期中复习课件-九年级化学人教版上册

九上化学期中复习课九上化学期中复习课人教版

九

上

化

学Contents.目录01高频考点梳理02考点演练高频考点梳理[考点一]物质的变化化学变化物理变化物质的变化没有生成新物质的变化生成新物质的变化化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。1．化学变化发生的同时：①有新物质生成；②有能量的变化；③发生物理变化。2．化学变化不一定伴随发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等明显现象。3．爆炸不一定都是化学变化，由燃烧引起的爆炸是化学变化，单纯由压强增大引起的爆炸是物理变化，如轮胎爆炸。4.化学变化的实质：在化学变化中，分子分为原子，原子结合成新的分子。[考点二]物质的性质化学性质物理性质物质的性质物质不需要化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质1．物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）2．物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质不需要通过变化就能表现出来。3．物理变化中表现出来的性质一定是物理性质。[考点三]常见仪器的使用试管蒸发皿燃烧匙烧杯圆底烧瓶锥形瓶直接加热间接加热反应容器（垫陶土网）[考点三]常见仪器的使用加热仪器酒精灯的使用：①酒精不能超过酒精灯容积的2/3；②绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；③绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；④不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭；⑤要用酒精灯的外焰加热；⑥万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖。[考点四]试剂的取用固体试剂的取用类别仪器操作要点注意事项粉末状固体试剂纸槽、药匙

一斜二送三慢立避免药品沾在试管口和试管壁上块状固体、金属颗粒镊子

一横二放三慢竖以免打破容器

注意：用过的药匙、镊子要立刻擦拭干净[考点四]试剂的取用液体试剂的取用类别示意图操作要点注意事项大量取用（倾倒法）瓶塞倒放、标签向手心、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处；瓶塞倒放防止污染药品；标签向手心，防止腐蚀标签。定量取用（量取法）量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。“羊(仰)小虎(俯)大”少量取用（滴加法）一悬二垂三滴先排空再吸液；取液后的滴管不要平放或倒置；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。[考点五]物质的加热液体不应超过试管容积的1/3试管与桌面成45度试管口不能对着自己和他人试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）①试管外壁应干燥；②试管夹（或铁夹）夹在试管中上部，应由试管底部套上、取下；③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热；④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。[考点六]蜡烛燃烧的实验科学探究的一般步骤提出问题设计方案收集证据反思与评价猜想与假设进行实验解释与结论表达与交流关键对比实验

控制变量反应原理010203装置原理操作原理相同装置，如集气瓶等相同操作，如滴加相同量药品等[考点六]蜡烛燃烧的实验实验步骤对现象的描述点燃前燃烧时熄灭后白色圆柱形固体，硬度小，略有气味，难溶于水，密度比水小石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；生成无色的液滴和能使澄清石灰水变浑浊的气体冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃点燃二氧化碳+水蜡烛+氧气[考点七]空气的成分及作用空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%1.红磷燃烧，产生大量白烟，放热；2.装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。氧气约占空气体积的1/5。

探究空气中氧气含量实验现象:实验结论:汞+氧气

氧化汞加热1.氮气不支持燃烧。2.氮气不易溶于水。实验推论：[考点七]空气的成分及作用性质用途氧气供给呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水等支持燃烧炼钢、航天、气割、气焊等氮气化学性质不活泼用作保护气：灯泡、食品、金属焊接等液氮沸点低制造低温环境：医疗、超导材料等可转化为氨气等用于化工生产，制造硝酸、氮肥稀有气体通电发光作光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等化学性质不活泼用作保护气：灯泡、金属焊接等氦气密度小用于填充探空气球、热气球等液氦沸点低可用于制造低温环境[考点八]氧气的性质色、味、态密度溶解性三态变化通常状况下，无色无味气体比空气略大不易溶于水加压降温可变为淡蓝色的液体或淡蓝色的雪花状的固体氧气的物理性质氧气的化学性质检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。氧气能支持燃烧物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关；[考点八]氧气的性质物质空气氧气反应的文字表达式木炭持续红热，放热发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫粉产生淡蓝色火焰产生明亮的蓝紫色火焰生成一种有刺激性气味的气体铁丝只发生红热现象，不能燃烧物质在空气和氧气中燃烧现象的比较硫+氧气二氧化硫点燃碳+氧气二氧化碳点燃剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁点燃[考点八]氧气的性质集气瓶底部少量水的作用吸收二氧化硫，防止污染空气防止熔融的生成物炸裂瓶底。也可用细沙替代。[考点九]氧气的制取分离液态空气法原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化氧气的工业制法氧气的实验室制法制取原理高锰酸钾分解过氧化氢分解文字表达式发生装置

