2025年大学大二（化学）无机化学综合测试试题及答案

2025年大学大二（化学）无机化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.HCl2.下列离子中，极化能力最强的是（）A.K⁺B.Ca²⁺C.Fe³⁺D.Cu²⁺3.下列物质中，熔点最高的是（）A.NaClB.MgOC.Al₂O₃D.SiO₂4.下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6.下列物质中，酸性最强的是（）A.H₃PO₄B.H₂SO₄C.HClO₄D.HNO₃7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I8.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.NaClD.石英9.下列物质中，不能作为配合物的配体的是（）A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CN⁻10.下列反应中，属于配位反应的是（）A.Cu²⁺+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺B.2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂11.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.COD.NO⁺12.下列分子中，键角最小的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O13.下列物质中，热稳定性最差的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI14.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si15.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.Fe(OH)₃16.下列反应中，属于歧化反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOC.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag17.下列物质中，不能与酸反应的是（）A.Na₂OB.CaCO₃C.SiO₂D.Fe(OH)₃18.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CCl₄B.BF₃C.NH₃D.CO₂19.下列物质中，氧化性最强的是（）A.F₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂20.下列反应中，属于置换反应的是（）A.CuO+H₂=Cu+H₂OB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O第II卷（非选择题共60分）21.（10分）填空题答题要求：请在横线上填写正确的答案。（1）写出下列物质的化学式：①硫酸铝______；②氢氧化铁______；③硝酸银______。（2）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。（）在化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应是______反应，物质所含元素化合价降低的反应是______反应。（4）写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应______；②碳酸钙与盐酸反应______。22.（10分）简答题答题要求：简要回答下列问题。（1）简述共价键的特点。（2）简述影响化学反应速率的因素。（3）简述晶体的类型及其特点。（4）简述配合物的组成和命名。（5）简述氧化还原反应的实质和特征。23.（15分）推断题答题要求：根据所给信息，推断出相关物质，并写出相关反应的化学方程式。有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的单质是一种金属，在空气中燃烧时发出耀眼的白光，D元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______；B______；C______；D______。（2）写出A、B、C、D四种元素形成的常见化合物的化学式：A与B形成的化合物______；B与C形成的化合物______；B与D形成的化合物______。（3）写出C与D反应的化学方程式：______。24.（15分）材料题答题要求：阅读下列材料，回答相关问题。材料：在化学研究中，常常需要对物质进行分离和提纯。例如，粗盐中含有泥沙等杂质，需要通过溶解—过滤—蒸发等操作来得到精盐。在有机化学中，也常常需要对有机物进行分离和提纯，如利用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物。（1）简述溶解—过滤—蒸发操作的步骤和注意事项。（）简述蒸馏操作的原理和适用范围。（3）除了溶解—过滤—蒸发和蒸馏，还有哪些常见的物质分离和提纯方法？请举例说明。25.（10分）计算题答题要求：写出计算过程和答案。将10.6g碳酸钠与足量盐酸反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况下）。答案：1.C2.D3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.C10.A11.B12.D13.D14.A15.C16.B17.C18.C19.A20.A21.（1）①Al₂(SO₄)₃②Fe(OH)₃③AgNO₃（2）减弱，增强，增强，减弱（3）氧化，还原（4）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑22.（1）共价键具有方向性和饱和性。（2）浓度、温度、催化剂、压强（对有气体参加的反应）等。（3）离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体。离子晶体熔点较高、硬度较大；原子晶体熔点高、硬度大；分子晶体熔点低、硬度小；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。（4）组成：中心原子、配体、配位原子、配位数；命名：先配体后中心原子，配体与中心原子之间加“合”字等。（5）实质：电子的得失或偏移；特征：元素化合价的升降。23.（1）碳，氧，镁，氧（2）CO₂、CO，MgO，H₂O、H₂O₂（3）2Mg+O₂=2MgO24.（1）溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；过滤：将溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，过滤除去泥沙等不溶性杂质；蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至有大量晶体析出。注意事项：溶解时搅拌要匀速，不能过猛；过滤时要注意“一贴二低三靠”；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。（2）原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离。适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物。（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来，如用四氯化