06年中考化学二轮复习专题五科普阅读题()

专题五科普阅读题科普阅读题的材料一般来自生活实际和热点事件，主要涉及环境、生产工艺、新科技成就等。这类试题多以文字兼图表的形式呈现。通过阅读科普短文，考查学生的信息提取、整合、迁移、应用的能力，在中考考查中难度不高，但规范性表达要求较高。该类题目的解题技巧如下：1．审题：快速理解题目，抓住解题题眼。2．读文：带着题眼快速阅读短文、理解图表，寻找符合答案的信息。3．“抄”：将符合答案的短文原话抄写下来直接答题，但抄写过程中要注意前提条件：如“标准状况下”“在温度为500℃时”等。4．联系：将短文信息与已学知识或生活常识相联系，迁移应用后得到答案。类型1化学与材料、科技1．[2024·湖南]阅读下列材料。陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等)，具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。依据材料内容，回答下列问题：(1)材料中提到的氧化物是_____________。(2)写出陶瓷材料的一条物理性质：_________________。(3)在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于________________________________________(写一条即可)。氧化铝(Al2O3)硬度大(合理即可)液体推进火箭发动机的热结构件(合理即可)2．[2025·深圳]阅读短文，回答问题：探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FeTiO3，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。(1)FeTiO3中Ti元素化合价为＋4价，FeTiO3中Fe化合价为____；图中铁原子的质子数是___。(2)__＋FeOFe＋H2O，请写出电解水的化学方程式：_____________________，“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有_____________________。(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成_____。＋2262H2O2H2↑＋O2↑大量氮气、少量水蒸气合金H2类型2化学与传统文化3．[2025·云南]阅读短文，回答问题。《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_____性。(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为____。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为_________________________。(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为3Cu2(OH)2CO3＋CO22Cu3(OH)2(CO3)2＋X，则X的化学式为___。稳定＋3Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2H2O4．[2025·山西一模]阅读分析，解决问题：琉璃工艺中的化学智慧琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种低温釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分SiO2)、纯碱Na2CO3)和石灰石(主要成分为CaCO3)，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色，氧化铁(Fe2O3)呈红色，二氧化锰(MnO2)呈紫色。琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如Na2SiO3、CaSiO3)，形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度(约1200℃)和冷却速率，以避免制品开裂。因琉璃在生产过程中排放烟尘存在环保问题，导致产业萎缩、人员流失和制作技艺的荒废。但琉璃作为一种中国民间传统工艺，其自身的生存机能难以实现有效的自我调整，因此急需保护。(1)原料中的石英砂所属的物质类别为_______。(2)琉璃高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。这种没有生成新物质的变化为_________。(3)石灰石(主要成分为CaCO3)高温分解的化学方程式为_____________________。混合物物理变化CaCO3CaO＋CO2↑(4)琉璃着色过程中，加入CoO能呈现蓝色，CoO中Co的化合价为____。(5)烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是__________________________________。(6)从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是_________________________________________。＋2热胀冷缩(或导热性差或受热不均匀)使用清洁能源(或回收废弃琉璃制品循环利用)类型3化学与生产、生活5．[2025·内蒙古]阅读科普短文，回答下列问题。内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。(1)熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是_____。(2)茶多酚所属的物质类别为_______(填“混合物”或“纯净物”)。(3)结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为___℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_________________________________________________。牛奶混合物70茶多酚被氧化(或其他合理答案，如茶多酚发生分解等)6．[2025·长沙]认真阅读下列科普短文。“人才济济”的碳家族墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。石墨的碳层间距是0.335nm(1nm＝10－9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37～0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。依据短文内容，回答下列问题：(1)推测桐油、猪油、松枝中一定含______元素。(2)写出石墨烯的一条物理性质___________________________。(3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是____________________________________________________________(从结构角度分析)。碳(C)优异的导电导热性(合理即可)硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大(合理即可)类型4化学与能源、环境7．[2025·市中区二模]小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是()A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片8．[2025·湖北]阅读科普短文。1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了捕集CO2技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。(1)大气CO2浓度整体呈现_____的变化趋势。(2)同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是____________________________________________________。(3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为_____________________。(4)该技术的优点有____________________________________________________(写一条)。上升夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧化碳的能力强CaCO3CaO＋CO2↑所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉(答案不唯一)9．[2025·苏州]阅读下列材料，回答相关问题。氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：(1)实验室模拟电解水制氢，装置如图。①过程中的能量转化形式：太阳能→_____→化学能。该方法制得氢气的种类为__(填序号)。A．绿氢B．灰氢C．蓝氢②经检验b管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是________________。电能A水中含有氢元素(2)甲烷—水蒸气重整制氢。①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为_____。②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：_____________________。1∶3CO＋H2OCO2＋H2(3)氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。答案：(4)①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为___。②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3，写出该反应的化学方程式：___________________。8%3N2H4N2＋4NH310．[2025·广安]阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让