沪教九年级化学上册专题01 开启化学之门 空气和水资源（期中知识清单）（学生版）

专题01开启化学之门空气和水资源思维导图→考点清单（13大考点）→素养提升清单（5大易错点、6大方法）第1章开启化学之门考点01化学史1．古代：我国的、、、、。2．近代：建立关于燃烧的氧化学说；道尔顿提出了学说、阿伏伽德罗提出了假说，奠定了近代原子分子学说的基础。提出元素周期律。我国学者参与翻译多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用。3．现代：我国化学家被誉为“中国稀土之父”，化学家闵恩泽被誉为“中国之父”。考点02物质的变化物理变化化学变化（又叫化学反应）定义的变化的变化区别变化时外观特征物质的等发生变化改变颜色、放出气体、生成沉淀等，并放热、吸热、发光等（）微观实质分子分子联系发生化学变化时同时发生物理变化。举例形状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合（呼吸）作用、杀菌消毒、物质分解等考点03物质的性质物理性质化学性质概念物质不需要通过就表现出来的性质物质在中表现出来的性质判断依据表现出来性质确定由直接感知或测知通过才能表现出来性质内容颜色、气味、“两点”（）、“两度”（）、“六性”（）等、助燃性、热稳定性、、、等性质和用途的关系物质的决定物质的，而物质的反映物质的。考点04常用仪器反应容器夹持仪器可直接加热需间接加热（要垫陶土网）坩埚圆底烧瓶存放仪器计量仪器短暂存放气体存放固体存放液体量取液体称量质量测定温度托盘天平温度计取用仪器其他仪器取用块状或大颗粒状固体取用粉末状或小颗粒状固体取用少量液体搅拌、过滤(引流)、转移液体加液仪器考点05化学实验基本操作1．化学试剂的取用具体操作注意事项取用规则三不原则不能用手接触试剂，不要将鼻孔闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道；节约原则严格。如无用量说明，则液体为，固体；剩余试剂处理原则实验剩余的试剂不能，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。固体试剂粉末仪器：、纸槽操作：一斜二送三直立避免药品沾在和上块状固体、金属颗粒仪器：操作：一横二放三慢竖以免液体试剂大量：塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处；瓶塞，以免污染瓶塞和药品；标签向着，以免瓶口残液腐蚀了标签。少量：一悬二垂三滴先再吸液；滴加液体时，胶头滴管应于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器；定量：量筒，视线与液体保持水平俯视读数比真实值，仰视读数比真实值。（谐音“羊小虎大”）2．物质的加热（1）用酒精灯给物质加热。酒精灯用完用盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻。（2）给试管中物质加热①试管外壁应该，加热时先后；②试管夹（或铁夹）要夹在试管的；③无论加热固体还是液体，试管口都不能；④加热试管中的固体时，试管口要；⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的。=6\*GB3⑥加热后的试管，不能或，否则容易造成。3．仪器装置的连接（1）玻璃导管与橡胶塞和乳胶管连接时：导管口均要，然后转动插入。橡胶塞塞进容器口时需着塞入，切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。（2）检查装置的气密性时，先把导管口浸入水中，用手，若观察到水中的导管口，说明装置不漏气。4．玻璃仪器的洗涤（1）倒净试管内废液，用冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用刷洗。洗净的试管要倒扣在上晾干。（2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既，也。第2章空气与水资源考点01空气中氧气体积分数的测定实验装置实验原理红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体，压强，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗的体积。实验现象=1\*GB3①红磷燃烧，产生，并放出热量；=2\*GB3②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水，瓶内液面上升约。化学方程式实验结论空气中含有氧气，氧气约占空气总体积的。误差分析小于1/5=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。大于1/5①；②。剩余气体（N2）的性质物理性质：；化学性质：。不能用木炭和蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的原因：木炭在空气中燃烧生成，蜡烛在空气中燃烧生成，抵消了被消耗的氧气的体积，反应前后装置内的，无法推测空气中氧气的体积分数。考点02空气成分及用途1．空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气，氧气，稀有气体，还含有二氧化碳、其他气体和杂质。2．氮气、氧气、稀有气体的性质与用途成分性质与性质对应的用途氮气一定条件下与其他物质反应制的原料；化学性质用作：食品包装、、粮食、保护液氮温度低制造低温环境：医疗上、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等氧气供给生物体呼吸、登山、、、航天等作剂、、、、等稀有气体化学性质用作；通电时可制成；氖气可作的填充气化学性质不活泼；氦气密度氦气：填充电子管、、气体温度计和潜水服，也可用作焊接金属的；氩气可用作电弧焊接的考点03纯净物和混合物1．混合物：由的物质混合而成的物质，其中各成分保持原有的。如空气、合金、溶液等。2．纯净物：只由组成的物质。如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。纯净物可以用来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等。考点04氧气的性质1．物理性质：通常状况下，氧气是气体，密度，溶于水，在一定的条件下可液化成色液体或固化成色固体。2．化学性质：（1）氧气具有，能使带火星木条复燃。检验氧气的方法：将，若复燃则是氧气。（2）氧气化学性质，能与许多物质发生反应，并放出大量的热。物质实验图示燃烧现象化学方程式木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发，生成蜡烛空气中发，氧气中发，放热，生成和使澄清石灰水的气体。文字表达式：铁丝在空气中红热，在氧气中，，放出大量的热，生成固体注意点：①集气瓶底放，防止反应产生的高温固体溅落，炸裂集气瓶。②铁丝绕成螺旋状的目的：增大。③铁丝下端系火柴梗的目的：。④待火柴梗时伸入集气瓶，防止。