固体加热型

固液常温型装置选择依据加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰

反应物为固体，反应条件为加热反应物为液体，反应条件为固体催化剂和常温[考点九]氧气的制取氧气的实验室制法收集方法收集装置对应氧气性质优点验满方法排水法向上排空气法1.不易溶于水2.不与水反应1密度比空气大2.不与空气成分反应较纯净较干燥当集气瓶中的水排完，集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。[考点九]氧气的制取高锰酸钾分解制取氧气的注意事项试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂药品应平铺在试管底部，反应更充分实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管高锰酸钾分解制取氧气的步骤查-装-定-点-收-移-熄[考点九]氧气的制取在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。特点:一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变）证明是否改变其他物质化学反应速率：相同条件下，加或者不加药品控制变量对比实验；证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再重复实验操作，观察是否还能改变反应速率。催化剂和催化作用探究某物质是否为催化剂的实验设计思路[考点十]构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子氧气、氢气、二氧化碳等气体、水、过氧化氢等原子原子是化学变化中的最小粒子金属、金刚石、硅等离子带电的原子或原子团氯化钠、硫酸铜分子、原子、离子的比较[考点十一]分子及其运动分子的性质举例分子的质量和体积都很小1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有间隔；加压或降温分子间的间隔变小热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同H2O和H2O2

的分子构成不同，化学性质不同[考点十二]原子结构原子（不显电性）原子核核外电子（带负电）：每个电子带1个单位负电荷质子（带正电）：每个质子带1个单位正电荷中子（不带电）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数[考点十二]原子结构+11

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1表示原子核及核内的质子数（核电荷数）数字“1”表示最外层电子数表示电子层以及电子层上的电子数钠原子结构示意图原子种类最外层电子数得失电子化学性质举例<4易失去不稳定Na、Mg、Al>4易得到不稳定O、S、Cl稀有气体8(氦为2)不易得失稳定He、Ne、Ar[考点十二]原子结构1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳-12原子质量3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。特别提醒：相对原子质量（Ar）是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。相对原子质量[考点十三]元素及元素周期表元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是质子数不同。元素符号的意义Fe宏观表示铁元素表示铁这种物质微观一个铁原子O宏观表示氧元素微观一个氧原子当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe只能表示2个铁原子[考点十三]元素及元素周期表氧16.008O相对原子质量原子序数元素符号元素名称核电荷数核内质子数核外电子数[考点十四]化学式和化合价化学式0.251.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子0.252.化学式意义：

意义以“H2O”为例宏观上表示某种物质表示水这种物质表示某种物质的组成表示水由氢元素和氧元素组成微观上表示一个分子表示一个水分子表示分子的构成表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成[考点十四]化学式和化合价符号周围数字的含义

含义元素符号前面的数字表示原子的个数化学式前面的数字表示分子的个数离子符号前面的数字表示离子的个数元素符号正上方的数字某元素在化合物中的化合价元素符号右上角的数字离子所带的电荷数元素符号右下角的数字一个分子中所含原子的个数

[考点十四]化学式和化合价0.251.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和0.252.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比0.253.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比0.254.化合物中某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量X原子个数该化合物的相对分子质量×100%0.255.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数物质组成的定量认识[考点十五]水的净化净水方法作用沉降明矾可以使悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。过滤除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味蒸馏除去所有杂质（净化程度最高）常用的净水方法[考点十五]水的净化过滤：将不溶性固体与液体分离玻璃棒：引流0.25①滤纸紧贴漏斗内壁（用水润湿滤纸）一贴①滤纸边缘低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘二低①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒斜靠三层滤纸处③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁三靠[考点十六]水的组成氢气的物理性质：无色无臭的气体，密度比空气小；难溶于水。氢气的燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生氢气的验纯拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。氢气的燃烧文字表达式：氢气+氧气水点燃[考点十六]水的组成实验现象两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2气体检验在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2；在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。文字表达式实验结论①水是由氢、氧元素组成的；②化学变化中，分子可分，原子不可分水的电解水氢气+氧气通电[考点十七]物质的分类0.25物质0.25特别提醒（1）一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。（2）若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。纯净物

混合物化合物单质氧化物其他[考点十八]化学反应类型基本反应类型化合反应分解反应概念特点表达式A+B+……→CA→B+C+……多变一一变多由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应物质与氧气发生的反应属于氧化反应。缓慢氧化：食物腐烂、酒的酿造等考点演练考点演练例1：成语是中华民族智慧的结晶。下列成语涉及化学变化的是（

）A．水落石出B．大浪淘沙C．刻舟求剑D．百炼成钢D物质的变化物质的性质例2：下列物质的用途体现物质化学性质的是（

）A.石墨制作电极——导电性 B.氮气作保护气——稳定性C.氦气填充气球——密度小 D.干冰人工降雨——易升华B例3：规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是（

）BA．固体药品取用B．检查气密性C．配制溶液D．点燃酒精灯考点演练实验基本操作例4：试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是()CA．给试管里的液体加热B.向试管中加入块状固体C．给试管里的固体加热D．向试管中滴加液体药品考点演练实验基本操作考点演练例5：某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的(

