2025-2026学年甘肃省兰州市部分学校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年甘肃省兰州市部分学校九年级（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共35分。1.下列过程主要发生化学变化的是(

)A.氢氧化钠的潮解B.硝酸钾晶体析出

C.汽油溶解油脂D.用pH试纸测定溶液的酸碱度2.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是(

)A.分类回收处理生活垃圾 B.焚烧秸秆以增加土地肥效

C.控制二氧化碳的排放量 D.减少含硫化石燃料的燃烧3.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是(

)A.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B.一氧化碳有可燃性——冶炼金属

C.氧气能助燃——用作燃料 D.碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥4.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.两个作品的设计都利用了蒸馏的原理

B.水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大

C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水

D.乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失5.某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是(

)A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=96.最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关．硒的一种化合物K2SeO4A.+2 B.+4 C.+6 D.−47.九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是(

)示例方法示例A模型现代科学表明道尔顿原子模型是正确的B分类物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物C控制变量分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响D预测甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应A.A B.B C.C D.D8.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(

)

A.Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B.镁原子的核外电子排布是

C.Al的相对原子质量是26.98g D.钠原子失去1个电子后形成Na9.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是(

)A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

复分解反应

B.酸雨的pH<5.6：CO210.下列有关实验现象的描述中正确的是(

)A.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁

B.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

C.用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色

D.光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色11.下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是(

)

A.a、b、c、d B.a、d、c、b C.a、c、d、b D.a、c、b、d12.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2OA.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大

B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g

C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等13.在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、Cl2

C.CuCl14.下列实验方案合理的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别生理盐水、葡萄糖溶液观察溶液颜色B鉴别C、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象C除去CuSO4加入足量Fe粉，充分反应后过滤D除去NaOH溶液中的少量N加入适量CaClA.A B.B C.C D.D15.下列四个图像对应的变化关系，错误的是(

)A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉

B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸二、填空题：本大题共1小题，共10分。16.从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。

Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。

(1)图1中a表示的是______(填“原子”、“离子”或“分子”)。

(2)构成氮化钠(Na3N)的阴离子是______(填粒子符号)。

(3)根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是______。

Ⅱ.用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。

(4)工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是______(从微观上解释)。

(5)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是______(填化学式)。

(6)氨气是良好的储氢介质，通过NH3三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。17.阅读下面文章。

资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。

资料二：甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。

根据所给信息，回答下列问题：

(1)甲醇由______组成(填元素符号)，其性质有______(写出一点即可)。

(2)在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是______。

(3)结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是______。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44gCO2，消耗甲醇的质量为______g。

(4)变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是______。

(5)吸收塔中被吸收的物质是______。

四、实验题：本大题共2小题，共20分。18.化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。

(一)化学反应的发生需要条件

(1)用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要______。

(2)家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口______(填“调大”或“调小”)，来控制燃烧情况。

(二)化学反应帮助我们更好利用物质

氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。

(3)氢气由氢元素组成，下图中______(填字母)原子属于氢元素。

A.B.C.D.

(4)甲烷(CH4)可以用来制取氢气，有两种途径。

途径一：催化重整制氢，利用甲烷(CH4)和水蒸气主要在500℃以上发生下列反应：

a：CH4+H2O=CO+3H2

b：CO+H2O=CO2+H2

①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为______(填“变大”，“变小”或“不变”)。

途径二：热解甲烷制氢(如图)，使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。

②由图可知，在1000℃熔融合金(液态)中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点______(填“高”或“低”)。

③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：______(答1点即可)。

(三)化学反应与质量守恒

(5)实验A试剂混合后，总质量变小，原因是______。

(6)19.实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：

任务一：氯气的制取与性质探究

(1)仪器①的名称是______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是______(选填图2中序号)。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气。

①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是______mL。

②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。

(3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是______。

任务二：二氧化碳自动补给装置的制作

(4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是______(填序号)。

A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率

B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大

C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2五、探究题：本大题共2小题，共25分。20.化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。

(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。

A.煤

B.石油

C.氢气

D.天然气

(2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。

①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。

②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。

(3)CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。

①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。

②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。

③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。21.同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。

【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？

【实验活动1】小组同学进行了如图实验：

【观点表达】

(1)实验活动1中发生反应的化学方程式为______，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由______，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。

【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？

【实验活动2】大家又进行了如图实验：

【观察思考】甲、乙、丙三位同学对反应后可能得到的无色溶液设计了不同检验方案，并描述了对应的现象：

甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。

乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。

丙同学：向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M中立即产生白色沉淀。

【归纳总结】

(2)小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中______同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。

【思维引领】

(3)小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是______。

【整理提升】

(4)上述两个实验活动都是通过证明______来证明化学反应发生的。

【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。

(5)能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为______(填“甲”或“乙”或“丙”)。

【拓展应用】

(6)若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要稀硫酸的质量为______千克。

参考答案1.D

2.D

3.A

4.B

5.A

6.C

7.D

8.A

9.C

10.B

11.D

12.C

13.C

14.B

15.C

16.原子；

N3−；

最外层电子数相同；

分子间的间隔变大

N2；

温度和催化剂；17.C、H、O；挥发性强；

；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32；

C、H；

二氧化碳；

煤

18.氧气(或空气)