6.1.1 化学反应速率 课件 高中化学新苏教版必修第二册（2022-2023学年）

第1课

化学反应速率与反应限度第1课时：化学反应速率第六单元新苏教版高中化学必修第二册不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸反应几乎能在瞬间完成；食物腐败和钢铁生锈则较为缓慢，一般需要数日至数月；溶洞中钟乳石和石笋的形成则极为缓慢，在短时间内无法观察到明显的变化。思考：如何定量地判断一个化学反应的速率快慢？化学反应速率化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用单位时间内

或者

(均取正值)来表示。反应物浓度的减少生成物浓度的增加表达式：v（B）＝Δc（B）

Δt

＝V

Δt

Δn（B）Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位Δt为时间，一般以s或min为单位化学反应速率1mol/(L•min)=mol/(L•s)换算：1601mol/(L•s)=mol/(L•min)60常用单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1mol/(L·min)

或mol/(L·s)化学反应速率v（B）＝Δc（B）

Δt

要点1：在同一个反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质，且取正值。如：v(B)是指用B表示的化学反应速率;v(C)是指用C表示的化学反应速率。A(s)+2B(g)

⇌

3C(g)+4D(l)

化学反应速率v（B）＝Δc（B）

Δt

A(s)+2B(g)

⇌

3C(g)+4D(l)

思考：能用物质用A或D表示该反应的化学反应速率吗？要点2：固体或纯液体的浓度为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。化学反应速率v（B）＝Δc（B）

Δt

A(s)+2B(g)

⇌

3C(g)+4D(l)

判断对错：反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率要点3：化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。化学反应速率例1在一定条件下，某双氧水放置100min后，H2O2的浓度从5×10-2

mol/L下降到4×10-2mol/L，在这100min内H2O2的分解反应速率为多少？v（H2O2）＝△c（H2O2）△t=5×10-2mol/L-4×10-2mol/L100min＝1×10-4mol/(L•min)1×10-2mol/L100min=解：答：

100min内H2O2的分解反应速率为1×10-4mol/(L•min)化学反应速率在体积为100mL的溶液中，发生下列反应：16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01mol；经过10s后，Br－的物质的量变为0.002mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10s内，Br－消耗的平均速率是多少？例2＝

0.008mol/(L•s)0.01mol－0.002mol0.1L×10s=解：答：这10s内，Br－消耗的平均速率是0.008mol/(L•s)V(

Br－)＝△c(

Br－)△t=VΔn(Br－)△t化学反应速率思考：同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同？其大小有什么关系？化学反应速率相关计算化学反应速率相关计算在1L容器中发生反应：N2+3H2

⇌2NH31min后，生成1molNH3，求v(NH3)，v(N2)，

v(H2).△c(NH3)=v(NH3)=同理可求：v(H2)＝1.5mol/(L•

min)解：=1mol/L1mol1L1mol/L1min＝1mol/(L•min)

v(N2)=0.5mol/(L•min),v(N2):v(H2):v(NH3)=0.5mol/(L•min):1.5mol/(L•min):1mol/(L•min)=1:3:2例3化学反应速率相关计算规律：对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

＝∆c(A)：∆c(B)：∆c(C)：∆c(D)

＝∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)：∆n(D)

mA(g)+nB(g)

⇌

pC(g)＋qD(g)

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q化学反应速率相关计算某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1、c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为

。例43X2＋Y2===2X3Y化学反应速率相关计算已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：_________(由大到小的顺序)。③①②④例5解：②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01mol·L－1·s－1×60s＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。化学反应速率相关计算规律应用：

化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。化学反应速率相关计算已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：_________(由大到小的顺序)。③①②④例5v(CO)4①②v(NO2)2③v(N2)1v(CO2)4＝1.5mol·L－1·min－1

4＝60×0.01mol·L－1·s－1

2＝0.4mol·L－1·min－1

1④＝1.1mol·L－1·min－1

4化学反应速率相关计算规律应用：

化学反应速率大小的比较方法(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较

与

，若

＞

，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。v(B)bv(A)av(A)av(B)b化学反应速率相关计算应用D化学反应速率相关计算规律应用：

化学方程式的书写化学反应速率相关计算某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

。(2)5min内用Z表示的平均反应速率为

。3X＋Y⇌3Z0.06mol·L－1·min－1Δn(X)＝1.0-0.4molΔn(Y)＝1.0-0.8mol＝

0.6mol＝

0.2molΔn(Y)＝

0.7-0.1mol＝

0.6molX、Y减少，是反应物Z增多，是生成物规律应用：

化学方程式的书写1、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为(

)A．0.1mol·L－1·s－1 B．0.2mol·L－1·s－1C．0.3mol·L－1·s－1 D．0.4mol·L－1·s－1B2、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是（）A.2s B.2min C.3s