第2章 第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质 同步练习 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构▶第2课时分子的空间结构与分子性质基础过关练题组一手性分子及其判断1.(2021江苏盐城响水中学学情分析)下列分子中含有手性碳原子的是()A.CH3COOHB.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3C.D.CO(NH2)2(尿素)2.(2022福建厦门外国语学校检测)下列物质中不存在对映异构体的是()A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH33.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,它存在手性异构体(如图所示),下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性C.Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同,但分子的性质不同4.蛋白质能够帮助我们调节自身的免疫力,部分蛋白质还可以起到调节血压的作用,蛋白质的基本组成单位为氨基酸。一种氨基酸的结构简式为。(1)该氨基酸的一个分子中含有个手性碳原子。

(2)其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和。则另一对对映异构体的简单投影式为和。

题组二分子中的电荷分布与极性5.已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流,水流方向发生改变,则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时,细流方向也发生偏转的是()A.苯 B.二硫化碳C.H2O2 D.四氯化碳6.(2022安徽淮北第一中学月考)偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性,一般来说极性分子的偶极矩不为零;非极性分子的偶极矩是零。下列分子中偶极矩不为零的是()A.BeCl2 B.BF3 C.NH3 D.CH47.(2021辽宁锦州期末)下列物质的分子中既有σ键,又有π键,且属于非极性分子的是()A.CO2 B.HCl C.Cl2 D.H2O2能力提升练题组分子空间结构及分子性质的综合考查1.(2021湖北宜昌二中月考)氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是()A.氯化硼的中心原子有一对孤电子对B.氯化硼的中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈平面三角形,属于非极性分子D.氯化硼分子的空间结构类似于CH4的空间结构2.(2022山东实验中学期中)下列物质中,和CO2一样既是非极性分子,且所有原子的最外层又都达到8电子稳定结构的是()A.N2O B.CF2CF2C.CCl2F2 D.SF63.(2022安徽淮北第一中学月考)科学家发现铂的两种化合物a()和b(),实验测得a和b具有不同的特性。则下列关于a、b的叙述正确的是()A.b在水中溶解度比a大B.a和b互为同分异构体C.a和b都为极性分子D.a和b的空间结构是四面体形4.(2022山东日照检测)双氧水是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回答:(1)H2O2分子的电子式为,结构式为。

(2)H2O2分子中存在键和键,为(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)H2O2难溶于CS2,其原因是。

(4)H2O2分子中氧元素的化合价为,原因是。

5.研究碳、氮、氧及其化合物的转化对于化学工艺有重大意义。(1)N4分子的空间结构为,它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)氰气(CN)2为无色可燃气体,有剧毒、有苦杏仁味,已知氰气分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的结构式为,(CN)2分子为(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,它是由键形成的分子。

(4)O3分子是(填“极性”或“非极性”)分子,空间结构是。

答案与分层梯度式解析第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构▶第2课时分子的空间结构与分子性质基础过关练1.C2.D3.D5.C6.C7.A1.CCH3COOH中饱和碳原子连有3个氢原子,另一个碳原子是不饱和碳原子,故A不符合题意;(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3中不含手性碳原子,故B不符合题意;的2号碳上所连接的四个原子或基团不相同,故C符合题意;CO(NH2)2(尿素)中碳原子是不饱和碳原子,故D不符合题意。2.D若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团,则该碳原子称为不对称碳原子,含有不对称碳原子的物质存在对映异构体,D项分子中不存在不对称碳原子,因此该分子不存在对映异构体。3.D根据题图可知Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子,故A错误;手性异构体具有相同的分子极性,都是极性分子,故B错误;Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,分子中含有极性键,如C—H键,也含有非极性键,如C—C键,故C错误;Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体,分子的性质不同,故D正确。4.答案(1)2(2)解析(1)根据手性碳原子连接四个不同的原子或基团可判断该氨基酸有2个手性碳原子。(2)参照例子可以知道对映异构体的关系就像照镜子一样,其另一种就是该种在镜子中的“形象”。5.CH2O为极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流,水流方向会发生改变。A项,苯为非极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近细流,细流方向不发生改变;B项,二硫化碳为非极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近细流,细流方向不发生改变;C项,H2O2为极性分子,用带静电的有机玻璃棒靠近时,细流方向会发生改变;D项,四氯化碳为非极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近细流,细流方向不发生改变;故选C。6.C由题意可知,非极性分子的偶极矩为零,极性分子的偶极矩不为零。在题给四种分子中,只有NH3是极性分子,偶极矩不为零。7.A一个CO2分子中含有两个碳氧双键,每个双键中含有一个σ键和一个π键,CO2的空间结构对称,其正、负电荷重心重合,属于非极性分子,故A符合题意;HCl中含有极性键,属于极性分子,分子中氢原子和氯原子间为共价单键,只含有σ键,没有π键,故B不符合题意;Cl2中氯原子间为共价单键,只含有σ键,没有π键,是非极性分子,故C不符合题意;H2O2中氢、氧原子间以及氧原子间为共价单键,只含有σ键,没有π键,分子空间结构不对称,正、负电荷重心不重合,属于极性分子,故D不符合题意。能力提升练1.CBCl3的中心原子B原子的价电子对数为3+3−3×12=3,中心原子没有孤电子对,采用sp2杂化,A、B错误;BCl3分子为平面三角形结构,正电荷重心与负电荷重心重合,是非极性分子,C正确,D2.BN2O是极性分子,A错误;CF2CF2是非极性分子,所有原子的最外层都达到8电子稳定结构,B正确;CCl2F2中正、负电荷重心不重合,是极性分子,C错误;SF6中S原子最外层不是8电子稳定结构,D错误。3.Ba和b性质不同说明结构不同,互为同分异构体,B正确;a和b的空间结构若是四面体形,两个氯原子就不存在相邻和相间位置关系,因此a与b的空间结构只能是平面四边形,D错误;根据分子的空间结构可知,a中正、负电荷重心不重合,为极性分子,在水中的溶解度大,b中正、负电荷重心重合,为非极性分子,A、C错误。4.答案(1)H··O······O······HH—O(2)极性非极性极性(3)H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2(4)-1因为O—O键为非极性键,O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧元素显-1价解析(1)根据H2O2分子的结构图,得H2O2分子的结构式为H—O—O—H。(2)H2O2分子的空间结构为不对称结构,H2O2为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。(3)根据“相似相溶”原理可知,H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。5.答案(1)非极性(2)非极