中考化学一轮复习第四单元省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第四单元物质组成奥秘第1课时组成物质微粒第1页1.全部物质都是由人肉眼看不到、极小微粒组成。组成物质微粒有①

、②

、③

。2．分子、原子概念 分子是保持物质④

性质最小微粒；原子是⑤

改变中最小微粒。3．分子、原子基本性质 (1)微粒质量、体积都⑥

。 (2)微粒总是在⑦

。 (3)微粒之间⑧

。(4)微粒相同性质相同

。

组成物质微粒

分子原子离子化学化学很小不停运动有间隔第2页4．微粒之间区分 (1)分子、原子⑨

(填“显”或“不显”)电性，离子⑩

(填“显”或“不显”)电性。 (2)分子、原子能够组成单质，也能够组成化合物，离子只能组成化合物。 (3)分子与原子区分：在⑪

，分子⑫

，原子⑬

。不显显化学改变中可分不可分第3页5．分子、原子观点利用 (1)物质改变 a．发生物理改变时，分子本身⑭

发生改变，是分子不停⑮

，使分子间⑯

改变。 b．发生化学改变时，分子本身⑰

，原子⑱

，是反应物⑲

分成⑳

，

重新组合成新

过程。没有运动间隔发生改变没有改变分子原子原子分子各种一个第4页名师助学化学对象是物质，都由微粒来组成；主要微粒有三种，分子原子和离子；微粒含有三特征，不停运动永不停；微粒之间有距离，热胀冷缩可证实；三种微粒实在小，单用眼睛看不清；经过仪器去观察，物质本由它组成。第5页状元笔记由分子直接组成物质，分子保持物质化学质；由原子直接组成物质，原子保持物质化学性质；由离子直接组成物质，离子保持物质化学性质；离子得失电子不一定变成原子，如Fe3＋得到1个电子，变成Fe2＋，而不是铁原子。第6页原子组成

原子核核外电子质子中子第7页核电荷数质子数电量电性第8页质子数＋中子数第9页8

第10页(2)a.金属元素：原子最外层电子数普通少于4个，在化学改变中易失电子。b．非金属元素：原子最外层电子数普通多于或等于4个，在化学改变中易得电子。c．稀有气体元素：原子最外层有8个电子(He为2个)，为相对稳定结构。第11页质子数正电子层电子数2失去阳第12页名师助学小小原子看不清，结构复杂还可分；原子核内有质子，带有电荷显正性；还有一个叫中子，呆在核内很清静；核外电子好辛劳，高速运转永不停。状元笔记不一样种原子，原子核内质子数不一样；同种原子，原子核内质子数与中子数不一定相等。全部原子原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子。比如：普通氢原子核内只有质子没有中子；一个原子只有一个原子核。第13页离子

电原子右上角数字符号第14页一个镁离子

两个氧离子

第15页第16页元素

核电荷数质子数第17页2．元素与原子区分和联络元素原子区别表示同一类原子总称；只表示种类，不表示个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示个数化学改变中元素种类不变化学改变中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能改变联络元素是同一类原子总称，原子是组成元素基本单元第18页质子数质子数原子最外层电子数氧、硅、铝、铁、钙铝氧氮氧第19页大写小写第20页元素原子表示氢元素表示一个氢原子表示铁元素表示一个铁原子表示铁第21页第22页8．元素分类 金属元素、非金属元素、稀有气体元素。第23页状元笔记1．决定元素种类是原子核内质子数(即核电荷数)，而不是其它微粒数。2．元素概念中“一类原子”包含三种情况：质子数相等不一样原子；质子数相等原子、单核离子；质子数相等化合价不相等单核离子。3．同种元素能够有不一样存在状态，如：单质和化合物。第24页元素周期表

周期族第25页依次增加依次增加电子层数电子层数最外层电子数相同第26页3．每一周期元素改变规律 金属元素→非金属元素→稀有气体元素4．在元素周期表中，每一个元素均占一格。每一格中 均包含元素原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等四项内容。第27页名师助学元素周期表七横十八竖，七周十六族；同周层次同，同族最外同；表中某元素，四项要弄懂；序数和符号，名称及质量。

