2026 年高职应用化学（化学分析）试题及答案

2025年高职应用化学（化学分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列哪种分析方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.以下关于基准物质的说法，错误的是（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.可以直接配制标准溶液，也可标定溶液浓度，但只适用于一种滴定反应3.在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内D.指示剂变色范围应完全落在滴定突跃范围内4.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl，pH突跃范围是4.30-9.70。若用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl，pH突跃范围是（）A.4.30-9.70B.5.30-8.70C.3.30-10.70D.4.00-10.005.氧化还原滴定中，影响滴定突跃范围大小的主要因素是（）A.指示剂的变色范围B.氧化剂和还原剂的浓度C.两电对的条件电极电位差D.滴定反应的速度6.重量分析法中，沉淀形式与称量形式（）A.必须相同B.可以不同C.称量形式经烘干后就是沉淀形式D.沉淀形式经灼烧后就是称量形式7.以下哪种情况会引起系统误差（）A.滴定管读数时最后一位估计不准B.称量时砝码与样品放反了（但未使用游码）C.所用试剂中含有被测组分D.滴定过程中溶液溅出8.下列关于EDTA与金属离子形成配合物的特点，错误的是（）A.配位比一般为1:1B.稳定性高C.配合物大多带电荷，易溶于水D.形成配合物的颜色主要取决于金属离子的颜色9.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.A=1/TD.A=T²10.以下哪种仪器分析方法主要基于物质对光的吸收特性（）A.电位分析法B.原子吸收光谱法C.库仑分析法D.气相色谱法二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选、多选、错选均不得分）1.下列属于化学分析中常用的分离方法有（）A.沉淀分离法B.萃取分离法C.离子交换分离法D.气相色谱分离法2.酸碱滴定中，下列哪些物质可以作为基准物质（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾3.氧化还原滴定中，常用的指示剂有（）A.自身指示剂B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.酸碱指示剂4.重量分析法中，对沉淀的要求有（）A.沉淀的溶解度要小B.沉淀要纯净C.沉淀易于过滤和洗涤D.沉淀形式易于转化为称量形式5.以下关于误差的说法，正确的是（）A.误差分为系统误差和偶然误差B.系统误差具有重复性、单向性C.偶然误差服从正态分布D.多次测量求平均值可以减小系统误差三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学分析是以物质的化学反应为基础的分析方法，所以不需要使用仪器。（）2.直接配制标准溶液时，所用试剂的纯度必须是分析纯以上。（）3.酸碱滴定中，指示剂用量越多，变色越明显，滴定误差越小。（）4.氧化还原滴定中，滴定剂与被测物质的反应必须定量、迅速、有合适的指示剂确定终点。（）5.重量分析法中，沉淀剂过量越多，沉淀越完全，所以沉淀剂应过量越多越好。（）6.系统误差可以通过多次测量求平均值的方法来消除。（）7.用EDTA滴定金属离子时，溶液的酸度对滴定有影响，所以需要控制溶液的pH值，但与金属离子的浓度无关。（）8.分光光度法中，溶液的吸光度越大，透光率越小。（）9.原子吸收光谱法主要用于测定金属元素，不能测定非金属元素。（）10.库仑分析法是通过测量电解过程中消耗的电量来确定被测物质含量的分析方法。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则以及指示剂变色范围与滴定突跃范围的关系2.重量分析法中，沉淀的过滤和洗涤操作应注意哪些问题3.在氧化还原滴定中，请说明如何判断滴定终点以及常用的判断方法有哪些五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程和答案）1.称取基准物质草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）0.2015g，溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL该溶液，用0.02000mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.10mL。计算草酸溶液的浓度以及草酸（H₂C₂O₄）的质量分数。