2025年大学第三学年（化学）物理化学基础阶段测试试题及答案

2025年大学第三学年（化学）物理化学基础阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在题后的括号内。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂A.全部B.①②⑤C.②D.②③6.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子有时也能发生有效碰撞C.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞7.下列说法中正确的是（）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应8.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.减小H₂O₂溶液的浓度B.升高H₂O₂溶液的温度C.向H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末D.向H₂O₂溶液中加入一定浓度的FeCl₃溶液9.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s12.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变13.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B物质的分子量D.气体的总物质的量15.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ16.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂17.可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部18.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法处于化学平衡状态的是（）①υ(N₂生成)=υ(N₂消耗)②N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2③单位时间内生成2molNH₃，同时消耗1molN₂④N₂、H₂、NH₃的物质的量不再发生变化A.①④B.②③C.②③④D.①③④19.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂20.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L第II卷（非选择题共60分）w21（10分）答题要求：本题共1小题，10分。请将答案写在题后的横线上。在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？w22（12分）答题要求：本题共1小题，12分。请将答案写在题后的横线上。某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________________。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的____________________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为____________________反应（填“放热”或“吸热”）。w23（12分）答题要求：本题共1小题，12分。请将答案写在题后的横线上。在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是____________________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是____________________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________________。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变w24（13分）答题要求：本题共1小题，13分。请阅读材料后回答问题。材料：一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=____________________。（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________。A.反应中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的质量分数在混合气体中保持不变w25（13分）答题要求：本题共1小题，13分。请阅读材料后回答问题。材料：在一定温度下，把2molN₂和6molH₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图），发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。（已知此反应为放热反应）（1）若反应达到平衡后，测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：①保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量。如果反应达到平衡后混合气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：i.若a=1，c=2，则b=____________________。在此情况下，反应起始时将向____________________方向进行（填“正”或“逆”）。