2026年河南高考化学试题及答案

2026年河南高考化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.水结冰

D.食物腐败

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

物理变化是指物质没有生成新物质的变化，如状态改变、形状改变等。水结冰是状态改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化。石蜡燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化。食物腐败生成新物质，是化学变化。2、题目内容：下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.冰水混合物

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

冰水混合物由水分子构成，属于纯净物。空气是混合物。石油是多种烃的混合物。氯水是氯气溶解在水中的混合物。3、题目内容：下列离子符号书写正确的是

A.氧离子：O⁻

B.钙离子：Ca⁺

C.硫酸根离子：SO₄⁻

D.铵离子：NH₄⁺

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

铵离子带正电荷，正确为NH₄⁺。氧离子带负电荷，正确为O²⁻。钙离子带+2电荷，正确为Ca²⁺。硫酸根离子带-2电荷，正确为SO₄²⁻。4、题目内容：下列不属于酸的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.HNO₃

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

酸是指在水溶液中能电离出H⁺的化合物，HCl、H₂SO₄、HNO₃均为酸。NaOH是碱，不属于酸。5、题目内容：表示物质的量的单位是

A.克

B.升

C.摩尔

D.摩尔/升

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

单位“mol”是物质的量的基本单位，其他单位分别表示质量、体积、浓度。6、题目内容：下列属于离子化合物的是

A.CO₂

B.NH₃

C.NaCl

D.CH₄

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

离子化合物由阳离子和阴离子构成，如NaCl。CO₂、NH₃、CH₄均为分子化合物。7、题目内容：下列关于元素周期表的说法不正确的是

A.元素周期表按原子序数从小到大排列

B.元素周期表分为7个主族和7个副族

C.同周期元素原子半径逐渐增大

D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。选项C错误。8、题目内容：下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

弱电解质是部分电离的化合物，如CH₃COOH。NaCl、HCl、H₂SO₄均为强电解质，完全电离。9、题目内容：下列分子中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂O

D.NaCl

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

H₂O分子中O与H之间形成极性共价键，整个分子为极性分子。O₂为非极性分子，CO₂为非极性分子，NaCl为离子化合物。10、题目内容：下列物质在水溶液中能导电的是

A.酒精

B.蔗糖

C.硝酸铵

D.食盐

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

硝酸铵是强电解质，在水中完全电离，导电能力较强；食盐（NaCl）也是强电解质；酒精和蔗糖均为非电解质，不导电。11、题目内容：下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键是原子间共享电子形成

B.离子键是通过电子转移形成

C.所有物质中都含有化学键

D.金属键存在于金属单质中

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

稀有气体等单原子分子中没有化学键。共价键、离子键、金属键是化学键的主要类型，但并非所有物质都含有化学键。12、题目内容：钠在空气中燃烧生成的白色固体是

A.过氧化钠

B.氧化钠

C.氢氧化钠

D.硝酸钠

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

钠在空气中燃烧生成Na₂O，白色固体。过氧化钠为淡黄色，氢氧化钠和硝酸钠均为溶液中存在。13、题目内容：下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.Fe(OH)₃

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。其他均为碱性氢氧化物，只能与酸反应。14、题目内容：下列实验过程中需要使用酒精灯的是

A.配制NaOH溶液

B.制取CO₂

C.测定溶液pH

D.分离水和酒精

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

制取CO₂的实验室方法通常为大理石与盐酸反应，需加热促进反应。其他操作无需加热。15、题目内容：下列关于强酸强碱的说法正确的是

A.强酸和强碱的溶液不一定导电

B.强酸和强碱的溶液都可以导电

C.强酸和强碱的溶液导电能力相同

D.强酸和强碱的溶液在水溶液中完全离解

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

强酸和强碱在水溶液中完全电离，因此其溶液具有较强的导电能力。其他选项均不符合其性质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