考点05氧气的制取1．氧气的工业制法：（1）分离法，原理：利用液态氧和液态氮的不同，是变化。（2）新方法：制氧和制氧，均属于变化。新开发的制氧设备能耗低，无污染，装置简单，占用空间小，具有广泛的用途。2．氧气的实验室制法（1）实验室制取氧气常用方法：加热分解高锰酸钾（色固体）或氯酸钾（色固体）、分解过氧化氢（无色液体）。试剂高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰反应原理发生装置型型收集装置排水法特点：收集的气体较，但不选择依据：氧气向上排空气法特点：收集的气体较，但不选择依据：氧气的检验将带火星的木条，如果带火星的木条复燃，说明是氧气验满将带火星的木条，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满（2）高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意点：①：连接装置，先下后上，从左到右。②：检查装置气密性③：装入药品（药匙或纸槽）试管口塞一团，防止。④：固定试管时，（防止）⑤：加热药品，先使试管，后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。⑥：收集气体。排水法收集：当时开始收集；当，氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶（为了），将，若复燃，则氧气已收集满。⑦：将导管移出水面。⑧：停止加热。先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，。3．催化剂（1）概念：在化学反应中能化学反应速率，但和在化学反应前后都没有发生变化的物质。（2）特点：一变（改变）；二不变（自身的、不变）考点06化合反应、氧化反应、分解反应1.化合反应和分解反应化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应特点表达式A+B+……→CA→B+C+……共同点都属于2.氧化反应=1\*GB3①物质与的反应属于氧化反应。=2\*GB3②氧化反应基本反应类型。（3）缓慢氧化：某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉。=1\*GB3①常见的缓慢氧化有：，、、等。=2\*GB3②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都。考点07水的组成1.水的电解化学方程式实验现象两电极上都有产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为。气体检验正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条，证明该气体是。负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体，产生火焰，证明该气体是。实验结论水由组成2.氢气的燃烧现象发出火焰，放出热量，有水珠产生化学方程式点燃前，要验纯不纯的氢气遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须。声音说明气体较纯，发出说明气体不纯。结论水是由组成的。考点08水的净化1.自来水厂净水过程：取水→加絮凝剂→→过滤→加消毒剂→储水→供水絮凝剂作用：使；常用的絮凝剂有：。2．常用的净水方法（1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中，使水逐渐澄清。（2）过滤：①适用范围：与的分离。②实验仪器：铁架台（带铁圈）、；实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、。③过滤操作注意事项：操作要点操作方法不规范操作可能产生的后果一贴滤纸紧贴滤纸未贴紧(留有气泡)，二低低于漏斗口滤纸边缘高于漏斗口，液体会从漏斗外流下低于滤纸边缘液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下三靠倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠未用玻璃棒引流，造成液滴飞溅玻璃棒末端轻靠在层滤纸的一边玻璃棒靠单层滤纸，可能造成漏斗下端紧靠没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅④玻璃棒的作用：。⑤滤液仍然浑浊的可能原因：=6\*GB3⑥滤液仍然浑浊，接下来应操作：。（3）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有性。活性炭不仅可以滤去其中的物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去，该过程属于变化。（4）蒸馏：利用将液体分离的方法；，得到的水是纯净物。（5）用离子交换树脂净水：离子交换树脂能与水中的阴阳离子交换，起到净化水的作用。3．硬水与软水（1）硬水定义：硬水是的水；软水是的水。（2）硬水软化的方法：实验室——；生活——；工业上还常用离子交换树脂。（3）危害：影响洗涤剂的使用效率；长期饮用硬水对身体健康不利；长期使用锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。易错点01物质的变化1．是化学变化的唯一判断依据。来判断是物理变化还是化学变化。2．不是化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也是化学变化。3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。4．物理变化主要是的改变和的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，没有变化，变化的是粒子之间的。【判断对错】1.干冰升华放出气体，是化学变化()2.灯泡发光发热，是化学变化()3.稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化()4.海水晒盐，有盐粒从海水中析出，是化学变化。()5.煤、天然气、氢气燃烧都是化学变化()6.烟花爆炸、汽车轮胎爆炸、煤气罐爆炸都是化学变化()7.固体加热产生气体的变化一定是化学变化()8.有发光、放热、出现沉淀或者有气体放出等现象的变化一定属于化学变化()9.将活性炭投入品红溶液中，溶液由红色变为无色，是化学变化()10.春晚中涉及的XR虚拟视觉技术、裸眼3D呈现技术、蓝鱼烟花燃放等是化学变化。()易错点02空气成分及空气中氧气体积分数的测定1.空气的各成分划分是按照分数，而不是分数。氧气约占空气总体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比为。