湖北省孝感市随州市部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学试卷注意事项：号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是A.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应B.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，分子是物质能独立存在并保持其化学性质的最小粒子D.我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打【答案】D【解析】【详解】A．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，正确描述了燃烧是物质与氧气的反应，A正确；B．门捷列夫发现元素周期律并按相对原子质量编制第一张元素周期表，符合史实，B正确；C．阿伏加德罗提出分子学说，定义分子是保持物质化学性质的最小粒子，C正确；D．侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）制得的是纯碱（碳酸钠，D错误；故选D。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有的中子数为B.中含有阴阳离子总数为第1页/共20页C.溶液中含有数目为D.标准状况下和的混合物中含有O原子数目为【答案】A【解析】【详解】A．1molDO中，D(氘)原子含1个中子，O原子含8个中子，故一个DO分子含10个中子，1molDO含10mol中子，即10N，A正确；B．78gNaO2的物质的量为1mol，1个NaO2由2个Na+和1个组成，阴阳离子总数为3N，B错误；C．1mol/LNaCl溶液未指明体积，无法确定Na+的物质的量及数目，C错误；D．标准状况下22.4LO2和O3混合物为1molO2分子含2个OO3分子含3个OO原子数目在2NA至3NA之间，不可能为N，D错误；答案选A。3.下列化学用语正确的是A.互为同素异形体B.S的原子结构示意图：C.单线桥法表示电子转移：D.水溶液中的电离方程式：【答案】D【解析】【详解】A．同素异形体指的是单质，互为同位素，A错误；B．硫原子的结构示意图为，B错误；C．C中的电子转移应该是5，单线桥上电子数目应为错误；D．是强电解质，在水溶液中的电离方程式：，D正确；第2页/共20页4.下列常见物质及用途，错误的是A.生石灰可用作食品干燥剂B.铝合金用于制造飞机和宇宙飞船C.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭D.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂【答案】C【解析】【详解】A．生石灰（氧化钙）能吸收水分，常用作食品干燥剂，A正确；B．铝合金轻质高强，是制造飞机和宇宙飞船的常用材料，B正确；C．钠与水剧烈反应生成氢气并放热，用水基灭火器会加剧火势甚至爆炸，应使用干燥沙子或专用灭火器，C错误；D．次氯酸具有强氧化性，可用于漂白棉、麻和纸张，D正确；故选C。5.下列操作可以达到实验目的的是A.观察Na与水的反应B.制备C.比较和的热稳定性D.验证干燥的漂白性【答案】B【解析】【详解】A．Na与水反应剧烈且会生成强碱NaOH不安全，无法达到实验目的，观察Na与水的反应应该保持安全距离，A错误；B．该装置用于制备Fe(OH)，为防止生成的Fe(OH)2被氧化，应将胶头滴管伸入油层下方，该装置可以达到实验目的，B正确；C和放置在温度较高的外管，放置在温度较第3页/共20页低的内管，内管固体分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而外管固体不分解，可比较出二者热稳定性强弱，能达到实验目的，C错误；D．欲验证干燥氯气是否有漂白性，瓶中应放干燥的红色布条，D错误；答案选B。6.下列反应对应的离子方程式书写错误的是A.碳酸锌溶于稀硝酸：B.用盐酸除去铁锈：C.通入石灰乳制漂白粉：D.铝粉和NaOH固体用作管道疏通剂：【答案】C【解析】【详解】A．碳酸锌（）是难溶盐，与稀硝酸（提供H⁺）反应生成可溶性Zn2+、水和气体，离子方程式为：，故A正确；BH⁺的离子方程式为：，故B正确；C．通入石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）制漂白粉，石灰乳是微溶物，在离子方程式书写中应写化学式，不能拆写成离子，故正确的离子反应方程式为：，故C错误；D．铝粉与NaOH反应生成和H，离子方程式为：，故D正确；故答案选C。7.NaCl叙述正确的是第4页/共20页B.图(b)表示NaCl溶于水后形成水合离子，水分子中O原子朝向C.图(c)表示水合离子在电场作用下定向移动，其中X连接电源的正极D.图(b)、(c)表示NaCl只在水溶液中才能解离成离子【答案】C【解析】【详解】A．固体状态下的NaCl不存在可以自由移动的离子，因此不能导电，A错误；B．