山东省济南市商河弘德中学2025~2026学年高二上册第三次月考化学试题 附答案

/商河弘德中学高中2024级高二上学期12月月考（第三次）化学试题考试时间：2025年12月18日第I卷（选择题共40分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在本卷上无效。单项选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列叙述正确的是()A.的电子排布式为B.氟原子的结构示意图为C.的电子式为D.基态S原子的轨道表示式为2．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（）A．Li位于周期表s区B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d5C．基态P原子的未成对电子数为3D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形3.．下列说法不正确的是A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或84．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×A．K+、Cl−、NO3−、HCO3− B．KC．Na+、Cl−、NO3−、SO42− D．Na5．下列实验操作正确的是A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面6．下列离子方程式书写错误的是A．AlCl3溶液和Na2B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：D．侯氏制碱法的关键反应：Na7．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是A．0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中nCHC．0.005mol·L-1H2SO4溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，pH=7D．将100mLpH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=88．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②9．Ka、Kw、A．25°C时，pH均为4的盐酸和NH4ClB．两种难溶电解质做比较时，KspC．室温下KaHCN<D．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中10．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2A．用硫酸酸浸产生的滤渣有SiO2和B．从NiSO4溶液中获得NiSOC．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当Mg2+和Ca2+D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为2二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项）11．常温下，向100mL1mol下列说法错误的是水的电离程度：M>B．HA的电离平衡常数KC．M点对应溶液中：cD．N点对应溶液中：c12．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为10−3B．b点：cC．d点时溶液呈碱性D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点13．常温下，向20mL0.1mol⋅L−1甲胺（已知：δCH3NHA．曲线Ⅳ代表δCHB．V=20时，C．HCOOHD．0.2mol⋅L−114．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：电离常数HH溶度积常数FeCOK1010K10K1010下列叙述错误的是A．向10mL0.1mol⋅LB．常温下，C2OC．常温下，HCO3−D．NaHC2O15．25℃下，用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液，pM=−lgcM（M=A．①代表滴定CuSO4B．25℃下，CuOH2的KC．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的Fe2+完全沉淀（剩余浓度小于10D．当CuOH2与Fe第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在区域外答题或在试卷上答题均无效。三、填空题16.（13分）（1）s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。（2）基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。（3）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。（5）Cu原子的结构示意图为_______。（6）下列表示的为一激发态原子的是_______。A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s217．（12分）（1）M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。（2）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。（3）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。（4）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。（5）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。18．（10分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱酸CHNHH电离平衡常数KKK（1）由已知数据可知0.1mol⋅L−1的CH3COONH4（2）向0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液中加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡（3）25℃时，向0.1mol⋅LA．0.1−cNH4+cHCO3− （4）在25℃下，将xmol⋅L−1的氨水与0.01mol⋅L−1（5）25℃时，有起始体积均为V0，pH①代表盐酸稀释情况的是曲线(填“M”或“N”)。②分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol⋅L19．（13分）滴定是一种重要的定量实验方法。Ⅰ．常温下，用0.1000mol⋅L回答下列问题：（1）滴定醋酸的曲线是（填“图1”或“图2”）。（2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a=mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积ba（填“>”“<”或“=（3）室温下，图2中E点pH=8，则cNa+−Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。（4）实验步骤：①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。③读取盛装0.1000mol④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。⑤重复②、③、④步骤3次。数据记录如下：滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00VNaOH15.9515.0015.0514.95步骤④中的操作是。（5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为mol⋅（6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失20．（12分）实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题：（1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有________(填选项字母)。A． B． C． D．（2）氯化铵溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。（3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)；序号

V

VT/℃pH1200255.2421010255.353a0455.12①实验1和2是探究对氯化铵水解的影响。②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则a=③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是。（4）将0.2g镁粉投入到盛有4mL①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是。②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验：将0.2g镁粉投入到装有4mLpH=的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，K+对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除Cl−、NH3⋅第三次月考化学试题答案1-10.A、B、B、C、A、A、C、A、D、B、11-15AC、C、AB、C、C16.（13分）除标注外每空1分（1）球1哑铃3（2）513Cr3d54s1（4）O（5）（6）AC（2分）17.（12分）除标注外每空2分（1）3（1分）9（1分）（2）1s22s22p2（3）1s22s22p3（4）（5）1s22s22p61318．（10分）除标注外每空1分（1）中性<（2）向右5（3）AC（2分）（4）10−9x−0.01（2分）19．（13分）除标注外每空1分（1）图2（2）20