Fe₃O₄和NiSO,

还含有CuO、CaO、MgO、SiO₂)制备高纯度的NiSO₄的工艺流程如图。

已知：NiSO₄的溶解度随温度升高而增大；常温下，K[Ni(OH)₂]=4.0×10-¹⁵;溶液中离

子浓度小于或等于10⁻⁵mol·L⁻¹时，视为该离子已完全沉淀；lg5≈0.7。

回答下列问题：

(1)基态Ni²+的电子排布式为。

(2)废渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)“除铁”的第①步加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为

_;写出检验“除铁”后的滤液中铁元素已除尽的操作和现象：

(4)用H₂S“除铜”的缺点是_(从环保

角度考虑)。

(5)“除钙、镁”时，pH不能过低，原因是

(6)下列关于“沉镍”及其后续操作的说法正确的是(填标号)。

a.常温下，Ni完全沉淀时，溶液的pH约为9.3

b.滤液的主要成分有硫酸钠

c.“溶解”时加入硫酸的目的是增大硫酸镍的溶解度

d.得到NiSO₄固体进行的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶

17.(13分)有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。

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②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。

回答下列问题：

(1)化合物A分子中含氧官能团的名称为;A的核磁共振氢谱有组峰。

(2)A→B的反应类型为o

(3)能用来鉴别C和D的试剂为(填标号)。

a.NaHCO₃水溶液

b.CCl₄

c.银氨溶液

(4)由E生成F的化学方程式为

(5)已知G的分子式为C₁H₁₃N₃O,写出G的结构简式：0

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

a.含有苯环，且苯环上有2个取代基

b.能发生水解反应

18.(14分)Cu₂O常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题：

(1)制备Cu₂O。

i.在碱性新制Cu(OH)₂中加入葡萄糖溶液，制备Cu₂O。

ii.在高温下，以CuO为原料制备Cu₂O。

iii.可溶性铜盐在碱性条件下被肼(N₂H₄)还原，制备Cu₂O。

①方法i制备Cu₂O时，(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2gCu₂O,有

molC₆H₁₂O₆参与了反应。

②在实验室中按照方法ii合成Cu₂O,盛装CuO的仪器是(填名称);高温下

Cu₂O比较稳定，原因是(从结构角度解释)。

③方法iⅢ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为0

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(2)探究Cu₂O的性质。

实验操作及现象

a向过量的稀硫酸中加入Cu₂O粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M

b向Cu₂O中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液

在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变

c

为橙色，最终变为红色固体(Cu₂O)

已知：实验b中无色溶液含[Cu(NH₃)₂]+;CuCl(s)+CI-(aq)—[CuCl₂](aq);

CuOH呈黄色。

①在蒸馏水中加人得到的M,无明显现象，再加人KCN溶液，生成配位数为4的配离子P

(中心原子的化合价为+1价),并生成无色无味的气体N。P的化学式为,反应一

段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”),KCN的作用是

o

②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为o

19.(14分)碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科

研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：

反应①:MgCO₃(s)+4H₂(g)MgO(s)+CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-60.1kJ·mol-¹

反应②:MgCO₃(s)—MgO(s)+CO₂(g)△H₂=+104.8kJ·mol-¹

反应③:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃

反应④:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₄=+41.2kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹。

(2)下列可提高反应③中H₂平衡转化率的条件是(填标号)。

A.高温、高压B.高温、低压

C.低温、高压D.低温、低压

(3)反应①的△G(△G=△H-T△S)随温度T的变化趋势是(填标号)。

ABCD

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(4)高温下MgCO₃分解产生的MgO催化CO₂与H₂反应生成CH₄,部分历程如图1所示，

其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是

过

渡

态过过

渡

态态

图1

(5)100kPa下，在密闭容器中，H₂(g)和MgCO₃(s)的物质的量均为1mol,发生反应。H₂

的平衡转化率和生成物(CH₂、CO₂)的选择性随温度的变化关系如图2。(反应④在

360℃以下不考虑，450℃以上可认为MgCO₃完全分解)

温度/℃

图2

①表示CO,选择性随温度变化的曲线是(填字母)。

②550℃下达到平衡时，CH₄的体积分数为%(保留3位有效数字，下同)。该

温度下，反应④的压强平衡常数Kp=(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总

压×物质的量分数)。

③500～600℃内，随温度升高H₂平衡转化率下降的原因可能是

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2026年1月随州市普通高中高三年级质量检测

化学试题参考答案

1.B2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.D9.B10.C11.C