NaCl溶于水形成水合离子后，水分子中带部分正电荷的H原子应朝向带负电的，B错误；C．由图（c）可以看出溶液中带负电的水合氯离子在电场作用下移向X极，X极应连接电源正极，C正确；D．NaCl在熔融状态下也可解离成离子，D错误;故选C。8.有关元素周期表中碱金属元素的说法正确的是A.第IA族的元素均属于碱金属元素B.均能与反应生成相应的过氧化物C.随原子序数增大，碱金属单质的密度逐渐增大D.随原子序数增大，失去最外层电子的能力逐渐增强【答案】D【解析】【详解】A．第IAA错误；B．碱金属与氧气反应产物不同：锂生成氧化物（LiONaO化物（如KOB错误；C．碱金属单质密度随原子序数增大并非单调递增：钠（0.97g/cm3）到钾（0.86g/cm3）密度减小，之后铷（1.532g/cm31.93g/cm3）增大，C错误；第5页/共20页D．随原子序数增大，碱金属原子半径增大，电离能减小，失去最外层电子的能力（金属性）逐渐增强，D正确；故选D。9.含Pt/Ba的三元催化剂(同时处理三种主要污染物)分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是A.“储存”过程中N化合价下降B.“还原”过程中发生氧化反应C.还原性尾气中含有CO、碳氢化合物，均发生氧化反应生成D.三元催化剂可减少汽车尾气造成的空气污染，但需要定期维护和更换【答案】C【解析】【详解】A．由原理图可知，“储存”过程中NO转变为了，其中N元素的化合价上升，A错误；B“还原”过程中，转化为BaO和，其中N元素的化合价下降，发生还原反应，B错误；C．汽车尾气中的还原性尾气主要成分为CO和，均在“还原”步骤中转化为无害的，C正确；D．三元催化剂属于催化剂，参与反应但并不消耗，因此不需要更换，但催化剂在实际使用中可能会失活，失活后需要更换，D错误;故选C。10.与制得胶体的胶团的结构示意图为(如图)。第6页/共20页A.胶体带正电，因此通电时可发生电泳B.水解形成的胶体粒子数小于C.胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒D.红色激光笔照射使胶体粒子本身发光，因此可看到一条光亮的“通路”【答案】B【解析】【详解】A．胶体呈电中性，带正电的是胶体粒子，A错误；B16.25g的物质的量为0.1mol胶核及多个，因此形成的胶体粒子数目应小于，B正确；C．胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，C错误；D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，而非胶体粒子自身发光，D错误；答案选B。如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是A.向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液第7页/共20页B.A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料C.沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀FD.若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH【答案】B【解析】【分析】转化关系图中A为Fe，B为，C为含的溶液，沉淀E为，E被空气氧化生成F，F为，F被盐酸溶解生成G，G为，FeCl3被Fe还原生成FeCl；D为氯盐，与硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液I为硝酸盐溶液，且C、D、I的阳离子相同，据此解答。【详解】A．向溶液中加入Fe和Cu均能得到，A正确；B．Fe和水蒸气反应的产物为，而非，B错误；C．易在空气中被氧化为，C正确；D．溶液I的焰色试验呈黄色，说明溶液I中含有，则C为NaOH溶液，D正确；故选B。12.某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是A实验过程中应先通过b管通入B.冰水浴的目的是通过降温促进的析出C.分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.实验过程中发生反应：【答案】A【解析】【分析】该实验模拟侯氏制碱法，先通入氨气，增大溶液碱性，以增大二氧化碳的溶解度，由于氨气易溶于水，所以氨气可从不与液面接触的短导管（a）通入，为了充分溶解二氧化碳，应从长导管（b）通入，第8页/共20页通入二氧化碳后，由于碳酸氢钠的溶解度小，会从冰水中析出，从而制得碳酸氢钠。【详解】A．极易溶于水，应从未伸入液面以下的a管通入，A错误；B及、、、的优先析出，从而获得，B正确；C．分离固体的操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D．根据侯氏制碱原理，总反应为，D正确；故选A。13.