2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量（1）装置的要好，否则冷却过程中瓶外空气进入，导致测量结果；（2）红磷要，如果红磷量，氧气不能被耗尽，导致测量结果；（3）插入燃烧匙速度要快，并迅速塞紧橡胶塞，速度太慢会使瓶内气体逸出，导致测量结果；（4）等集气瓶（装置）后才能打开弹簧夹，否则热的气体体积偏大使得进入集气瓶的水减少，导致测量结果；（5）要，否则红磷燃烧放热，气体膨胀从导管处逸出，测量结果；（6）该实验中的红磷不能换成木炭或蜡烛，因为木炭和蜡烛燃烧生成的二氧化碳是，导致瓶内压强，烧杯中的水。（7）烟与雾的区分：是固体小颗粒；是小液滴。红磷燃烧生成，而不是。3.二氧化碳是空气的成分，含量过高会加剧温室效应，但空气污染物，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体、、、臭氧和可吸入颗粒物等；4.稀有气体作电光源是因为，不是因为化学性质稳定。5.氧气能支持燃烧，具有，不是可燃性。【判断对错】1.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果()2.在测定空气中氧气含量实验中，若红磷的量不足，将导致测得氧气的含量偏大。()3.燃烧法测定空气中氧气的含量，可用石蜡代替红磷()4.实验过程中可观察到红磷燃烧产生大量的白色烟雾()5.测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷()6.红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹()7.集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，可能插入燃烧匙太慢()8.集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，可能没夹紧弹簧夹()9.空气中氮气与氧气体积比约为5：1()10.空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%()11.氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料()12.空气中的稀有气体可以作电光源，主要是因为稀有气体化学性质稳定()13.二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染()易错点03氧气的性质1．氧气是无色气体，降温变为液体或固体后颜色变为色。2．氧气化学性质“”，是在“一定条件下”能与许多物质反应，因此不能说“”或“”。3．氧气，可用作助燃剂，但不是可燃物，不能。4．反应条件“”不能写成“”或“”。5．描述实验现象时不能出现，如描述木炭燃烧现象不能说“生成二氧化碳”，而应该说“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”。6．氧气能使，但不是含有含有氧气的气体都能使带火星的木条复燃。检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气不能说是。7．氧化反应不一定是化合反应，石蜡燃烧是反应不是反应。8．物质与氧气发生的反应是氧化反应，但氧化反应都是物质与氧气发生的反应，还可能是物质与发生的反应。【判断对错】1．水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。()2．在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的()3．氧气的化学性质比较活泼，能和所有物质发生化学反应()4．氧气支持燃烧，可用作火箭燃料()5．带火星的木条伸入含有氧气的集气瓶中一定会复燃。()6．()7．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁固体()8．硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水也可以换成沙子。()9．氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应。()10．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应。()11．氧化反应一定属于化合反应，但化合反应不一定属于氧化反应()12．化合反应与氧化反应分类标准不同，是交叉关系()易错点04氧气的制备1．分离液态空气制取氧气利用的是氮气和氧气的不同，故为变化。2．试管口，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂。3．试管口放一团棉花，防止。4．等气泡放出时再开始收集，开始产生的气泡是装置中原有的空气，防止收集的气体。5．实验结束，，再。（防止回热的试管，使试管炸裂）6．排水法收集气体时导管伸入即可，排空气法收集时导管要伸至，以便将瓶内空气全部排出。7．排水法收集气体，集气瓶中的水排完以后，应在用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，在实验台上。不能将集气瓶移出水槽后再盖玻璃片，也不能倒放在实验台上，防止氧气逸出。【判断对错】1．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应()2．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集()3．用高锰酸钾制取氧气时，试管口应向上倾斜，便于气体迅速排出()4．先将高锰酸钾固体装入试管中，再检查装置的气密性()5．检查装置气密性时，先将导气管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁()6．制取氧气的药品中一定要含有氧气()7．实验结束时，应先把集气瓶拿出水槽，再盖好毛玻璃片，正放在桌面上()8．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后倒掉水()9．过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，分液漏斗可以控制反应的发生和停止()易错点05水的组成和净化1．电解水开始实验时，体积比常小于1:2，原因是：=1\*GB3①氧气比氢气，一部分氧气溶解在水中；=2\*GB3②氧气的化学性质较活泼，可能与电极反应消耗一部分。实验一段时间后，两者的体积比接近1:2。2．氢气验纯时若没有听到声音，不是氢气很纯净，而是可能氢气。3．和电解水实验都能证明水的组成。4．电解水实验中，水分子分为，氢原子、氧原子成氧分子为氢分子和氧分子。5．滤纸没有紧贴漏斗的内壁可能导致的后果是，而不是滤液仍然浑浊。6．自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有。7．自来水生产过程中，是化学变化，沉淀、过滤、活性炭吸附等均为变化。8．只有得到的水才是纯净物，其余方法净化后的水依然是。【判断对错】1．对水通直流电，生成了氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的。()