新高一化学暑假衔接（人教版）：第14讲 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐【教师版】

第14讲铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐

1．学会制备Fe(OH)2，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。

2．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及加入的顺序。

3．依据氧化还原反应原理理解Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，以及两者间的相互转化。

一、铁的氢氧化物的性质与制备

1.铁的氢氧化物性质的比较

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3

物质类别二元弱碱三元弱碱

颜色状态白色固体红褐色固体

溶解性不溶于水不溶于水

＋2＋

Fe(OH)2＋2H===Fe＋

＋3＋

与非氧化性强酸反应Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O

2H2O

△

＋

稳定性Fe(OH)2=====FeOH2O△

2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O

(隔绝空气)

2.铁的氢氧化物的制备

实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：

3＋－

①图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式是Fe＋3OH===Fe(OH)3↓。

②图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，有关反应的

方程式是：

2＋－

Fe＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)；

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【氢氧化亚铁制备注意事项】在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶氧

气后的氢氧化钠溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再慢慢挤出氢氧化钠溶液，也可以在反应

液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以防止氢氧化亚铁与氧气接触。

【深度思考】

(1)铁能与水蒸气反应，为什么在日常生活中常用铁壶烧水？

提示铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应，所以在日常生活中常用铁壶烧水。

(2)如何检验Fe3O4中铁元素的价态？

提示取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成两份，一份加入酸性高锰

酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶

液中含Fe3＋。

(3)在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe(OH)2受热能否分解生成FeO?

提示Fe(OH)2在空气中加热不能得到FeO，因Fe(OH)2在空气中易被氧化。

二、铁盐和亚铁盐

1．铁盐和亚铁盐的组成

亚铁盐铁盐

组成含有的盐含有的盐

常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等

2.Fe2＋、Fe3＋的检验

Fe2＋Fe3＋

溶液的颜色色黄色

滴加KSCN溶液无明显现象溶液变色

3＋－

反应原理不反应Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

利用含有Fe3＋的盐溶液遇到溶液变成红色，检验Fe3＋

结论

的存在

3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究

实验操作

溶液显色，试管中有固体，再滴加向上层溶液中滴加新制氯水，

实验现象

KSCN溶液，溶液无明显变化溶液变成红色

2＋3＋－

2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl、

离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

3＋－

Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

铁

实验结论3＋2＋

Fe氯气Fe

4.铁盐和亚铁盐的化学性质

写出下列反应的离子方程式：

【易错点拨】(1)配制硫酸亚铁时，要在溶液中加入铁钉或铁粉。因为Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入

铁粉或铁钉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化，而不发生变质。

2＋2＋3＋－

(2)除去氯化铁中的Fe，可加入新制的氯水，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。

＋＋

三、Fe、Fe2、Fe3的转化（铁三角）

1.铁三角的转化

铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称

之为“铁三角”。

＋＋＋＋

Fe只有还原性，可以被①Fe能被Fe3、Cu2、H、S等较弱氧化剂氧化为Fe2

3＋

氧化成＋2价或＋3价铁②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe

2＋2＋＋3＋

Fe既有氧化性又有还①还原性：Fe能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H)等氧化为Fe

2＋2＋2＋

原性，主要表现还原性②氧化性：Fe能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe，如：Fe＋Zn＝Fe＋Zn

2－－2＋

①能被Fe、Cu、S(H2S)、I(HI)、SO2还原成Fe

Fe3＋具有较强的氧化性

3＋2＋

②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe，如：2Fe＋3Zn＝2Fe＋3Zn

【易错点拨】Fe与稀HNO3：Fe少量，Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe过量，则

生成Fe(NO3)2。

2.“铁三角”转化关系的两个应用

2＋不共存－＋－－＋

Fe――→NO3(H)、ClO(次氯酸根)、MnO4(H)

判断离子共存

3＋不共存2－－2－

Fe――→S、I、SO3

溶液杂质除杂方法

FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤

除杂通Cl2或加氯水或加

FeCl3FeCl2

H2O2

FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤

四、铁及其化合物之间的转化

铁及其化合物间的转化知识结构图

写出图中序号所示反应的离子方程式：

＋3＋

①Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O；

3＋－

②Fe＋3OH===Fe(OH)3↓；

＋3＋

③Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O；

＋2＋

④Fe＋2H===Fe＋H2↑；

2＋3＋－

⑤2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；

⑥2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(其他合理均可)

