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2026届新高考化学冲刺复习酸碱中和滴定曲线分析及酸碱中和滴定选择性必修一P33课本酸碱中和滴定实验的思考题一、酸碱中和滴定曲线1、滴定曲线的含义

以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。2、滴定曲线的绘制一、看PH变化趋势------判断酸滴定碱还是碱滴定酸判断图像是酸滴定碱还是碱滴定酸？(2025·揭阳高三模拟)一元酸HX和HY都是20.00mL，分别用0.1000mol·L-1

NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，判断HX与HY的酸性强弱酸性：HY>HX二看反应的“起始”点------判断酸、碱的相对强弱图甲是常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线，判断：Q点是否为酸碱中和滴定终点？不是滴定终点三看“恰好反应”点-------判断溶液中溶质成分及溶液的酸碱性思考：Q点的溶质成分是什么？CH3COOH和CH3COONa抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓“恰好反应”点判断反应终点及溶液的酸碱性看图形走向判断酸滴定碱还是碱滴定酸思维建模|抓“特殊点”破解中和滴定图像2024广东沉淀滴定：利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法氧化还原滴定：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接或间接滴定一些具有还原性或氧化性的物质实例1（1）用标准高锰酸钾（c1

、v1）溶液滴定未知浓度（c2

、v2）的草酸：核心反应MnO4-＋

H＋＋H2C2O4===CO2↑＋Mn2＋＋H2O指示剂：终点现象：计算式：2651028KMnO4当滴入最后一/半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅红色，且30S不褪色。5c1

v1=2c2

v2n(得e-)=n(失e-)D实例2（2）用标准硫代硫酸钠（c1

、v1）溶液滴定未知浓度（c2

、v2）的碘液：核心反应：Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋NaI指示剂：终点现象：计算式：22淀粉溶液当滴入最后一/半滴标准硫代硫酸钠溶液时，溶液从蓝色变为无色，且30S不恢复。c1

v1=2c2

v2碘量法

实例3（3）用标准硫代硫酸钠（c1

、v1）溶液滴定碘单质，间接测定Cr2O72-（c2

、v2）的浓度：核心反应：

①

Cr2O72-＋

I－＋

H＋===Cr3＋＋

I2＋

H2O

②

2Na2S2O3＋

I2===Na2S4O6＋

2NaI计算式：614237指示剂：终点现象：淀粉溶液当滴入最后一/半滴标准硫代硫酸钠溶液时，溶液从蓝色变为无色，且30S不恢复。c1

v1=6c2

v2思维建模待测物标准物“桥梁”物1.直接滴定2.间接滴定模型运用步骤：确定待测物、标准物、“桥梁”物判断滴定方法根据题干求出n(标

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