第28页对接中考第29页常考角度1．用微粒性质解释生活中事实；2．用生活中事试验证微粒性质。对接点一：微粒性质

第30页【例1】

用微粒观点回答以下问题： (1)保持水化学性质微粒是________。 (2)水通电分解过程中，不变微粒是________。 (3)用湿抹布擦过桌面，一段时间后变干原因是_________________________________________。 (4)一定质量水蒸气冷凝成水时，其体积变小原因是__________________________________________________________________________________________。水分子氢原子和氧原子水分子运动到空气中了水分子间空隙变小第31页【中考预测】1．用分子观点对以下现象解释不正确是 () A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑铅块紧压后会结合起来——分子 间存在引力B第32页2．以下事实，不能用分子性质作出合了解释是() A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环 C．电解水能够得到氧气和氢气 D．分离液态空气得到氧气和氮气

A第33页常考角度1．原子结构及数量关系；2．核外电子排布；3．原子、离子区分。对接点二：原子组成

第34页【例2】(·烟台)

卢瑟福α粒子轰击金箔试验推翻了汤姆森在19提出原子结构模型，为建立当代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该试验中运动轨迹是 () A．abcd B．abc C．bcd D．adC第35页【中考预测】3．下列图是三种微粒结构示意图，相关它们说法正确是 ()

A．它们最外层电子数相同 B．它们核外电子层数不一样 C．它们属于同种元素微粒 D．它们都是原子A第36页4．依据给出原子结构示意图，回答以下问题：

(1)Mg和Ca化学性质都比较________(填“活泼”或“不活泼”)；镁离子符号为________。 (2)He化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相同。活泼Mg2＋不活泼不一定第37页常考角度1．元素之最；2．元素符号书写；3．元素符号意义；4．物质组成表示。对接点三：元素

第38页【例3】

(·南宁)1月，广西龙江河发生镉(Cd)污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。元素符号“Cd”不能表示 () A．镉元素 B．金属镉 C．一个镉原子 D．一个镉分子

D第39页【中考预测】5．以下化学用语与所表述意义不相符是 () A．N2——氮气中氮元素化合价为0 B．2H——2个氢元素 C．2H2O——2个水分子 D．CuO——氧化铜

B第40页6．元素化学性质主要与原子________________相关；化学改变中不能再分粒子是________；地壳中含量最多元素与空气中含量最多元素组成化合物化学式为___

_____，其中显正价元素化合价为___

_____价。最外层电子数原子NO(或NO2)＋2(或＋4)第41页常考角度1．元素周期表改变规律；2．元素周期表每一格提供信息。对接点四：元素周期表

第42页【例4】

化学是研究物质结构、性质以及改变规律科学，研究元素知识是学好化学基础。下表包含部分元素相关信息，完成以下填空：第43页(1)1869年，科学家____________发觉了元素周期律和元素周期表。(2)请画出17号元素原子结构示意图_______________________________________________________________，该元素在化学反应中比较轻易________(填“得到”或“失去”)电子变成离子。(3)上表中最活泼金属元素与地壳中含量最多元素组成化合物是_________

_(填化学式)。门捷列夫得到Na2O(Na2O2)第44页A第45页8．依据下表提供信息，以下判断正确是 ()A第46页A．元素所在周期数等于其原子电子层数B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素原子从右至左最外层电子数逐步增多D．在化学改变中镁元素轻易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2第47页易错防范第48页原子组成和元素概念了解常见错误易错点1.分子与原子、离子与原子区分与联络判断失误；易错点2.元素属于宏观概念，在表述中宏观、微观了解不清；不了解元素概念中“一类原子”。第49页【典例】

以下说法正确是 () A．在物理改变中，分子组成和结构发生改变 B．保持水化学性质微粒是氢原子和氧原子 C．分子可分，原子不可分 D．碳原子相对原子质量为12D第50页解析答案D错误选项错误原因纠错点拨A物理改变中分子改变不清楚物理改变中分