＋2＋3＋2＋

【归纳总结】(1)Fe只具有还原性，可被弱氧化剂(H、Cu、Fe、I2、S等)氧化为Fe；被强氧

＋3＋

化剂[O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4(H)等]氧化为Fe。

2＋－＋

(2)Fe既有氧化性，又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、Br2、O2、ClO、KMnO4(H)、HNO3、H2O2

等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。

(3)Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为

Fe。

考点一：铁的氢氧化物

【例1】取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，滴入KOH溶液，观察到的现象是（）

A．产生白色沉淀B．产生蓝色沉淀

C．产生红褐色沉淀D．无明显变化

【答案】C

【解析】取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，滴入KOH溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁

沉淀和硫酸钾，因此观察到的现象是产生红褐色的沉淀；答案选C。

考点二：亚铁盐和铁盐

【例2】将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()

A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成

C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生

【答案】B

【解析】将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、FeCl2

＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以现象为有无色气体产生并

有红褐色沉淀生成。

考点三：铁及其化合物的转化

【例3】（2023秋·陕西西安·高一西安市第六中学校考期末）铁的价类二维图如图所示。下

列说法错误的是

3+

A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B．Fe→X可以加入NaOH溶液

3+

C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe

【答案】C

【分析】由图可知，X为Fe(OH)3。

【详解】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转

化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；

3+

B．Fe→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化

钠溶液，故B正确；

C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；

故选C。

2+

1．（2023春·上海·高一期末）向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe

恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为

A．5.4gB．4.32gC．4.8gD．6.42g

【答案】C

2+

【详解】300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe恰好完全沉淀，则生成

氢氧化亚铁的物质的量为300mL×0.2mol/L×10-3=0.06mol，过滤，加热，并灼烧得到氧化铁，根据

铁元素守恒分析，氧化铁的物质的量为0.03mol，则质量为0.03mol×160g/mol=4.8g。

故选C。

2．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列有关铁和铁的化合物的叙述

中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

【答案】C

【详解】A．铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界中陨石中还存在

单质铁，A错误；

B．Fe3O4为黑色粉末，铁红为Fe2O3，B错误；

C．①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解，铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气

无法进入试管内，滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在，②

中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时

间存在，C正确；

D．若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液变红色，

但是原溶液中没有Fe3+，D错误；

故答案选C。

3.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，

下列有关分析错误的是（）

A．维生素C具有还原性

B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应

C．维生素C药片应隔绝空气保存

D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+

【答案】B

【解析】A．维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明

维生素C具有还原性，A正确；B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生

了还原反应，B错误；C．维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空

气保存，C正确；D．向Fe3+的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu单质也能

将Fe3+转化为Fe2+，D正确；

4．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）下列含Fe元素的物质反应的离子方程

式书写正确的是

3

A．铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe3H2

B．钠与氯化铁溶液反应：Fe33Na=3NaFe

3

C．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe3H2O

23

D．氯化亚铁溶液与氯气反应：FeCl2=2ClFe

【答案】C

2

【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe2H=FeH2，故A错误；

B．钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：

3

2Fe6Na+6H2O=6Na2Fe(OH)3+3H2，故B错误；

3

C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O36H=2Fe3H2O，故C正确；

23

D．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2=2Cl2Fe，故D错误；

故选C。

5．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水

A先产生白色沉淀后沉淀溶解Al(OH)3能与碱反应

至过量

向少量NaOH溶液中放入一小

B无明显变化Al与NaOH溶液不反应

块未打磨的铝片

向FeSO4溶液中滴加NaOH溶生成的白色沉淀迅速变成灰绿Fe(OH)2易被氧气氧化为

C

液色，最终变成红褐色Fe(OH)3

铁与水在高温下发生反

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红

应生成Fe2O3

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量生成白色沉淀，Al(OH)3只能与强碱反应，A错误；

B．少量NaOH溶液与未打磨的铝片表面的氧化铝反应无明显现象，B错误；

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；

D．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下发生反应生成Fe3O4，D错误；

故选C。

6．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）下列实验操作及现象或结论不正确的是

实验操作及现象结论

向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后

AAl(OH)3具有酸性

沉淀消失

Fe与两种酸均发生置

B常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生

换反应

固体遇水产生

将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，Na2O2

C

可观察到有气泡产生，木条复燃O2

向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入待测液中一定含有

D

几滴新制氯水，溶液变成红色Fe2+

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．铝离子与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，说明其难溶于水，氢氧化钠过量后生成偏铝酸

