2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级期末必刷常考题之质量守恒定律及其应用

第1页（共1页）2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级期末必刷常考题之质量守恒定律及其应用一．选择题（共17小题）1．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁2．（2024秋•滕州市期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．甲、丙的相对分子质量之比为4：15 C．乙一定是该反应的催化剂 D．若继续反应至丙为55g，反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量3．（2025•德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（）A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素4．（2025秋•路南区期中）“84”消毒液因在1984年研制成功而得名，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X＝NaCl+NaClO+H2O，可推测X为（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2O5．（2025•古浪县校级模拟）现将20gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：16．（2025秋•阳江期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小7．（2024秋•安岳县校级期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表：物质XYZW反应前质量/g52169反应后质量/ga4018根据表中信息判断，下列说法中不正确的是（）A．a＝10 B．该反应属于化合反应 C．Z为化合物 D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为2：98．（2024秋•长沙县期末）10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：19．（2024秋•铜官区期末）在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（）A．m＝39 B．该反应是分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为14：3 D．丙可能是该反应的催化剂10．（2025•武邑县校级模拟）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：ZnCO3+2C高温A．X的化学式为Zn B．反应后碳元素质量减少 C．ZnCO3中锌元素的化合价为+2价 D．CO属于氧化物11．（2025秋•信阳期中）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．反应前后原子种类不变 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：212．（2025•道里区二模）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2A．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 B．X中硫元素的化合价为+6 C．X中氧元素的质量分数为60% D．X由碳、硫、氧三种元素组成13．（2025秋•涪城区期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是（）A．d一定是催化剂 B．c一定是化合物 C．a参与反应的质量为3.84g D．该反应中物质a和b的化学计量数之比3：114．（2025•阳东区模拟）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应 B．参加反应的乙和丁的质量比为2：3 C．乙可能是单质 D．若丁的相对分子质量是甲的2倍，则甲和丁的化学计量系数之比是1：115．（2024秋•莒南县期末）一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是（）A．反应后催化剂的质量为8g B．该反应为分解反应 C．反应前氢气的质量为15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4：116．（2025•泗水县二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质X氧气二氧化碳水反应前的质量/g327020反应后的质量/g022待测36A．待测值为46 B．X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素17．（2024秋•二连浩特市校级期末）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是（）A．物质Z不一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：4 C．反应前后分子总数不变 D．物质Y与Z的相对分子质量之比为28：17