对括号内的物质进行除杂，下列方法或选择试剂正确的是选项混合物试剂或方法A粉末直接加热Fe粉粉BNaOHC饱和食盐水溶液酸性溶D液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A分解为、和分解为，与除杂目的相反，A错误；第9页/共20页C．饱和食盐水可吸收HCl，但在盐水中仍有溶解损失，通常用饱和溶液，C错误；D．酸性溶液可氧化至，但会引入、等新杂质，且无法分离，D错误；故选B。14.如图是铜元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是A.单质硫与g反应生成c、fB.可以用a除去中混有的C.e既有氧化性又有还原性D.向d溶液中加入可以得到b【答案】A【解析】a为b为c为d为e为，f为，g为；【详解】A．单质硫的氧化性较弱，与反应只能将氧化至价，只能生成，A项错误；B．可以与发生氧化还原反应，生成和，可以用于除去中混有的，B项正确；C．e为，其中，铜元素的化合价为价，既可被氧化为价，也可被还原为0价，C项正确；D．向溶液中加入，生成蓝色沉淀，得到，D项正确；故答案选A。15.实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。第10页/共20页下列说法错误的是A.所加盐酸体积不少于250mLB.镁铝合金中镁、铝质量之比为C.沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2molD.沉淀2的质量为【答案】D【解析】【分析】镁、铝合金先与盐酸反应，转化为盐溶液，再加入足量氨水，得到沉淀1为Mg(OH)2和Al(OH)，加入到足量NaOHAl(OH)32为Mg(OH)2为NaAlO2溶液通入过量COAl(OH)3沉淀，过滤洗涤煅烧，得到AlO，据此解答。A．加入盐酸后反应为，程式可知，HCl与的物质的量之比为需要HCl的物质的量为1mol，盐酸浓度为4mol/L，因此所需盐酸体积至少为，A正确；B．最后得到的固体为，其质量与镁铝合金的质量相同，根据Al元素质量守恒，可得原合金中Mg的质量与中O的质量相同，则，B正确；C．设镁铝合金中Mg和Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有x+1.5y=0.5、，解得，x=y=0.2，所以沉淀1为和的混合物，其中的物质的量为0.2mol，根据Al(OH)+OH=[Al(OH)]，所以消耗的物质的量为0.2mol，C正确；D．向沉淀1中加入足量后得到的沉淀2为，其质量应为，而(m+17)g=24g/mol×0.2mol+27g/mol×0.2mol+17g=27.2g，D错误；故选D。二、非选择题共分)16.牙膏是常见的日用化学品，其主要化学成分及作用如下：第11页/共20页摩擦剂：、、、，通过物理摩擦去除牙面牙菌斑和食物残渣；防龋剂：、，增强牙釉质抗酸性，预防龋齿；抗敏剂：，麻痹神经止痛，适用于牙齿酸痛或过敏者；保湿剂：甘油、山梨醇，保持牙膏湿润，防止膏体硬化；防腐剂：苯甲酸钠()，抑制细菌生长，延长保质期。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。（2）摩擦剂属于_______(填“易”或“难”)溶于水细小颗粒物，且硬度比牙釉质_______(填“大”或“小”)。（3）碳酸氢钠漱口液可用于缓解口腔炎症、中和口腔酸性环境及辅助治疗口腔真菌感染。某同学配制溶液，请回答有关问题。①准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______；②用托盘天平称取_______固体；③下列实验步骤中操作错误的是_______(填序号)；a.溶解b.转移c.定容d.摇匀④下列情况将使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填序号)。a.称量时物品与砝码位置放颠倒b.溶解时烧杯内有少量水c.转移时有少量液体溅出d.定容时俯视刻度线【答案】（1）①.②②.①④⑤⑥⑦③.⑧⑨（2）①.难②.小（3）①.胶头滴管、500mL容量瓶②.8.4③.bd④.d第12页/共20页【小问1详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，上述物质中属于氧化物的是②；由金属阳离子(或铵根离子)(碳酸氢盐、氰化氢等除外)属于有机物，属于有机物的是⑧⑨。【小问2详解】摩擦剂通过颗粒摩擦可有效去除牙齿表面附着的牙菌斑、食物残渣等，而非直接溶解，因此溶解度小。摩擦剂的硬度太大会损伤牙釉质，因此硬度比牙釉质小。【小问3详解】①配制溶液的实验操作顺序是：计算、称量、溶解、复温、转移、洗涤、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；②需要固体的质量，托盘天平精确到0.1g，故需要固体的质量为8.4g；③a．溶解时需要玻璃棒搅拌，操作正确；b．转移溶液需要玻璃棒引流，操作错误；c．定容时需要视线与凹液面最低处平齐，操作正确；d．摇匀时应上下颠倒摇匀，操作错误。故选bd；④a．称量固体需用到游码，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低；b．