2026届新高考化学冲刺复习-化学归因问题

2026届新高考化学冲刺复习化学归因问题

【思考】假设你是文物修复师，你会如何修复它呢？【资料卡片】铁质文物的修复流程分为除锈脱盐、缓蚀防护、封护保存三个核心步骤：1.除锈脱盐：先清除出土铁器表面的有害锈迹，再采用碱液浸泡法进行脱盐处理。2.缓蚀防护：在处理后的铁器表面施加缓蚀剂，通过形成致密稳定的防护膜，实现铁器钝化。3.封护保存：修复后的铁器需进行表面封护，以此隔绝外界水蒸气、氧气及各类污染物的侵蚀，便于长期保存。摘自《腐蚀与防护》例1.(2025·江苏高考)海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有

。碱液c(OH-)空气c(O2)不利正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－减少文物与氧气的接触，增大氢氧根浓度，抑制O2+4e-+2H2O=4OH-的反应的进行有利平衡移动c(O2)反应速率有利提取关键词确定变量核心反应确定视角分析关联【回顾教材】1.在反应器中注入过量的N2。2.采用适当的催化剂。3.在高压下进行反应。4.在较高温度下进行反应。5.不断将氨液化，并移去液氨。1909年，德国化学家哈伯在一定条件下将N2和H2直接化合成氨：

N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol－1下列措施中，哪些是从化学反应速率的角度提升合成氨产率？哪些是从化学平衡移动的角度考虑的？图合成氨的工艺流程合成氨的催化历程扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散活性位点空出活性位点竞争吸附合成氨的催化反应历程为(*表示吸附态)：吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*表面反应：N*+H*⇌NH*；NH*+H*⇌NH2*；

NH2*+H*⇌NH3*；脱附：NH3*⇌NH3(g)ɑ-Fe为催化剂Al2O3为催化剂载体决速步骤【思考】在实际工业生产中，n(N2):n(H2)=1:2.8，请分别从化学平衡移动和化学反应速率的角度分析N2略过量的原因。

平衡移动角度：N2与H2相比更加廉价易得，N2适度过量有利于提高H2的转化率。反应速率角度：N2在催化剂表面吸附是决速步骤，合理地占据活性位点，有利于提高整体反应的化学反应速率。例2.(2024·江苏高考)一定条件下，将氮气和氢气按n(N2):n(H2)=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应N2＋3H2

2NH3。海绵状的ɑ-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”和气体吸附剂。Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是

。Al2O3吸附NH3的量增大α-Fe表面积减小，催化活性下降Al2O3含量大于2%N2＋3H2

2NH3α-Fe表面积减小出口处氨含量下降α-Fe的“骨架”气体吸附剂作用导致反应速率扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散催化剂核心反应确定视角分析关联温度升高，Cu2+（或Cu+）被H2（或CO）还原为Cu例3.(2021·江苏高考)利用铜-铈氧化物（xCuO•yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如题图-1所示。将n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1:1:49:49的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如题图-2所示。当催化剂氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能的原因是

。

xCuO•yCeO2Ce4+O2-Cu2+Cu+氧空位Ce3+反应速率温度超150℃导致

催化活性下降CO的转化率下降CO如何转化？催化剂核心反应确定视角分析关联催化剂如何转化？多相反应催化历程【小结】活性位点空出活性位点扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散副反应选择性降低活性降低影响催化效果例4.(2025·江苏高考)合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O(g)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2O(g)的比热容较大。H2O(g)过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有

。H2O(g)吸热防止温度过高，抑制产生积碳的副反应H2O(g)过量导致防止催化剂活性下降作用影响因素接触面积和温度防止温度过高影响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)核心反应确定视角分析关联催化剂2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)

ΔH=－172.5kJ·mol－1催化剂2CO(g)+H2(g)⇌H2O+C(s)

ΔH=－75.0kJ·mol－1催化剂②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K2CO3吸收剂、K2CrO4(Cr正价有+3、+6)缓蚀剂等。K2CrO4减缓设备腐蚀的原理是

。K2CrO4具有强氧化性，氧化吸收塔内壁形成致密的氧化膜

例4.(2025·江苏高考)合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O(g)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。苏教版选修一33页核心反应确定视角分析关联反应速率接触面积减缓钢铁腐蚀1.（2024·江苏高考）反应

可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol/LNaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是_______。【迁移应用】随着温度的升高，H2在水中的溶解度下降；NaHCO3及HCOO-受热易分解；温度较高时，催化剂活性下降。温度高于70℃，对于核心反应有什么影响？浓度催化剂核心反应确定视角分析关联2.（2024·江苏高考）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO32-的离子方程式为__________________________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。pHc(H+)c(OH-)

对核心反应有何影响？pH增大，c(OH-)增大，反应物c(SO32-)的浓度增大，故可加快氧化速率

MgSO3⇌Mg2++SO32-SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-【迁移应用】Mg2++2OH⇌Mg(OH)2↓反应速率浓度核心反应确定视角分析关联【迁移应用】3.(2024·南京二模)为探究铜离子浓度对Cr(Ⅵ)去除率的影响，向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，随着Cu2＋浓度由0mg/L升高至15mg/L，测得废水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能原因为___________________________________________________________。铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，增加了c(Fe2＋)，Cr(Ⅵ)去除率增大由Cu2＋浓度0mg/L升高Cu2＋浓度15mg/LCr(Ⅵ)的去除率增大Cr(Ⅵ)如何去除？导致Fe2＋与Cr(Ⅵ)反应Fe2＋与Cr(Ⅵ)反应Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu作用Fe2＋与Cr(Ⅵ)反应形成