离子键+课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节

化学键一、离子键离子键写出钠在氯气中燃烧的化学方程式：

。2Na+Cl22NaCl原子之间是通过什么作用形成物质的？画出钠、氯原子结构示意图加以分析钠氯NaCl的形成示意图:钠离子和氯离子通过

结合在一起,形成氯化钠。静电作用静电作用只是离子间的吸引力？不对！包含了引力和斥力成键粒子是

。像钠离子和氯离子这种

之间的相互作用叫做离子键。带相反电荷离子一、离子键阴离子和阳离子

与

能形成离子键。一般是活泼金属元素活泼非金属元素A.H2

B.CO2

C.CaOD.

FeE.HClF.H2SO4G.NaOHH.CaI2

I.NH4ClJ.AlCl3

练习：1、下列物质含有离子键的是：

。

CGHI2、下列关于离子键的说法中正确的是(

)A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属与非金属化合时才能形成离子键C.金属与非金属化合时一定形成离子键D.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键A离子键存在于金属阳离子（NH4+）与阴离子之间。AlCl3没有离子键由

构成的化合物叫做离子化合物离子键二、离子化合物1.下列物质中不是离子化合物的是

.A.AlCl3

B.HCl

C.NaOH

D.NH4NO3E.NaAlO2F.CuABF三、用电子式表示离子化合物的形成过程在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的

的式子叫做电子式。最外层电子(价电子)例：物质的形成过程原子的电子式：

Na

ClHCNOFNa∙MgAlSP离子的电子式1、阳离子：

Na

+

Mg2+Al3+

NH4+Na

+Mg2+

Al3+

2、阴离子：Cl-

S2-F-O2-3、物质的电子式：NaCl

CaO

K2O

MgCl2

用电子式表示NaCl的形成过程用电子式表示CaO的形成过程用电子式表示Na2O的形成过程用电子式表示MgCl2的形成过程DD4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法中正确的是

(

)A.简单离子半径:Y>ZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性:W<ZD.Y与Z、W都能形成离子化合物D5.下列叙述中,错误的是

(

)A.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低C6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是

(

)A.NaH的电子式为B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径:H-<Li+D.NaH与水反应时,水作氧化剂C7.A、B、C3种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:(1)A、B、C3种元素分别是

、

、

。(均填元素名称)(2)A、B、C3种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学