题目内容：在密闭容器中进行反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)ΔH<0。

（1）当温度升高时，反应速率如何变化？平衡如何移动？

（2）若加入A₂气体，反应速率如何变化？平衡如何移动？

（3）若压缩容器体积，平衡如何移动？

（4）若加入催化剂，反应速率如何变化？平衡如何移动？

（5）写出该反应的热化学方程式。

答案：

（1）反应速率增大，平衡向左移动；

（2）反应速率增大，平衡向右移动；

（3）平衡向右移动；

（4）反应速率增大，平衡不移动；

（5）A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)ΔH=-QkJ/mol（Q为反应热）

解析：

（1）温度升高，分子动能增加，反应速率增大；由于ΔH<0，吸热反应，温度升高使平衡向逆反应方向移动。

（2）加入A₂，浓度增大，反应速率增大；根据勒沙特列原理，平衡向生成产物方向移动。

（3）体积缩小，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向右移动。

（4）催化剂不影响平衡移动，但可同时加快正逆反应速率。

（5）热化学方程式应注明反应热和物质状态。17、（12分）元素化合物综合题

题目内容：铁是重要的金属元素，其化合物在工业和生活中应用广泛。

（1）写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式。

（2）FeCl₃可用于蚀刻铜板，写出该反应的离子方程式。

（3）在Fe(OH)₃和Fe(OH)₂中，哪一种更容易被空气氧化？简要说明原因。

（4）若将铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面会有什么现象？反应原理是什么？

答案：

（1）3Fe+2O₂→Fe₃O₄；

（2）2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺；

（3）Fe(OH)₂更容易被空气氧化，因为Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺；

（4）铁片表面出现红色物质（铜单质），反应原理是铁置换出铜。

解析：

（1）铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁Fe₃O₄，该反应为Fe+O₂→Fe₃O₄，需配平。

（2）FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，Fe³⁺被还原为Fe²⁺。

（3）Fe(OH)₂中Fe的化合价为+2，较不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃。

（4）铁具有还原性，能置换出CuSO₄中的铜，铁片表面析出铜单质，出现颜色变化。18、（11分）有机化学综合题

题目内容：乙醇（C₂H₅OH）与乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸存在下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该反应的催化剂是什么？

（3）写出乙酸乙酯的结构简式。

（4）下列关于酯化反应的说法正确的是？（多选）

A.属于取代反应

B.属于加成反应

C.属于氧化还原反应

D.属于可逆反应

答案：

（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；

（2）浓硫酸；

（3）CH₃COOC₂H₅；

（4）A和D

解析：

（1）酯化反应为酸和醇在浓硫酸催化下生成酯和水的反应，属于可逆反应。

（2）浓硫酸作为催化剂，提供酸性环境并脱水。

（3）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOC₂H₅，由乙酸和乙醇脱水生成。

（4）酯化反应属于取代反应，不是加成或氧化还原反应，且反应可逆。19、（12分）化学实验题

题目内容：实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。某某同学进行该实验时，出现下列现象：

（1）反应开始时反应速率较慢，如何加快反应速率？

（2）实验室中如何收集氯气？

（3）如何验证收集的气体是氯气？

（4）实验中若没有浓硫酸，可用什么代替？

（5）写出该反应的离子方程式。

答案：

（1）加热；

（2）向上排空气法；

（3）用湿润的碘化钾淀粉试纸，变蓝说明为氯气；

（4）浓盐酸；

（5）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

解析：

（1）加热可加快反应速率；也可以增加反应物浓度。

（2）Cl₂密度大于空气，且有毒，不能用排水法，采用向上排空气法。

（3）Cl₂具有强氧化性，可以使碘化钾氧化为碘单质，遇淀粉变蓝。

（4）若缺少浓硫酸，可用普通的浓盐酸代替。

（5）HCl在溶液中电离为H⁺和Cl⁻，因此离子方程式应体现这一点。20、（10分）化学计算题

题目内容：某NaOH溶液的质量分数为20%，密度为1.22g/mL，求该溶液的物质的量浓度（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）。

答案：

1