2026年山东省济宁市邹城市峄山中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省济宁市邹城市峄山中学中考化学一模试卷一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.物质的性质决定了用途，以下物质的用途一定与其化学性质有关的是(

)A.焦炭用于工业炼铁 B.氖气用于制霓虹灯 C.氢气用于填充气球 D.液氮用于做制冷剂2.分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是(

)A.氧化物：碳酸钙 B.碱：氢氧化钙 C.混合物：钢 D.纯净物：液氧3.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是(

)A.2H：“2”表示两个氢元素 B.SO42−：表示硫酸根离子

C.氦气：He4.下列有关叙述、对应的符号表达式、所属的基本反应类型都正确的是(

)A.硫在氧气中燃烧S+O2→点燃SO2

氧化反应

B.拉瓦锡探究空气成分

化合反应

C.工业制氧气H2O5.关于下列实验的说法，正确的是(

)

A.实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大

B.实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的15

C.实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等

D.实验④6.根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是(

)

A.图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

)A.B.MgCl2溶液→→石灰水Mg(OH)28.下列图像对应变化关系错误的个数有(

)

①服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多

②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸

③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度对物质溶解度的影响)

④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末A.1 B.2 C.3 D.49.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NA.a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等

B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液

C.c点时，溶液呈无色

D.d点时，过滤所得滤渣为Zn、Cu、Ag的混合物

10.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl−、CO32−、SO42−中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：A.Na+、CO32−、SO42− B.Cu2+、CO32−、SO二、填空题：本大题共2小题，共10分。11.用化学用语填空：

(1)硫元素______。

(2)3个氢分子______。

(3)碳酸根离子______。

(4)标出氯化镁中镁元素的化合价______。12.我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。

(1)常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的______性。

(2)以次氯酸钠(NaClO)为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。NaClO溶液中含氯元素的化合价是______。

(3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______(填选项)。

A.食用油

B.食醋

C.食盐三、推断题：本大题共1小题，共5分。13.有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X.则此粉末中一定不含______。

(2)取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______。

(3)另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含______，一定含______。

(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加四、流程题：本大题共1小题，共5分。14.某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应：

(1)操作a的名称是______，该操作中用到的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和______，你所填仪器的作用为______。

(2)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式______，基本反应类型为______反应。

(3)回收过程中，加入过量铁粉的目的是______。

(4)在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是______。

(5)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是______(用化学方程式表示)。五、简答题：本大题共2小题，共6分。15.诺氟沙星(化学式：C16H18FN3O3)是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。

(1)诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=______。16.实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。测量次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入氢氧化钡溶液质量/g202020202020溶液总质量/g65.3480.68100.68118.72136.76m沉淀质量4.669.329.3211.2813.2413.24(1)表格中m=______。

(2)求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。______。

(3)第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是______。

(4)求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。______。六、探究题：本大题共2小题，共14分。17.某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。

【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。

(1)按如图连接装置A−B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的______。

(2)反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由______。

(3)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象______。

(4)某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接______(18.小蕊同学在化学实验室储存某类药品柜发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如图所示)。

这瓶试剂可能是氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液中的一种。

(1)造成标签破损的原因可能是______。

(2)小蕊同学首先排除氢氧化钠，她的理由是______。

[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：物质NNaClNaN溶解度/g19.036.087.0(3)根据上述溶解度，试计算常温下NaCl的饱和溶液的溶质质量分数______36%(选填“=”、“>”、“<”)。

(4)结合此表，小蕊经过计算分析此溶液一定不是______溶液。

[实验验证]为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液，加入______溶液产生白色沉淀该溶液是______写出产生白色沉淀的化学反应方程式______。

参考答案1.A

2.A

3.B

4.D

5.D

6.C

7.B

8.C

9.B

10.A

11.S

3H2

CO12.吸附；

+1；

B

13.CuCl2、MgCl2

NH14.过滤;玻璃棒;引流

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换

将废液中的CuSO15.32：3：8：7

6g

16.156.76

17.1%

第3次加入氢氧化钡溶液，盐酸有剩余，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，不产生沉淀，且将溶液中的