安徽省皖豫联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高三化学考生请注意：本试卷共8页，满分分，考试时间分钟。考试结束后，交回答题纸；答题前，请务必将自己的姓名、考生号用毫米黑色中性笔或碳素笔在答题纸上进行书写；作答选择题，必须用铅笔将答题纸上的对应题目的答题标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再更正其它的答案。未在答题纸上作答的、在答题纸规定区域以外答题的一律无效；如有作图需要，请使用铅笔作图，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H17BCNO一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂B.向煤中加入适量生石灰，燃烧时使硫元素转移到煤渣中，可减少二氧化硫的排放C.陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】A消毒，故A正确；B．生石灰与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO，最终转化为CaSO4固定在煤渣中，减少SO2排放，故B正确；C．陶瓷烧制和煤的干馏涉及化学变化，石油分馏仅通过沸点差异分离物质，属于物理变化，故C错误；D．石墨烯是碳的单质形式，属于新型无机非金属材料，故D正确；选C。2.如图所示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A.B.C.第1页/共20页D.【答案】D【解析】【详解】A．光伏发电是太阳能转化为电能，A错误；B．风力发电是风能转化为电能，B错误；C．水力发电是势能转化为电能，C错误；D．光合作用是太阳能直接转变为化学能，D正确；答案选D。3.下列反应中，属于放热反应的是A.与NHCl混合搅拌B.高温煅烧石灰石C.铝与盐酸反应D.炭与水蒸气高温下反应【答案】C【解析】【详解】A．与NHCl混合搅拌属于吸热反应，故A错误；B．高温煅烧石灰石属于属于吸热反应，故B错误；C．铝与盐酸反应会放出大量热，故C正确；D．炭与水蒸气高温下反应属于吸热反应，故D错误；故选C。4.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是第2页/共20页B.图2中H向Zn片移动C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1∶32【答案】B【解析】【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Zn片逐渐溶解，Cu片上可看到有气泡产生，A正确；B．图2中原电池工作时，Zn作负极，Cu作正极，H带正电荷，应该向正极Cu片移动，B错误；C．由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C正确；D．图2中假设负极消耗65gZn，则转移2mol电子，正极产生2gH，而图3中负极消耗65gZn，也转移2mol电子，则正极析出64gCu，正极产物的质量比为1∶32，D正确；故选B。5.我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制氢，发生反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是A.基态Ni的价电子有6种空间运动状态B.第一电离能：C.氨气中键角大于氨硼烷中键角D.氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键【答案】C【解析】【详解】A．镍元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为，价电子的轨道数为6，则价电子有6种空间运动状态，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B正确；C子中氮原子没有孤对电子，则氨分子中的键角小于氨硼烷中键角，故C错误；第3页/共20页故选C。6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入过量气体正确错误，能同时与、B溶液中加入等量NaOH反应C的水解错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管错误，等式两端电荷不守恒A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.NaClO溶液中通入过量，选项A错误；B.溶液中加入等量NaOH，反应离子方程式为，离子反应正确，评价不合理，选项B错误；C.的水解反应的离子方程式为，选项C错误；D.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，反应的离子方程式为，评价合理，选项D正确。答案选D。7.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：第4页/共20页则的等于A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】①②根据盖斯定律(①②)÷2得，=，故A正确；故选：A。8.现有一粉末样品，可能含有、、、NaCl。取少量样品进行如下实验：①将样品溶于水得到无色透明的溶液；②向①溶液中逐滴缓慢加入的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，之后又有气泡冒出，随后沉淀又逐渐减少至溶液澄清；③取②中澄清溶液少许，向其中滴加溶液，又有白色沉淀析出。该样品中一定存在的是A.、NaClB.、C.、D.、NaCl【答案】C【解析】【分析】，能与反应生成沉淀，随着酸的加入沉淀会溶解生成，与②的描述相符，因此样品中一定含有。与反应生成气体，与②的描述相符，因此样品中一定含有。可以和反应生成白色AgCl作答。第5页/共20页【详解】A．由分析可知，该实验无法确定样品中一定存在NaCl，A错误；B．由分析可知，样品中一定不存在，B错误；C．由分析可知，样品中一定存在和，C正确；D．由分析可知，该实验无法确定样品中一定存在NaCl，D错误；故答案选C。9.相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，A不符合；BB不符合；C．铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀，铁不易被腐蚀，C符合；D．铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，D不符合；故答案为：C。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，LHCl和充分混合后含有的分子数为B.0.1mol中含有碳碳双键的数目为0.4C.常温常压下，与水完全反应后，溶液中的数目为D.1molMg与足量或反应生成MgO或，失去的电子数均为2【答案】D【解析】第6页/共20页B．1个分子中只含有1个碳碳双键，故0.1mol中含有碳碳双键的数目为0.1，B错误；C．与水发生的反应为，的数目为，C错误；D1molMg与足量或反应生成MgO或Mg均由0价变为+22mol去的电子数均为2，D正确；故选D。下列关于各装置图叙述错误的是A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液B.图②装置中盐桥中的移向甲烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法D.图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不相同【答案】C【解析】【详解】A．图①为电解池，a是阳极，b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为溶液，说法正确，A不符合题意；B．图②装置为原电池，锌是负极，铜是正极，放电时，阴离子移向负极，即盐桥中的移向甲烧杯，说法正确，B不符合题意；CC符合题意；第7页/共20页极反应为，两个装置中消耗铝、锌的物质的量都为1mol时，通过导线的电子的物质的量分别为3mol和2mol，电子数不相同，说法正确，D不符合题意；故选C。12.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.X、W、R能形成离子晶体D.最高价含氧酸的酸性：【答案】C【解析】W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为NR的简单阴离子含10R为FZ形成4个共价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B，X形成1个共价键，原子序数最小，则X为H。【详解】A．X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，从上往下，原子半径逐渐增大，原子半径：B>C>N>F>H，A错误；B．W为N，R为F，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故F>N，B错误；C．X、Y、R形成的化合物为NHF，该化合物是离子晶体，C正确；D．Z为C，Y为B，碳、硼位于同周期，同周期主族元素，从左往右，非金属性逐渐增强，则碳的非金属性强于硼，最高价含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D错误；故答案选C。13.已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是第8页/共20页B.相同状况下，比稳定C.依据上表所给数据，可求得的燃烧热D.与充分反应，放出的热量【答案】CD【解析】【详解】A．气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则的摩尔生成焓，A说法正确；B．由图可知，的摩尔生成焓为正值，的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，比稳定，B说法正确；C．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，C说法错误；D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，与充分反应，放出的热量小于，D错误；答案选CD；14.工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法错误的是第9页/共20页A.电解时，阴极反应为B.理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛C.电极B为阳极，发生氧化反应D.生成糠酸盐的离子反应为【答案】B【解析】【分析】该双极膜电解槽中：阴极（电极A阴极反应为BMnOOH被氧化为，再将糠醛氧化为糠酸盐。【详解】A．电解时，糠醛得电子发生还原反应，生成糠醇，阴极反应为，A不符合题意；B．理论上外电路中迁移2mol电子，阳极室和阴极室各需要消耗1mol糠醛，共需要消耗2mol糠醛，B符合题意；C．电极B为阳极，发生氧化反应，C不符合题意；D．由图可知，糠醛在阳极室生成糠酸盐，结合电荷和原子守恒得离子方程式为，D不符合题意；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用并提高其利用率已成为当务之急。（1）根据部分键能数据(如下表)和的反应热，计算得HF键的键能为_______。化学键CHCFHFFF键能？155第10页/共20页（2）甲醇、甲醚()被称为21世纪新型燃料，二者均可利用CO和反应合成。①某燃料电池以甲醚为燃料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应为。写出该燃料电池的正极反应：_______。②废水中含甲醇，甲醇会对水质造成污染，可将甲醇氧化为。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与的混合溶液模拟工业除污原理，其阳极反应为_______。（3）某企业采用下图所示原理处理化石燃料开采、加工过程中产生的废气。①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中电极A为电解池的_______极；电极B所得到的气体X的分子式为_______。②反应池中发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.阳②.③.【解析】【小问1详解】，焓变=反应物的总键能生成物的总键能，设HF键的键能为x，则414×4+155×4489×44x=1940，x=。【小问2详解】①某燃料电池以甲醚为燃料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应为。