2026届新高考化学冲刺复习化学实验仪器及基本操作

2026届新高考化学冲刺复习化学实验基础目录CONTENTS化学实验仪器及基本操作01物质的分离、提纯与鉴别0201PART化学实验仪器及基本操作0102化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用1.可加热的仪器(1)上述仪器中可直接加热的有__________，可间接(垫石棉网)加热的有_________(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为_______________________________(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的_______上加热，取放坩埚必须使用________，加热完的坩埚应放在_________上冷却。

①②③④⑤⑥⑦蒸发皿

坩埚

蒸馏烧瓶

三颈烧瓶泥三角

坩埚钳

陶土网

化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用2.常用计量仪器(1)实验仪器的“0”刻度①滴定管的“0”刻度在___________②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边③量筒______“0”刻度

上部

没有(2)实验仪器精确度①托盘天平的精确度为_________g。②量筒的精确度为_________mL。③滴定管的精确度为_________mL。容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查是否________，容量瓶只有一条__________。化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用2.常用计量仪器0.10.10.01漏水刻度线化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用3.分离提纯仪器(1)漏斗____漏斗_____漏斗______漏斗________漏斗

洗气瓶_________管普通长颈

分液恒压滴液球形干燥①主要用途；②注意事项化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用3.分离提纯仪器(2)冷凝管______冷凝管________冷凝管，竖着使用，用于_______________直形球形冷凝回流1.若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚(莫忘玻璃棒搅拌)。2.若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盛天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器（滴定管)读出的数据为小数点后两位。3.若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶。4.若是药品存放，固体选广口瓶，液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免磨砂玻璃塞。实验仪器选择使用的“4”注意化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用一个原则三种体积三个精确度四组上下关系容量瓶、量筒和滴定管的选取应遵守“大而近”的原则酒精灯内酒精1/4——2/3；试管加热时体积不超过1/3；烧瓶体积1/3——2/3托盘天平：0.1g；

量筒：0.1ml(10ml规格)；滴定管：0.01ml组装仪器；冷凝管中水流方向；分液时液体放出顺序；长颈漏斗和分液漏斗下端是否插入液面下化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用特别提醒：1、球形冷凝管不用于蒸馏实验，一般用于物质制备时的冷凝回流。2、仪器读数的误差分析

分析清楚0刻度在上还是下。例如：量筒和滴定管的区别。

俯视读数时，当用量筒测量液体体积时，读数___________________。

当用滴定管测量液体体积时，读数_________________。

仰视读数时，当用量筒测量液体体积时，读数___________________。

当用滴定管测量液体体积时，读数_________________。偏大偏小偏小偏大化学实验仪器及基本操作01一、常用化学仪器的识别与使用3.可直接加热的仪器有：___________________________________。不可直接加热的仪器：___________________________________。试管、蒸发皿、坩埚烧瓶(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶)、锥形瓶、烧杯化学实验仪器及基本操作01专题突破——实验装置中仪器的辨识化学实验仪器及基本操作01二、试剂的存放及实验安全1.根据物质的性质，选择试剂的保存方法用______瓶用______瓶细口广口用______瓶用一般试剂瓶棕色不能盛放_______物质不能盛放__________、__________物质碱性强酸性强氧化性大本P571.试剂存放的“十防范”化学实验仪器及基本操作01二、试剂的存放及实验安全2.化学实验安全(1)常用危险化学药品的标识如：高锰酸钾、过氧化氢、过二硫酸钾、浓硫酸、氢氧化钠固体、乙醇、硝酸化学实验仪器及基本操作01(2)与实验有关的图标及说明进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手实验中会用到电器。禁止________操作，实验完毕应及时切断电源实验中会用到或产生______气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇2.化学实验安全湿手有害化学实验仪器及基本操作01(2)与实验有关的图标及说明2.化学实验安全实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免____________实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤直接触碰化学实验仪器及基本操作012025陕西卷（5）与本实验安全注意事项有关的图标有____________ABC化学实验仪器及基本操作01二、试剂的存放及实验安全2.化学实验安全（3）常见意外事故的处理大本P58（4）实验安全“五防范”防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸肚容式接收式接收式隔离式化学实验仪器及基本操作01二、试剂的存放及实验安全2.化学实验安全防堵塞装置防止装置内气压过大而堵塞防止固体粉末堵塞防止产生气泡堵塞防污染装置化学实验仪器及基本操作01三、化学实验基本操作1.药品的取用洗耳球化学实验仪器及基本操作01三、化学实验基本操作2.试纸的使用碱酸强氧化漂白(2)使用方法大本P60化学实验仪器及基本操作01三、化学实验基本操作3.物质的溶解