)A.提出问题

B.猜想与假设

C.进行实验

D.获得结论例6：实验小组用小刀切取一段蜡烛，用下图装置探究蜡烛燃烧。下列说法不正确的是（

）A.能用小刀切取蜡烛，说明蜡烛硬度较小B.注射器中的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2C.玻璃导管口处的白烟能被点燃，说明白烟有可燃性D.蜡烛的熔化和燃烧都是化学变化蜡烛燃烧的实验BD例7：国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（）BA．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气D．目前计入空气质量评价的主要污染物包括SO2、CO、NO2、O3等考点演练空气组成、用途例8：如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是（

）DA．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧C．红磷燃烧发出耀眼白光D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积考点演练空气组成、用途例9：在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是（

）BA．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束C．c点的温度已经接近室温D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中考点演练空气组成、用途A．磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰例10：化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是（

）C空气组成、用途考点演练A．先检查装置的气密性后，再装入药品B．先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液C．导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片例11：下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是（

）D氧气的制取考点演练(3)若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是

（填序号)。实验得到的气体呈淡紫红色。实验小组从发生装置上找到了原因，需改进的操作是。例12：化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法(1)工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如上图。由此可知两种分子的大小：N2O2

（填“>”或“<”）。(2)实验室制取氧气的常用仪器如图①~⑧所示，仪器②的名称为。>试管①④

在试管口放一小团棉花氧气的制取考点演练例13：德国科学家本杰明·李斯特和美国科学家戴维·麦克米伦因在“不对称有机催化方面的发展”的研究，被授予2021年诺贝尔化学奖。实验室用过氧化氢制氧气的实验时加入少量二氧化锰作催化剂。下列说法中正确的是（

）CA．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂B．反应中二氧化锰质量不变，化学性质改变C．该反应中二氧化锰加快了过氧化氢分解速率D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量催化剂考点演练例14：物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是（

）AA．硫酸铜、氯化钠 B．氨气、干冰C．汞、黄铜 D．液氧、金刚石构成物质的微粒及性质考点演练例15：下列宏观事实对应的微观解释不正确的是（）CA．端午时节粽飘香——分子在不断运动B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大D．23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小用微粒的观点解释考点演练例16：从微观分析物质类别，下列属于混合物的是（）CD

B

C

DA用微粒的观点解释考点演练(3)实验：为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验(如上图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要

，理由是

例17：某兴趣小组做以下实验：探究分子的运动现象。请回答实验中的有关问题。(1)实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞溶液，观察现象；再向其中滴加浓氨水，观察现象，由实验现象得出的结论有

水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红。(2)实验(如上图甲所示)：

滴有酚酞溶液的烧杯中的现象是

；产生这一现象的原因是酚酞溶液变为红色氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红。无必要

蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验(或者甲图的实验)中已经可以证明了。分子运动现象考点演练离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的

中子数为（）例18：已知R-CA．16 B．17 C．18 D．19相对原子质量考点演练例19：关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是（

）CA．核电荷数相等 B．核内质子数相等C．核外电子数相等 D．质量几乎相等相对原子质量考点演练例20：如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（

）AA．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似微粒结构示意图考点演练例21：重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（

）AA．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量元素考点演练(3)氯化镁是由

（填具体粒子的化学符号）构成的。B．磷的相对原子质量为15D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7C．根据X元素的位置推出其质子数为16（1)下列说法不正确的是

（填写字母标号）。(4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是

。(2)图2所示粒子共表示

种元素。X元素的化学性质与图2中

的化学性质相似（填写字母标号）。例22：元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题：BD3/三

AMg2+丶Cl-最外层电子数是8，具有相对稳定结构元素周期表考点演练例23：如下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是（

）DA．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂吸附是物理变化C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物水的净化考点演练①图中还缺少的一种仪器是

，其作用是

；指出图中一处错误：

。②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是③过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：

。④改进后过滤，得到了澄清透明的水，得到的水属于

（填“混合物”或“纯净物”）⑤若要制得纯水，需要采用的净化方法是例24：化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。(1)去除湖水中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为

（填序号）。③①②(2)同学们将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用图2所示装置进行过滤。请回答下列问题。引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等混合物

。滤纸没紧贴漏斗内壁蒸馏。

玻璃棒水的净化考点演练例25：用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是（

）BA．a、b两管产生气体的质量比为2：1B．用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧C．b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气D．该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成水的组成考点演练食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是（

）C【变式5-1】A．乙酸的化学式为CH3COOHB．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成D．乙酸中氧元素的质量分数最大化学式考点演练例26：正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是（

）DA．只表示微观意义的有①②⑤B．表示物质组成的化学式有①④⑦C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价①2CO

②S2