2.用0.1000mol/LCe(SO₄)₂溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/LFeSO₄溶液，已知两电对的条件电极电位：Ce⁴⁺/Ce³⁺为1.44V，Fe³⁺/Fe²⁺为0.68V。计算滴定突跃范围以及化学计量点时的电极电位，并判断化学计量点前后0.1%时溶液的电位。答案：一、选择题1.C2.D3.C4.B5.C6.B7.C8.D9.B10.B二、多项选择题1.ABC2.ABD3.ABC4.ABCD5.ABC三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题1.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。指示剂变色范围与滴定突跃范围的关系是：若指示剂变色范围完全落在滴定突跃范围内，则能准确指示终点；若部分落在滴定突跃范围内，则可根据实际情况选择合适的指示剂，以减少滴定误差。2.沉淀的过滤和洗涤操作应注意：选择合适的滤纸或滤器，确保沉淀能有效分离；过滤时要遵循“一贴、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘、溶液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸三层处、漏斗下端靠烧杯内壁）”原则；洗涤沉淀时，应少量多次加入洗涤液，以减少沉淀的溶解损失。3.在氧化还原滴定中，判断滴定终点的方法主要有：利用自身颜色变化指示终点，如高锰酸钾法；利用特殊指示剂指示终点，如淀粉溶液在碘量法中指示碘的存在；利用氧化还原指示剂指示终点，氧化还原指示剂在不同电位下呈现不同颜色，当滴定到化学计量点附近时，指示剂颜色发生突变，从而指示终点。五、计算题1.（1）草酸与NaOH反应的化学计量关系为：H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O-移取的草酸溶液中草酸的物质的量\(n(H₂C₂O₄)=\frac{1}{2}n(NaOH)\)-\(n(NaOH)=0.02000mol/L×0.02010L=4.02×10⁻⁴mol\)-则\(n(H₂C₂O₄)=\frac{1}{2}×4.02×10⁻⁴mol=2.01×10⁻⁴mol\)-原草酸溶液的浓度\(c(H₂C₂O₄)=\frac{2.01×10⁻⁴mol}{0.02500L}=0.00804mol/L\)（2）基准物质草酸的物质的量\(n(H₂C₂O₄·2H₂O)=\frac{0.2015g}{126.07g/mol}=1.598×10⁻³mol\)-草酸（H₂C₂O₄）的物质的量\(n(H₂C₂O₄)=n(H₂C₂O₄·2H₂O)=1.598×10⁻³mol\)-草酸（H₂C₂O₄）的质量分数\(w(H₂C₂O₄)=\frac{1.598×10⁻³mol×90.04g/mol}{0.2015g}×100\%=71.68\%\)2.（1）滴定突跃范围：-化学计量点前\(0.1\%\)时，\(c(Fe²⁺)=0.1000mol/L×\frac{0.1}{100}=1.0×10⁻⁴mol/L\)-根据能斯特方程\(E(Fe³⁺/Fe²⁺)=E^{θ}(Fe³⁺/Fe²⁺)+0.0592lg\frac{c(Fe³⁺)}{c(Fe²⁺)}\)-由于\(Fe³⁺\)与\(Fe²⁺\)反应的化学计量关系为\(1:1\)，此时\(c(Fe³⁺)=0.1000mol/L-1.0×10⁻⁴mol/L≈0.1000mol/L\)-则\(E(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V+0.0592lg\frac{0.1000mol/L}{1.0×10⁻⁴mol/L}=0.46V\)-化学计量点后\(0.1\%\)时，\(c(Ce⁴⁺)=0.1000mol/L×\frac{0.1}{100}=1.0×10⁻⁴mol/L\)-\(E(Ce⁴⁺/Ce³⁺)=E^{θ}(Ce⁴⁺/Ce³⁺)+0.0592lg\frac{c(Ce⁴⁺)}{c(Ce³⁺)}\)-此时\(c(Ce³⁺)=0.1000mol/L+1.0×10⁻⁴mol/L≈0.1000mol/L\)-则\(E(Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.44V+0.0592lg\frac{1.0×10⁻⁴mol/L}{(0.1000mol/L)}=1.26V\)-所以滴定突跃范围是\(0.46V-1.26V\)（2）化学计量点时的电极电位：-化学计量点时，\(n(Ce⁴⁺)=n(Fe²⁺)\)-设化学计量点时\(Ce⁴⁺\)和\(Fe²⁺\)的浓度分别为\(x\)和\(y\)，则\(0.1000mol/L×20.00mL=x×V_{总}\)，\(0.1000mol/L×20.00mL=y×V_{总}\)，所以\(x=y\)-根据能斯特方程\(E_{sp}=\frac{n_