(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用__________搅拌、________、________________等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能________。玻璃棒粉碎振荡或加热加热(2)气体物质的溶解或吸收①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。②极易溶于水的气体，如________、________等，用如图b所示装置，以防止产生倒吸现象。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度________的液体加到密度________的液体中NH3HCl较大较小化学实验仪器及基本操作01归纳总结：化学实验中的“先与后”1、加热试管时2、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前3、制取气体时4、排液法收集气体时5、用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时6、未知溶液鉴别时7、中和滴定实验8、点燃可燃性气体时9、配制一定物质的量浓度的溶液时10、检验蔗糖、淀粉的水解产物时先均匀加热后局部加热先查漏后洗涤先检查装置气密性后装试剂先检查装置气密性后装试剂，先移导管后撤灯先润湿后检验先取样后操作，观察现象得结论先润洗后装试剂，再排气泡定刻度先验纯后点燃。净化气体时先净化后干燥。先冷却后转移先加NaOH溶液再检验醛基。化学实验仪器及基本操作01归纳总结：化学实验中的“上与下”1、收集气体时2、分液操作时3、配制溶液引流时4、冷凝管冷凝时5、温度计测温度时6、气体制备实验中，长颈漏斗和分液漏斗下端式量大于29的用向上排空气法，小于29的用向下排空气法。下层液体从下口放，上层液体从上口倒。先下后上。玻璃棒下靠上不靠，下端靠线下冷水下进上出测液体温度水银球在液面下，测蒸气温度在支管口长颈漏斗下端插入液面下，分液漏斗加液时在液面上化学实验仪器及基本操作01三、化学实验基本操作微专题——实验装置的气密性检查微热法液差法滴液法抽气（吹气）法大本P63注意：特殊装置气密性检查化学实验仪器及基本操作01化学实验仪器及基本操作01精准训练：为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。（1）甲同学认为，用微热法可便可检查装置气密性是否良好。经检验他的方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，有一段水柱上升，证明气密性良好（2）乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体是否顺利留下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？并解释原因________________________________________________。不可行，无论气密性是否良好，b中液体均能顺利流下化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用1.用途多变的广口瓶防堵塞，控制气流平稳，观察气体流速万能瓶定量测定气体体积安全瓶防倒吸反应容器，结束时储存气体使气体混合均匀，观察气泡调整气体比例化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用2.多用途的球形干燥管位置不同，作用不同①干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。无机实验中常用的固体干燥剂有______________________________________________。②干燥管内盛有________________(填写试剂名称)时，可用于水蒸气的检验。③可用于定量测定气体的质量碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶等无水硫酸铜化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用2.多用途的球形干燥管(3)干燥管的创新使用A.该装置中的干燥管可用于________，原理类似于倒置在水中的___________。B.简易的_______装置，如净化天然水。C.简易的启普发生器，其优点为__________________________________。防倒吸漏斗过滤可控制反应的发生和停止化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用3.多种仪器的创新使用(1)控制反应发生和停止的装置（创新型简易启普发生器）化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用3.多种仪器的创新使用(2)平衡气压装置橡胶管a的作用是_____________________________________，在定量测量气体体积时还可以_______________________，支管b也具备平衡气压的作用平衡气压，便于液体顺利流下减小实验误差化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用4.实验仪器的“多器一用”(1)可以测量气体体积的装置①化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用4.实验仪器的“多器一用”(1)可以测量气体体积的装置化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用4.实验仪器的“多器一用”(1)可以测量气体体积的装置②化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用4.实验仪器的“多器一用”(2)可用于冷凝或冷却的装置长导管作用：______________球形冷凝管(导管)作用：______________________冷凝、导气冷凝回流、导气化学实验仪器及基本操作01科学探究与创新意识——仪器的组合与创新应用4.实验仪器的“多器一用”(3)可用于干燥或除杂的装置干燥器一般用于保持干燥环境孟氏洗瓶/多孔式气体洗瓶优点1:使气体快速充分吸收优点2:防止泡沫逸出优点3:防止溶液倒吸到前一个装置D.吸收HCl制盐酸A.除去杂质气体CO2