2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级期末必刷常考题之质量守恒定律及其应用参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）题号1234567891011答案DDCADCBDBBD题号121314151617答案ABDCAD一．选择题（共17小题）1．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物，故选项说法正确。B、由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，则x的值为10，故选项说法正确。C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为2%：18%＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2．（2024秋•滕州市期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．甲、丙的相对分子质量之比为4：15 C．乙一定是该反应的催化剂 D．若继续反应至丙为55g，反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49；反应后甲的质量增加了21g﹣17g＝4g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了40g﹣25g＝15g，则丙是生成物；反应后丁的质量减小了49g﹣30＝19g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。B、该反应中，甲、丙的质量变化比为（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝4：15，由于不知道化学计量数，无法确定甲、丙的相对分子质量之比，故选项说法不正确。C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。D、由分析可知，a为49，反应中丁、甲、丙的质量变化比为（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，则反应中生成甲的质量为：21g﹣17g+4g＝8g，则反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量，故选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。3．（2025•德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（）A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。【解答】解：A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A错误；B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故B错误；C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故C正确；D、该物质燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故D错误；故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4．（2025秋•路南区期中）“84”消毒液因在1984年研制成功而得名，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X＝NaCl+NaClO+H2O，可推测X为（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2O【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O可知，反应后Cl、Na、O、H原子个数分别是2、2、2、2，反应前除2X外Cl、Na、O、H原子个数分别是2、0、0、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个Na原子、2个O原子、2个H原子，所以X的化学式为：NaOH；故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5．（2025•古浪县校级模拟）现将20gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：20gA完全反应后生成16gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16g+8g﹣20g＝4g，故参加反应的A和B的质量比是20g：4g＝5：1。故选：D。【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．6．（2025秋•阳江期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释进行分析判断。【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，则剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解释，故选项错误。B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，生成物的质量比铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，故选项错误。C、一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。D、纸在空气中燃烧生成二氧化碳和水等物质，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之和，由于二氧化碳和水逸散到空气中，灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．（2024秋•安岳县校级期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表：物质XYZW反应前质量/g52169反应后质量/ga4018根据表中信息判断，下列说法中不正确的是（）A．a＝10 B．该反应属于化合反应 C．Z为化合物 D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为2：9【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a＝5+2+16+9﹣4﹣0﹣18＝10；反应后X的质量增加，则X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应是Z在一定条件下反应生成X、Y、W，符合一变多的特点，属于分解反应。【解答】解：A、由表中数据可知，a＝5+2+16+9﹣4﹣0﹣18＝10，故选项不符合题意。B、该反应是Z在一定条件下反应生成X、Y、W，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项符合题意。C、Z是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项不符合题意。D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为（4g﹣2g）：（18g﹣9g）＝2：9，故选项不符合题意。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8．（2024秋•长沙县期末）10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。【解答】解：10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为8g+4g﹣10g＝2g，故参加反应的A与B的质量比是10g：2g＝5：1。故选：D。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2024秋•铜官区期末）在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（）A．m＝39 B．该反应是分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为14：3 D．丙可能是该反应的催化剂【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39；反应后甲的质量减少了30g﹣2g＝28g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了10g﹣4g＝6，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了39g﹣5g＝34g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。【解答】解：A、由图中数据可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39，故选项说法正确。B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法错误。C、参加反应的甲、乙的质量比为（30g﹣2g）：（10g﹣4g）＝14：3，故选项说法正确。D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．（2025•武邑县校级模拟）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：ZnCO3+2C高温A．X的化学式为Zn B．反应后碳元素质量减少 C．ZnCO3中锌元素的化合价为+2价 D．CO属于氧化物【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应原理ZnCO3+2C高温X+3CO↑可知，反应物中含Zn、C、O原子的个数分别是1、3、3，生成物中含Zn、C、O原子的个数分别是0、3、3，则生成物中还应含1个Zn原子，所以X的化学式为Zn，该反应是ZnCO3【解答】解：A、由分析可知，X的化学式为Zn，故选项说法正确。B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后碳元素的质量不变，故选项说法不正确。C、碳酸锌中碳酸根离子显﹣2价，设锌元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，故选项说法正确。D、CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．（2025秋•信阳期中）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．反应前后原子种类不变 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变来分析；D、根据反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，结合元素质量分数的计算来分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，所以m＝0.28，故选项不符合题意。B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，有反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后除X外有8个氢原子、4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为C2H4，故选项不符合题意。C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故选项不符合题意。D、由上述分析可知，反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：0.28g×(12×212×2+1×4×100%)=0.24g故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12．（2025•道里区二模）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2A．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 B．X中硫元素的化合价为+6 C．X中氧元素的质量分数为60% D．X由碳、硫、氧三种元素组成【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；元素的质量分数计算；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据化学方程式2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O，反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律，2个X分子必须包含2个硫原子和4个氧原子，因此X的化学式为SO2【解答】解：A.X中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故A正确；B.在SO2中，硫元素的化合价为+4，故B错误；C.在SO2中，氧元素的质量分数为16×232+16×2D.X由硫、氧两种元素组成，不含碳元素，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查对化学方程式和质量守恒定律的理解，以及对化学式的计算。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025秋•涪城区期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是（）A．d一定是催化剂 B．c一定是化合物 C．a参与反应的质量为3.84g D．该反应中物质a和b的化学计量数之比3：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣2.56﹣7.2﹣0.5＝3.84；对比反应前后各物质的质量变化，a的质量由6.4g变为3.84g，质量减少，是反应物；b的质量由3.2变为2.56g，质量减少，是反应物；c的质量由4.0g变为7.2g，质量增加，是生成物；d的质量在反应前后均为0.5g，质量不变。【解答】解：A、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。B、由分析可知，该反应是a和b反应生成c，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。C、由分析可知，a的质量由6.4g变为3.84g，则a参与反应的质量为6.4g﹣3.84g＝2.56g，故选项说法不正确。D、由分析可知，a参与反应的质量为6.4g﹣3.84g＝2.56g，b参加反应的质量为：3.2g﹣2.56g＝0.64g，则a、b消耗的质量之比为2.56g：0.64：g＝4：1，无法直接得出它们的化学计量数之比，故选项说法不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14．（2025•阳东区模拟）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应 B．参加反应的乙和丁的质量比为2：3 C．乙可能是单质 D．若丁的相对分子质量是甲的2倍，则甲和丁的化学计量系数之比是1：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X＝10+10+10+10﹣12﹣4﹣14＝10；反应后甲的质量增加了12g﹣10g＝2g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了10g﹣4g＝6g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后丁的质量增加了14g﹣10g＝4g，则丁是生成物；该反应是乙反应生成了甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应是乙反应生成了甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。B、参加反应的乙和丁的质量比为（10g﹣4g）：（14g﹣10g）＝3：2，故选项说法不正确。C、该反应是乙反应生成了甲和丁，乙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法不正确。D、参加反应的甲和丁的质量比为（12g﹣10g）：（14g﹣10g）＝1：2，物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，若丁的相对分子质量是甲的2倍，则甲和丁的化学计量系数之比是1：1，故选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．（2024秋•莒南县期末）一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是（）A．反应后催化剂的质量为8g B．该反应为分解反应 C．反应前氢气的质量为15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质量为x，由图中数据可知，80g+x+0g+5g＝52g+9g+34g+5g，解得x＝15g，即反应前氢气的质量为15g。【解答】解：A、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项不符合题意。B、由图中数据可知，反应后氮气和氢气的质量减小，氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。C、由分析可知，反应前氢气的质量为15g，故选项符合题意。D、由图中数据可知，参与反应的氮气的质量为80g﹣52g＝28g，参与反应的氢气的质量为15g﹣9g＝6g，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为28g28：6g故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16．（2025•泗水县二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质X氧气二氧化碳水反应前的质量/g327020反应后的质量/g022待测36A．待测值为46 B．X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46；反应后X的质量减少了32g﹣0g＝32g，则X是反应物；反应后氧气的质量减少了70g﹣22g＝48g，则氧气也是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了46g﹣2g＝44g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了36g﹣0g＝36g，则水也是生成物；该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水；据此分析解答。【解答】解：A、由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46，故选项说法正确。B、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元素的质量为：44g×1244×100%＝12g，氢元素的质量为：36g×218C、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g＝2：3，故选项说法不正确。D、由B的计算可知，32gX中含有12g碳元素和4g氢元素，由质量守恒定律可知，其中还含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故选项说法不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。17．（2024秋•二连浩特市校级期末）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是（）A．物质Z不一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：4 C．反应前后分子总数不变 D．物质Y与Z的相对分子质量之比为28：17【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。【解答】解：A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，Z是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确。B、由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，故选项说法不正确。C、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，则反应前后分子总数减少，故选项说法不正确。D、设Y与Z的相对分子质量分别为y、z。3X+Y＝2Zy2z28g34gy2zyz即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

考点卡片1．从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不难看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．2．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．3．有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．4．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。5．根据质量守恒定律判断物质的化学式【知识点的认识】1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。（2）明确各种