钠，说明氢氧化铝具有酸性，A正确；

B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、一氧化氮和水，没有单质生成，属于氧化还原反应，

不属于置换反应，B错误；

C．带火星的木条遇氧气可以复燃，说明反应生成了氧气，因此Na2O2与H2O反应产生了O2，C正

确；

D．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不存在铁离子，再滴入氯水，溶液呈

红色，说明此时溶液中存在铁离子，则证明待测液中含有Fe2+，D正确；

故选B。

7．（2023秋·甘肃天水·高一统考期末）在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成

功的是

A．B．

C．D．

【答案】C

【详解】A．NaOH溶液加入时会带入氧气，会氧化氢氧化亚铁变为氢氧化铁，不能成功得到氢氧

化亚铁，故A不符合题意；

B．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意；

C．装置是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，故C符合题意；

D．氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，胶头滴管伸入到液面以下，暂时隔绝氧气，

但是不能较长时间保存Fe(OH)2，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

8．（2023秋·广东广州·高一校联考期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制

备氯化铁晶体FeCl36H2O的流程如下。下列说法不正确的是

2

A．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe

B．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿

D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂

【答案】A

【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，

操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的

铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入

氯气。氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】A．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W

中是否还有Fe2+，A错误；

B．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a是铁、b为盐酸，B正确；

C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤需用漏斗，操作Ⅲ是蒸发结晶需用蒸发皿，C正确；

2+-3+

D．c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe+Cl2=2Cl+2Fe，D正确；

故选A。

9．（2023秋·重庆沙坪坝·高一重庆南开中学校考期末）某课外活动小组探究某食品包装袋中还原

性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验。下列说法正确的是

A．若滴加NaOH溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

C．若先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加NaOH溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质

【答案】B

【详解】A．若滴入的NaOH少，盐酸未被中和完，即使铁变质了，也不会有红褐色沉淀产生，A

错误；

B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，可知溶液中含有Fe3+，说明铁粉变质，B正确；

C．若先选滴氯水，会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，无法判断铁是否变质，C错误；

．由于很容易被氧化，滴入溶液无白色沉淀，不能说明原溶液中无2+，错误；

DFeOH2NaOHFeD

故答案为：B。

2

10．（2023秋·浙江绍兴·高一统考期末）X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl、CO3、Na、

K、Fe2、Fe3、Mg2。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是

232

A．X溶液中一定含有Fe、Cl，一定不含Fe、CO3

B．要检验X溶液中是否含有K，只需对溶液B进行焰色试验

C．白色沉淀A中可能含有Mg(OH)2

D．白色沉淀A在空气中变红褐色的原因：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

【答案】B

【分析】X溶液与KOH反应有白色沉淀生成，说明X溶液中没有Fe3+，白色沉淀通入空气生成红

2+2

褐色沉淀，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则原溶液中有Fe，则无CO3；溶液A加

入加入稀硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则原溶液中有Cl-；其余离子无法确定。

232

【详解】A．根据分析X溶液中一定含有Fe、Cl，一定不含Fe、CO3，A正确；

B．因为加入氢氧化钾溶液引入了K，不能确定B中的K是否来自于原溶液，B错误；

2

C．根据分析，不能确定Mg，白色沉淀A中可能含有Mg(OH)2，C正确；

D．白色沉淀A在空气中变红褐色的原因：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，D正确；

故选B。

一、单选题

1．（2023秋·辽宁抚顺·高一抚顺一中校考期末）下列操作不能达到实验目的的是

选

目的操作

项

用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的pH试纸上，稍后与标

A测定氯水的pH

准比色卡对照

检验某溶液中只含Fe2

B先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

不含Fe3

向40mL沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直到形成

C制取氢氧化铁胶体

红褐色液体停止加热

验证Fe2的还原性强于

D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡

Br

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使pH试纸褪色，不能用

pH试纸测氯水的pH值，A错误；

B．先向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，可排除Fe3存在，再滴加少量氯水，溶液变

血红色，说明溶液含有亚铁离子，B正确；

C．制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和氯化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，C正确；

D．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先和亚铁离

子反应，证明Fe2+的还原性强于Br-，D正确；

故选：A。

2．（2023秋·江苏泰州·高一泰州中学校考期末）三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学

方程式为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是

．．．．

AHBMnO4COHDAg

【答案】A

【详解】A．H和溶液中各离子不反应，可以大量存在，A选；

B．MnO4可以氧化亚铁离子为铁离子，不可以大量存在，B不选；

C．OH和铜离子、亚铁离子、铁离子反应生成沉淀，不能大量共存，C不选；

D．Ag可以和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不选；

故选A。

3．（2023春·福建泉州·高一校联考期中）实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，老师将

其交给化学研究小组检验该药品是否变质。这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经

开始变质。该同学所用的试剂和判断依据是

选项ABCD

试剂氯水氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液KSCN溶液

现象出现黄褐色先生成白色沉淀，最后转化成红褐色沉淀紫红色褪去有较浅的血红色

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．氯水中的氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，即使硫酸亚铁未变质，加入氯水后也会出