B.收集并吸收多余的Cl2C.模拟工业制备并检验氨气√随堂练习A.用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B.用乙装置收集NO2C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减小误差D.用丁装置构成铜锌原电池√随堂练习随堂练习（1）仪器X的名称为___________,其作用是__________________________________。（2）温水浴可以加快反应速率，但在实验中为什么采取冰水浴________________。分液漏斗导气，并防止发生倒吸现象防止H2O2分解随堂练习ahgbcfed随堂练习③②④①随堂练习③②④①偏小02PART物质的分离、提纯与鉴别0202物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法大本P69思维建模1．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)重结晶：海水晒盐物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法1．依据物理性质选择分离、提纯的方法(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)若是碘溶于四氯化碳呢？物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法1．依据物理性质选择分离、提纯的方法(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)随堂练习BCFDADHAFHA物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法2．物质分离、提纯的常见实验装置(1)过滤拓展——抽滤(减压过滤或真空过滤)真空泵或水流抽气泵带走一侧的空气，造成过滤系统的负压（低于大气压），利用压力差来加速过滤过程。减压过滤的优点：①速度快，特别适合过滤大量溶液或颗粒适中的混合物。②效率高，能更有效地抽干滤饼，得到更干燥的固体。③适用于热溶液，由于速度快，可以过滤热的饱和溶液以避免过滤过程中晶体析出。注意：如果颗粒太细，会因为压力差填在滤纸细密的孔里，阻止继续过滤，胶状的固体也会直接过滤入吸滤瓶，均不适合用抽滤。适用范围分离________相差较大且互溶的液体混合物注意事项①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的________处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是__________；③冷凝管水流方向为_____口进，____口出物质的分离、提纯与鉴别02(4)蒸馏沸点支管口防止暴沸下上考点一

物质分离、提纯的物理方法2．物质分离、提纯的常见实验装置注意：该蒸馏装置不适合沸点高的液体分离(140℃以上)。改用空气冷凝管物质的分离、提纯与鉴别02(4)蒸馏拓展——减压蒸馏

减压蒸馏适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已升华、受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。仪器作用：①真空泵可以让整套装置处于低压状态以外，②克氏蒸馏头，它弯曲形状的作用是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，同时提供毛细管和温度计的多功能安装接口。③毛细管，是用于调节微量的进气量，并防止液体爆沸。物质的分离、提纯与鉴别02(4)蒸馏拓展——水蒸气蒸馏利用水蒸气蒸馏技术在低于100℃的温度下，将高沸点的组分与水形成共沸物一同蒸馏出来。注意①安全管下端不能抵住A的底部，否则水不能进入导管从而无法平衡压强。②仪器B中水蒸气导入管的管口接近瓶底，有利于水蒸气与B中物质充分接触，使其被充分蒸出。③装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管中。④装置B无需用到温度计，是因为蒸出物为有水的混合物，无需控制温度。⑤水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在。⑥为了分离混合物，取出D前，应先打开止水夹，再停止加热，以防止装置A内压强突然减小引起倒吸（步骤是打开止水夹→停止加热→停止通冷却水）

(3)萃取装置创新——索氏提取装置［2019全国卷II第28题］【装置原理】集“过滤、萃取、蒸馏”于一体。实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂（萃取剂）受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与固体接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶（利用物理学中连通器原理），从而实现对粉末状固体的连续萃取。萃取液进入烧瓶，残渣留在滤纸套筒1内。【装置优点】(1)使用萃取剂量较少；

(2)循环萃取，萃取效率高1滤纸套筒起过滤残渣的作用物质的分离、提纯与鉴别02物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法3．结晶法区分（1）冷却结晶特殊的如：FeCl3、AlCl3、MgCl2等易水解的物质从溶液中获取溶质需在HCl氛围中蒸发浓缩基本步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥单一溶液，溶质溶解度随温度升高而升高两种溶质，溶质含量多的其溶解度随温度升高而升高制备带结晶水的晶体适用于物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法3．结晶法区分（2）蒸发结晶注意：如果是单一溶液，加热到有大量固体析出时，利用余热将其蒸干，如果是混合溶液则加热到有大量固体析出时，趁热过滤。基本步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥单一溶液，溶质溶解度随温度变化基本不变或降低两种溶质，溶质含量多的其溶解度随温度升高基本不变或降低适用于

若得到的晶体纯度不够，则将晶体重新溶解再次结晶，即重结晶。物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法3．结晶法区分（3）利用溶解度曲线选择合适的结晶方法①NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_______________________________________________________________________________________________________________将固体混合物加入热水，搅拌，趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。)②KNO3固体中含少量NaCl，提纯NaCl固体的方式是_________________________________________________________________________________

将固体加水溶解，将溶液蒸发至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。③图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？_________________________________________________________加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。②KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_________________________________________________________________________________物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法3．结晶法区分（3）利用溶解度曲线选择合适的结晶方法①NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_______________________________________________________________________________________________________________将固体混合物加入热水，搅拌，趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。)

将固体加水溶解，将溶液蒸发至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。③图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？_________________________________________________________加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。①结合图中溶解度，从MnSO4溶液得到MnSO4∙H2O的操作是____________________________________________________②从MnSO4溶液得到MnSO4∙5H2O的操作是_________________________________________________③从MnSO4和MgSO4混合溶液中分离得到MnSO4∙H2O和MgSO4∙6H2O的操作是________________________________________________________________________物质的分离、提纯与鉴别02考点一