定容还需加入一定量的水，溶解时烧杯内有少量水对浓度无影响；c．转移时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低；d．定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高；故浓度偏高的选d。17.下图是元素周期表的一部分。第13页/共20页回答下列问题：（1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为_______。（2）⑦的原子序数为_______，其M层的电子数为_______。（3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学方程式为_______。（4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是_______(填序号)。a.单质的沸点为③<⑥b.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度为③>⑥c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥（5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式_______。（6200℃时，和水蒸气3.6g，原混合气体的总物质的量是_______。【答案】（1）（2）①.35②.18（3）（4）bc（5）（6）0.5mol【解析】HCFNaAlClBr此解题。【小问1详解】②为C，碳元素含8个中子的核素核子数为8+6=14，则原子符号为。【小问2详解】⑦为Br，原子序数为35，M层为第三层，电子数为18。【小问3详解】氢化钠（）中H是价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为。【小问4详解】第14页/共20页c明非金属性，正确；d项HF、HCl不是最高价氧化物对应水化物的酸，其酸性强弱不能用于判断非金属性强弱，错误，故选bc。【小问5详解】④的最高价氧化物对应的水合物为NaOH，⑤的氧化物为，反应的离子方程式为。【小问6详解】、水蒸气与发生反应为、。和水蒸气有g3.6g的质量为0.25mol和水蒸气与过氧化钠反应生成的氧气的物质的量之比均为，则原混合气体的总物质的量是生成的氧气物质的量的两倍，为。18.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某实验小组制备高铁酸钠并探究其性质。I制备高铁酸钠下列实验装置利用NaClO与在碱性条件下制取(紫色)。回答下列问题：（1）上图A可选用下列_______(填序号)装置，用该装置制备的离子方程式为_______。第15页/共20页（3）C中反应生成紫色溶液的离子方程式为_______。（4）装置D球形干燥管中可选用_______(填序号)试剂。a.无水氯化钙固体b.碱石灰c.无水硫酸铜II.探究的性质（5处理饮用水时本身具有_______胶体具有_______性可净水。②还可将碱性废水中的转化为、应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。【答案】（1）①.c②.（2）①.长颈漏斗②.除去氯气中氯化氢杂质（3）（4）b（5）①.氧化②.吸附③.5:3【解析】c制备B中的饱和食盐水除去中的杂质后，与反应生成NaClONaClO与在碱性条件下制取；最后通过装置D中的碱石灰处理尾气，并探究的氧化性、净水作用及与的反应。第16页/共20页【小问1详解】abc为固液加热装置，可选择和浓盐酸制备，因此选择装置c；反应的离子方程式为，故答案为：c；；【小问2详解】B中仪器aB中盛装饱和食盐水，作用为除去中HCl杂质，故答案为：长颈漏斗；除去氯气中氯化氢杂质；【小问3详解】题干指出NaClO与在碱性条件下制取紫色溶液，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为：；【小问4详解】D中球形干燥管的作用为处理尾气中于检验水，因此只能选b碱石灰用于吸收，故答案为：b；【小问5详解】价，有强氧化性可以杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：氧化；吸附；②有强氧化性，可以把废水中的转化为、两种无污染物质，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：。19.处理某酸浸液(主要含、、、)回收、的部分流程如下：第17页/共20页（2，25℃时测得铜置换率与酸浸液初始pH、反应时间的关系如图1、2所示(控制铁粉的用量相同)。①图1中初始时，铜置换率明显偏低的主要原因是_______(用离子方程式表示)；②如图2所示，在敞口容器中浸取时间越长，铜置换率越低，主要原因可能是_______。（3）①“碱浸”步骤中，可用于替换NaOH的物质有_______(填序号)；a.稀硫酸b.c.氨水②检