现黄褐色，A错误；

B．亚铁离子能与氢氧根离子反应，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化

铁，沉淀变为红褐色，即使硫酸亚铁没有变质也是这个实验现象，B错误；

C．高锰酸钾可氧化亚铁离子自身紫红色褪去，即使硫酸亚铁没有变质也是这个实验现象，C错误；

D．只含亚铁离子的溶液中加入KSCN无明显变化，含有铁离子的溶液中加入KSCN会出现血红色，

现有较浅的血红色，说明部分亚铁离子变质生成铁离子，D正确；

故答案选D。

4．（2023春·天津河西·高二统考期中）为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形

式的区别，进行如下实验：

操作现象

ⅰ．向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶

溶液变为红色

液

ⅱ．向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液无明显变

KSCN溶液化

下列相关结论的叙述不．正．确．的是

3

A．FeCl3在水中能电离出Fe

33

B．[Fe(CN)6]在水中难电离出Fe

C．试管a中因生成Fe(SCN)3而显红色

D．试管a中换为FeCl2溶液进行实验，仍然可观察到溶液变为红色现象

【答案】D

3+-3+

【详解】A．Fe与SCN结合生成红色溶液，故实验i说明FeCl3电离Fe，A正确；

B．因加入KSCN后溶液无颜色变化，说明溶液中没有Fe3+，B正确；

．3，为红色溶液，正确；

CFeSCNFeSCN3Fe(SCN)3C

D．Fe2+不能与SCN-反应，D错误；

故答案为：D。

5．（2023秋·福建厦门·高一统考期末）检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为4价)会与酸性

KMnO4溶液发生如下反应：

22KMnO410KSCN28H2SO416K2SO422MnSO410CO25N228H2O，下列说法不正确

的是

A．该反应的氧化产物只有N2

B．每生成标准状况下22.4LN2，转移22mol电子

C．KMnO4在反应中体现氧化性

223

D．检验Fe时，可用酸性KMnO4将Fe氧化为Fe，再加稍过量的KSCN溶液

【答案】A

【详解】A．KSCN中S为-2价、N为-3价，则反应中，KSCN中S、N元素的化合价均升高，该

反应的氧化产物有硫酸根离子、N2，A错误；

-

B．根据Mn由+7价降低为+2价，该反应转移电子为110e，22.4LN2物质的量为1mol，生成标准

110

状况下22.4LN，转移mol=22mol电子，B正确；

25

C．KMnO4中Mn元素化合价降低，得到电子，在反应中体现氧化性，C正确；

223

D．铁离子遇到KSCN溶液变红，则检验Fe时，可用酸性KMnO4将Fe氧化为Fe，再加稍过

量的KSCN溶液，D正确；

故选A。

二、实验题

6．（2023秋·贵州黔东南·高一统考期末）铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小

组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)

该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为。

(1)FeOH2_______

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸

与铁粉反应，一段时间后，填打开或关闭止水夹，制得白色沉淀，该方法

_______(“”“”)KFeOH2

制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有。

FeOH2_______

Ⅱ.探究Fe2、Fe3的性质：

(3)选用0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设

计实验方案进行实验，完成下列表格。

写出离子方

探究内容实验方案实验现象

程式

2

①探究Fe具取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液先不变红，后

_______

有还原性溶液中加入少量_______变为血红色。

3

②探究Fe取少量FeCl3溶液，加入几滴_______后，振荡，

溶液变蓝_______

具有氧化性静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。

【答案】(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)打开关闭生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中

2+-3+-3+2+

(3)新制氯水Cl2+2Fe=2Cl+2FeKI溶液2I+2Fe=I2+2Fe

【详解】（1）白色Fe(OH)2沉淀在空气中易被氧气逐渐氧化，最后生成红褐色的Fe(OH)3，答案为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（2）制取Fe(OH)2时，左侧具支试管中产生FeSO4，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH

溶液发生反应，从而生成Fe(OH)2沉淀。实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应

打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水

夹，制得白色沉淀；该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因是生成的

KFe(OH)2FeOH2

氢气排走了空气。答案为：打开；关闭；生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中；

（3）①由实验可知：取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，溶液不变红，再往溶液中加入某

试剂后变为血红色。则所加试剂为氧化性试剂，由已知可知该试剂为新制氯水，所以其离子反应方

2+3+﹣2+3+﹣

程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故答案为新制氯水；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；