该燃料电池的正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，正极的反应式为第11页/共20页；②可将甲醇氧化为，以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与的混合溶液模拟工业除污原理，可将甲醇氧化为，可知Co2+在阳极失电子氧化为，其阳极反应式为；【小问3详解】①根据图示,A电极有Fe3+生成,则AB气体X的分子式为。②反应池中Fe3+把HS氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。16.“闭合循环”。回答下列问题：（1）图1中“反向燃烧”的能量转化方式有_______。（2）已知(异丁醇)的燃烧值为，其燃烧热_______(保留整数)。（3）在太阳能作用下，缺铁氧化物[如]能分解，其过程如图2所示。反应②的化学方程式为_______。第12页/共20页（4还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。已知：、的燃烧热分别为、的_______用该反应不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是_______。（5）通过电解法转化为的反应机理如图3所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可允许自由通过。①Sn电极上生成的电极反应为_______。②电路中通过的电量与产率的关系如图4所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜时产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是_______。【答案】（1）太阳能→电能，电能→化学能，化学能→热能（2）（3）第13页/共20页（5）①.②.Nafion膜可以阻止在阳极放电，当电量后，增大，Nafion膜对的阻拦作用下降【解析】【小问1详解】由图ꢀ1可见，“反向燃烧”实质上是先利用太阳能发电，再用电能将CO、HO转化为合成气，合成气作为燃料燃烧产生热能，则能量转化方式有太阳能→电能，电能→化学能，化学能→热能；【小问2详解】异丁醇的分子式为ꢀCHO，其摩尔质量74，其燃烧值为ꢀ，故1ꢀmol（即74ꢀg）异丁醇的燃烧放热量为，故其燃烧热ꢀ；【小问3详解】由图示可知，反应②的化学方程式为；【小问4详解】已知：、的燃烧热分别为、。则：①②根据盖斯定律，将方程式①②得方程式；该反应的、，，不能自发进行；【小问5详解】①由图3可知，CO2在Sn电极得电子发生还原反应生成HCOO，电极反应式为；②Nafion膜可以阻止在阳极放电，后，增大，Nafion膜对的阻拦作用下降。第14页/共20页(质量分数为a%)和FeOMgO、等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。金属离子开始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7回答下列问题：（1转化为X可选用或X为时的离子方程式：_______。（2）试剂Y是_______，操作1的名称是_______。（3）向溶液M中通入过量，发生反应的离子方程式为_______。（42次加氨水“调节pH”的范围是_______；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作是_______。（5）硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：_______。（6）硼化铬晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，硼化铬晶体的密度是_______。【答案】（1）（2）①.NaOH溶液②.过滤第15页/共20页（3）或（4）①.②.生成（5）（6）【解析】【分析】将高铝铬铁矿[主要成分为(质量分数为a%)和FeOMgO、等]粉碎，加入稀硫酸“酸浸”，和硫酸不反应，过滤出，得到含有Cr3+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+的溶液，加入氧化剂X把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2，向滤液中继续加入氨水调节pH=6.8~10.4，生成Cr(OH)3沉淀，过滤，向沉淀中加稀盐酸溶解Cr(OH)3生成CrCl3溶液，加入镁和硼在650℃时反应生成硼化铬；滤渣2中加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成或NaAlO2M中通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，据此解题。【小问1详解】将氧化生成和水，离子方程式为，故答案为。【小问2详解】由分析知，滤渣2为、，加入试剂NaOH溶液，与NaOH不反应，与NaOH反应生成或NaAlOY调节pH，生成Cr(OH)3沉淀后过滤，因此操作1为过滤；故答案为NaOH溶液；过滤。小问3详解】M为或NaAlO2和NaHCO3，离子反应方程式为或第16页/共20页。【小问4详解】第2次加氨水时，需要沉淀完全，则pH”的范围是；操作1为过滤，得到的沉淀上可能附着有，故检验沉淀是否洗涤干净只需检验最后一次洗涤液中是否含有即可，其操作方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；故答案为；取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，没有白色沉淀生成。【小问5详解】硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，该反应的化学方程式为，故答案为。【小问6详解】由硼化铬晶胞图可知，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞的体内，利用均摊法计算，1个硼化铬晶胞中含的个数为=4，含的个数为4，故硼化铬晶体的密度是=，故答案为18.反应增加了温室气体的排放量。以下是一种利用电化学原理合成原料气并充分利用副产物的联合制备设想。（1）首先采用电解的方法合成氨工业原料气，反应装置如图1所示。①电极Y为_______(填“阴”或“阳”)极。电极X上的电极反应为_______。第17页/共20页的y倍，则CO