06年中考化学二轮复习题型破解科学探究题课件

科学探究题题型解读

科学探究题是中考化学的常规题型，近几年的命题紧贴新课标的要求，考查方式与以往相比有了较大的创新。将化学知识融入真实情境中进行考查是新课标素养导向下的命题趋势。所以在平时的学习过程中要重视提升实验操作能力、逻辑推理能力和科学素养。科学探究题的题型结构和思维模式一般如下图所示：题型精练1.(2025甘肃)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用______________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(填“＜”“=”或“＞”)7。任务二：探究土壤中钠盐的主要成分张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。pH试纸＞(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。实验方法实验现象实验结论方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的__________________________有气泡产生含有碳酸钠方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液______________稀盐酸(或稀硫酸)有白色沉淀产生方法2中反应的化学方程式是______________________________________________，属于______________(填基本反应类型)反应。【实验结论】(3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母)。

复分解碱性C作物A.茶树B.樱桃C.甘草适宜的土壤pH4.5～5.55.6～7.07.2～8.52.(2025广东)【科学探究】NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。(1)海水晒盐：据图2-4-1分析，从海水中获得粗盐的方法是______________结晶。蒸发(2)精制NaCl【查阅资料】i.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ii.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。

HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________(填离子符号)。(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。减小Cl-【实施实验】i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2-4-2中不需要用到的玻璃仪器是______________(填名称)。

漏斗ii.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如下表所示。实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.0a₁22510.0a₂32530.0a₃【分析讨论】i.a1＝____________(结果精确到0.1%)。ii.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是______________(用a的大小关系表示)。【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为________________________________________________________________________。26.5%

通电a1＞a2＞a3ii.________________________________________________________________________________________________________________________。NaOH在水中解离出Na+，降低了NaCl在水中的溶解度(合理即可)3.(2025吉林)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。【项目主题】通过现象识别物质的化学变化【任务设计与实施】任务一

感知化学变化观察思考：(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________________________________________等。产生异味、颜色改变、果肉腐烂

(2)在以下三个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______________(填字母)。C形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。任务二

探索化学变化提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？

进行实验：如图2-4-3甲所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

改进实验：如图2-4-3乙，小组同学对图2-4-3甲实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。(4)分析图2-4-3乙实验设计，依据浓盐酸的两条性质是____________________。挥发性、酸性数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图2-4-3丙所示。(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成________性，证明发生化学变化。酸(6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。

B=C

任务三

梳理项目成果汇报展示：小组同学构建思维模型如图2-4-4所示。(7)思维模型“”处，应填写的内容是_________。通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。新物质4.(2025山西)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。任务一：理解碳中和内涵【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图2-4-5所示。

图2-4-5【小组讨论】(1)生态固碳主要依靠植物的______________实现。(2)捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于___________________。光合作用人工降雨(合理即可)任务二：探究CO2捕集【提出问题】NaOH溶液能吸收CO2吗？【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。实验步骤实验现象实验结论①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪NaOH溶液能捕集CO2②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴____________________________，振荡产生白色沉淀CaCl2溶液(或BaCl2溶液)【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。(2)步骤②实验目的是________________________________。任务三：设计低碳行动方案【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。

证明Na2CO3的存在【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案如下：低碳途径个人行为国家工程国际合作减少CO2排放______________________________________________加快能源转型推动技术转移与共享增加CO2吸收种花、种树等积极实施碳汇多国共同参与森林保护乘坐公共交通工具代替开私家车出行任务四：加强低碳环保认识【观察分析】综合图2-4-6中两个图示信息，可总结出的规律是____________________________________________________________。成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进CO2吸收，为实现双碳目标而努力。全球年均温度随着CO2浓度的增大而升高(合理即可)5.(2025广州)化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是_____________能影响化学反应。温度(2)某小组按下列实验方案探究H2O2分解的影响因素(实验装置如图2-4-7)，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0～100s广口瓶中压强的变化用Δp表示。编号H2O2

的体积/mL水的体积/mL溶液pH催化剂种类△p/kPa115155FeCl₃49210205FeCl₃2635255FeCl₃2045255CuCl₂1055255CuSO₄7①实验1、2、3用于探究__________________________对H2O2分解快慢的影响。②依据实验______________(填编号)的数据，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：_________________________________________________________。H2O2溶液的浓度

3和4探究温度对H2O2分解快慢的影响(合理即可)(3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图2-4-8所示。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛______________(填“能”或“不能”)点燃，说明O2浓度降低是蜡烛熄灭的原因。不能②用红磷燃烧探究空气中O2的含量，装置如图2-4-9所示，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是_________________________________________。③煤矿井下的空气通常含有甲烷(CH4)，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过________________________________________________________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。O2没有完全反应降低甲烷在空气中的浓度

6.(2025福建)博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。试管编号工ⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是___________________________________________________________________________。与红铅颜料暴露在空气中的环境一致(合理即可)(2)该实验可以得出的结论是_________________________________。(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_________________________________________________。【活动2】探究白色固体的组成取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如图2-4-10所示的实验。

光照越强，Pb3O4变色越快用带火星的木条检验(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为______________________________________________________。(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是____________________________________________________________________________________________________。

无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同(合理即可)(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M中是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则x___________(填“＞”“＜”或“＝”)y。(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________________________________________。＞禁止开闪光灯拍照(合理即可)7.(2025盐城)草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图2-4-11所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。(1)K2CO3属于_________________________(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作________肥。(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数____________。(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：_____________________________________________。盐(或纯净物等)钾升高

【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有___________(多选，填字母)。A.温度过高，硫酸易挥发B.温度过高，布料的强度和韧性会受损C.温度过低，硫酸不与残留的碱反应D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分BD【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。(5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的___________溶液类似。(6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0～7.5的合格标准。同学们取样、用__________________测定了水洗液的pH。石蕊pH计(或酸度计)【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？(7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2-4-12所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是___________________________________________________________________________________。

调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量8.(2025宁夏)同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹物理方法：用__________的方法除去铝片、铜片表面污渍。化学方法：写出除去铁片表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。打磨

活动一：比较硬度运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度：_____________________________________________________________________________________________________(简明写出实验操作及现象)，得出铁的硬度大于铝。

将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕(合理即可)活动二：制作书签利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图2-4-13所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。(1)滴入的试剂是稀硫酸，则_______