②加入几滴KI溶液后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成了I2，

3+-3+2+

所以加的试剂应为还原性试剂，则溶液中有Fe，其反应的离子方程式为：2I+2Fe=I2+2Fe，故

-3+2+

答案为：KI溶液；2I+2Fe=I2+2Fe。

7．（2023秋·浙江·高一期末）某实验小组在实验室进行Fe2+与Fe3+相互转化的实验。

(1)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是___________。

(2)试管b中的实验现象是___________。

(3)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程

式___________。

(4)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，

t越大，实验效果越好。部分实验数据如下(w表示质量分数)：

实验序号w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/s

i2.515149

ii515138

iii101599

iv525142

v535180

①实验i、ii、iii的目的是___________。

②小组同学通过实验得出结论：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推

断的证据是___________。

【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)高锰酸钾溶液褪色

(3)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

(4)其他条件不变时，FeSO4浓度对Fe(OH)2制备效果的影响沉淀持续的时间t

【详解】（1）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：

2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）Fe2+具有强的还原性能将高锰酸钾还原为二价锰离子，因此能观察到高锰酸钾紫色褪去，故

答案为：高锰酸钾溶液褪色；

（）试管中产生白色沉淀为，在空气中易被氧化成，反应方程式为：

3cFeOH2FeOH2FeOH3

，故答案为：；

4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH34FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

（4）①实验i、ii、iii中其他条件相同，FeSO4浓度的浓度逐渐增大，因此目的是探究其他条件不

变时，FeSO4浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，故答案为：其他条件不变时，FeSO4浓度对Fe(OH)2

制备效果的影响；

②根据图中信息，其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，沉淀持续的时间越长，说明制备

的效果越好，故答案为：沉淀持续的时间t。

8．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁

粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。

(1)仪器a的名称是。

A．普通漏斗B．长颈漏斗C．分液漏斗D．球形漏斗

(2)关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭K2，c中有气体产生，写出装置

c中发生反应的离子方程式______，如此操作的目的是________。

(3)当仪器b中产生均匀气泡后的操作是______________，完成该操作后仪器c、d中出现的实验现

象是___________。

3+

(4)Fe离子具有一定的氧化性，向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向

反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____________。

【答案】(1)C

+2+

(2)Fe+2H═Fe+H2↑让Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的空气，能减少制得白色

Fe(OH)2沉淀与氧气接触

(3)关闭活塞K1，打开活塞K3c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成

3++2-2+

(4)2Fe+SO2+2H2O=4H+SO4+2Fe

【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a是添加稀硫酸的分液漏斗，故答案为：C；

+2+

（2）装置c中铁屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，离子方程式为：Fe+2H═Fe+H2↑，氢氧化

亚铁能够与空气中氧气反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，为了制得Fe(OH)2沉淀，要满足在制取

过程中尽可能减少和空气接触，需要通过氢气将装置中空气完全排出，当排出的均匀的氢气气泡时，

+2+

说明装置中空气已经排净，可制白色Fe(OH)2沉淀了，故答案为：Fe+2H═Fe+H2↑；让Fe和稀硫

酸生成氢气能排出装置中的空气，能减少制得白色Fe(OH)2沉淀与氧气接触；

（3）为了制得Fe(OH)2沉淀，在仪器b中产生均匀气泡后，需要利用生成氢气的压强将c中生成的

硫酸亚铁溶液排入d中氢氧化钠溶液中反应制备白色的Fe(OH)2沉淀，所以要关闭活塞K1，打开活

塞K3，使c中溶液被压入d中，在d制得白色Fe(OH)2沉淀，故答案为：关闭活塞K1，打开活塞

K3；c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成；

3+

（4）Fe离子具有一定的氧化性，向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色即

3+2+

Fe转化为了Fe，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SO2被氧化为了硫

3++2-2+

酸根，则该反应的离子方程式为：2Fe+SO2+2H2O=4H+SO4+2Fe，故答案为：

3++2-2+

2Fe+SO2+2H2O=4H+SO4+2Fe；

9．（2023秋·河南洛阳·高一统考期末）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需

加入少量铁屑，其目的是_______。

(2)甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将

2

Fe氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液

面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

丁组同学为了探究与的反应，做了如图所示实验：

(4)Fe2SO43Cu

①Fe3与Cu反应的离子方程式为_______。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

2

ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与I相似；ⅲ.2Cu4I2CuII2

填写实验方案：

实验方案现象

步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象

步骤2：取4mL_______mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶产生白色沉

液。