物质分离、提纯的物理方法3．结晶法区分（3）利用溶解度曲线选择合适的结晶方法高于40℃蒸发结晶，趁热过滤低于40℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤高于60℃蒸发结晶，趁热过滤，得到MnSO4∙H2O晶体，滤液冷却结晶得到MgSO4∙6H2O随堂练习D变式训练D随堂练习随堂练习Ca2+、Mg2+a随堂练习物质的分离、提纯与鉴别021考点二

物质分离、提纯的化学方法物质的分离、提纯与鉴别022.分离、提纯常用的化学方法阳阴饱和NaHCO3溶液物质的分离、提纯与鉴别02盐酸酸性KMnO4溶液易分解2.分离、提纯常用的化学方法物质的分离、提纯与鉴别02方法原理举例说明调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。除去CuCl2中的FeCl3，可加入______________，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去CuO/Cu(OH)22.分离、提纯常用的化学方法物质的分离、提纯与鉴别02物质（括号内为杂质）除杂试剂操作名称Cl2(HCl)HBr(Br2)CO2(HCl，CH3COOH等)SO2(HCl)CO2(SO2)C2H6(C2H4)C2H2(H2S)饱和食盐水饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水溴水CuSO4溶液或NaOH溶液CCl4洗气3.常见物质的除杂试剂或方法——常见气体的除杂试剂物质的分离、提纯与鉴别02物质（括号内为杂质）除杂试剂操作名称N2(O2)——CO2(CO)——CO(CO2)SO2(HCl)NO(NO2)C2H4(SO2、CO2)3.常见物质的除杂试剂或方法——常见气体的除杂试剂灼热铜网灼热CuONaOH溶液饱和NaHSO3水NaOH溶液洗气物质的分离、提纯与鉴别023.常见物质的除杂试剂或方法——常见固体或溶液的除杂试剂或方法物质（括号内为杂质）除杂试剂操作名称C(MnO2)MnO2(C)Al(OH)3(SiO2)BaSO4(BaCO3)C(CuO)I2(SiO2)溴苯（溴）乙酸乙酯（乙酸、乙醇）浓盐酸加热加热灼烧盐酸、氨水过滤盐酸过滤稀酸过滤加热NaOH溶液分液饱和碳酸钠溶液分液物质的分离、提纯与鉴别02物质（括号内为杂质）除杂试剂操作名称NaCl固体(KNO3)KNO3固体(NaCl)NaCl固体（NH4Cl）Fe(Al)CuS(FeS)FeCl3溶液（FeCl2）FeCl2溶液（FeCl3）NaCl溶液(Na2SO4)通入Cl2加入过量的铁粉过滤过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤适量的BaCl2过滤重结晶（溶解后蒸发结晶、趁热过滤）重结晶(溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)加热3.常见物质的除杂试剂或方法——常见固体或溶液的除杂试剂或方法随堂练习C物质的分离、提纯与鉴别02(1)确定被提纯物质与除杂对象对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离方法或除杂试剂。(2)选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。(3)综合分析，筛选答案综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。4.解答分离、提纯问题的步骤物质的分离、提纯与鉴别02检验离子是否沉淀完全的规范解答静置后在上层清夜中继续滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明离子沉淀完全物质的分离、提纯与鉴别02物质的分离、提纯与鉴别02沉淀洗涤的过程分析与规范解答在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是命题热点，主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。物质的分离、提纯与鉴别022.常用洗涤剂(1)蒸馏水：(2)冷水：(3)沉淀的饱和溶液：(4)有机溶剂(酒精、丙酮、乙醚等)：沉淀洗涤的过程分析与规范解答除去沉淀中的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。减小沉淀的溶解。适用于易溶于水的固体，减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。物质的分离、提纯与鉴别02沉淀洗涤的过程分析与规范解答3.沉淀洗涤的答题规范答题模板：加入洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中加入洗涤液）标准（使洗涤液恰好没过沉淀或者晶体）重复（静置，待洗涤液流尽后，重复2~3次）物质的分离、提纯与鉴别02沉淀洗涤的过程分析与规范解答4.沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样（取少量最后一次洗涤液于试管中）现象（不产生xx沉淀、溶液不变xx色）结论（说明沉淀已经洗涤干净）注意：通常检验的是SO42-、Cl-；也可能是Fe3+(使用KSCN显色)，亦或是H+(指示剂显色)物质的分离、提纯与鉴别02物质的分离、提纯与鉴别02物质的分离、提纯与鉴别02考点三

物质的检验与鉴别物质的检验的一般思路①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解。②若同时检验多种物质,应将试管编号。③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验。物质的分离、提纯与鉴别02考点三

物质的检验与鉴别1.常见气体的检验(1)酸性气体的检验气体方法及现象CO2无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水___________SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热又___________HCl①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变___________；②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生___________；③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生_