2025年大学（理学）分析化学期末测试题及答案

2025年大学（理学）分析化学期末测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.下列关于误差的说法中，正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.系统误差具有重复性和单向性C.偶然误差服从正态分布D.误差的大小与测量次数无关3.用NaOH滴定HCl，宜选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.以下哪种物质不能用作基准物质？（）A.重铬酸钾B.碳酸钠C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾5.在沉淀滴定中，莫尔法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.荧光黄D.曙红6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可选用的指示剂是（）A.二甲酚橙B.铬黑TC.钙指示剂D.以上均可7.下列关于氧化还原滴定的说法中，错误的是（）A.氧化还原滴定的实质是电子的转移B.氧化还原滴定的指示剂分为氧化还原指示剂、自身指示剂和专属指示剂C.氧化还原滴定曲线的突跃范围与氧化剂和还原剂的浓度有关D.氧化还原滴定中，化学计量点时两电对的电极电位相等8.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.A=T9.以下哪种仪器不属于光谱分析仪器？（）A.原子吸收光谱仪B.紫外可见分光光度计C.电位滴定仪D.红外光谱仪10.在色谱分析中，用于分离的固定相是（）A.流动相B.固定液C.载体D.检测器11.下列关于色谱柱的说法中，正确的是（）A.色谱柱的长度越长，分离效果越好B.色谱柱的内径越大，柱效越高C.色谱柱的填料粒径越小，柱效越高D.色谱柱的温度越高，分离效果越好12.在气相色谱分析中，常用的检测器有（）A.热导池检测器B.氢火焰离子化检测器C.电子捕获检测器D.以上都是13.以下哪种方法不属于电位分析法？（）A.直接电位法B.电位滴定法C.离子交换法D.电位分析法14.在电位滴定中，指示电极的电位（）A.随滴定剂的加入而变化B.不随滴定剂的加入而变化C.与滴定剂的浓度成正比D.与滴定剂的体积成正比15.下列关于重量分析法的说法中，正确的是（）A.重量分析法是通过称量物质的质量来确定其含量的分析方法B.重量分析法的准确度较高，适用于常量组分的测定C.重量分析法的操作步骤繁琐，耗时较长D.以上都是16.在沉淀重量法中，沉淀的洗涤原则是（）A.少量多次B.大量少次C.用热水洗涤D.用冷水洗涤17.以下哪种物质不能作为沉淀剂？（）A.硫酸钡B.氢氧化铁C.氯化铵D.草酸钙18.在比色分析中，标准系列法是通过比较（）来确定被测物质的含量。A.溶液的颜色深浅B.溶液的吸光度C.溶液的透光率D.以上都可以19.下列关于分析化学的说法中，错误的是（）A.分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学B.分析化学可以分为化学分析和仪器分析两大类C.分析化学的发展趋势是向高灵敏度、高选择性、快速、简便、自动化等方向发展D.分析化学只在化学领域有应用，与其他学科无关20.用分析天平称取一定质量的样品时，下列操作正确的是（）A.直接用手取放砝码B.用镊子夹取砝码C.用滤纸擦拭称量瓶D.将样品放在天平盘的边缘第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题2分，共10分）1.分析化学按任务可分为______分析和______分析。2.酸碱滴定中，指示剂的变色范围应在______范围内。3.氧化还原滴定中，常用的预处理剂有______、______等。4.分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______。5.色谱分析中，保留时间是指______。（二）简答题（每题5分，共20分）1.简述误差的分类及特点。2.简述酸碱滴定的原理及指示剂的选择原则。3.简述分光光度法的基本原理及应用。4.简述色谱分析的分离原理及常用的色谱方法。（三）计算题（每题10分，共20分）1.称取0.2500g不纯CaCO3，溶于25.00mL0.2600mol/LHCl溶液中，过量的酸用0.1500mol/LNaOH溶液回滴，用去13.00mL。计算样品中CaCO3的质量分数。2.用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。计算Fe2+溶液的浓度。（四）分析题（每题10分，共10分）材料：用分光光度法测定某样品中铁的含量。称取样品0.5000g，经处理后配制成100mL溶液。吸取该溶液10.00mL，加入显色剂后定容至50.00mL。在波长510nm处，用1cm比色皿测定其吸光度为0.300。已知铁的标准曲线方程为A=0.100c+0.005（A为吸光度，c为铁的浓度，单位为μg/mL）。问题：计算样品中铁的含量（以μg/g表示）。（五）设计题（每题10分，共10分）材料：现有一混合溶液，可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等离子。问题：设计一个分析方案，确定混合溶液中所含的离子。答案：1.C2.BC3.B4.C5.B6.B7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.C14.A15.D16.A17.C18.A19.D20.B填空题答案：1.定性；定量2.滴定突跃3.氧化剂；还原剂4.A=kbc5.从进样开始到某组分在柱后出现浓度极大值时所需的时间简答题答案：1.误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。系统误差具有重复性、单向性和可测性；偶然误差服从正态分布，具有随机性和不可测性；过失误差是由于操作不当等原因造成的，是可以避免的。2.酸碱滴定的原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质的化学计量关系来确定被测物质的含量。指示剂的选择原则是指示剂的变色范围应在滴定突跃范围内，且指示剂的变色点应尽量接近化学计量点。3.分光光度法的基本原理是利用物质对光的吸收特性，通过测量吸光度来确定物质的含量。其应用广泛，可用于定量分析、定性分析、结构分析等。4.色谱分析的分离原理是利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，实现物质的分离。常用的色谱方法有气相色谱、液相色谱、离子色谱等。计算题答案：1.首先计算与CaCO3反应的HCl的物质的量：n(HCl)=0.2600mol/L×0.025L-0.1500mol/L×0.013L=0.0047mol。根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可得n(CaCO3)=0.0047mol÷2=0.00235mol。则CaCO3的质量分数为：(0.00235mol×100g/mol÷0.2500g)×100%=94%。2.根据反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可得n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.02000mol/L×0.025L=0.003mol。则Fe2+溶液的浓度为：0.003mol÷0.025L=0.12mol/L。分析题答案：根据标准曲线方程A=0.100c+0.005，已知A=0.300，可得0.300=0.100c+0.005，解得c=2.95μg/mL。则原样品溶液中铁的浓度为2.95μg/mL×50.00mL÷10.00mL=14.75μg/mL。样品中铁的含量为14.75μg/mL×100mL÷0.5000g=2950μg/g。设计题答案：1.取适量混合溶液，加入过量的NaOH溶液，加热，若有气体产生，则证明有NH4+存在。2.过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-存在。3.过滤，向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，若有