新高一化学暑假衔接（人教版）：第07讲 氯气的性质和次氯酸【教师版】

第07讲氯气的性质和次氯酸

1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子

结构对性质进行预测和检验的认知。

3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关

联。

一、氯气的性质

1．原子结构

（1）微粒结构示意图

原子结构示意图离子结构示意图

（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构

2．氯气的物理性质

（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体

（2）溶解性

①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水

②不溶于饱和NaCl溶液

（3）密度：大于空气密度

（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较高

（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯

【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇

动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

3.氯气的化学性质

①与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）

点燃

a.2Na＋Cl22NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）

点燃

b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）

点燃

c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）

【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应

a.与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同

点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用

于工业制盐酸。

光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸

点燃

b.2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）

点燃

2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）

③与碱反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）

2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

④与某些还原性物质反应

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4

2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

⑤与某些有机物反应

CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl

（加成反应）

⑥与水反应的实验操作

实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色

化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。

【特别提醒】

1．氯气、盐酸与金属反应的比较

（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价

金属氯化物

①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3

②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2

（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和

氢气。

①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应

2．Cl2的特殊性质

（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2

没有漂白性，HClO有漂白作用。

（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐

酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。

（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

二、氯水的成分及性质

氯气能以1∶2的比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，

溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与

+

水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H、

Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是盐酸溶液。

1.氯水中存在三种平衡关系：

①Cl2＋H2OHCl＋HClO

②HClOH＋＋ClO－

＋－

③H2OH＋OH

根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。

2.氯水的性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的

强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。在不同的反应中，新

制氯水中起作用的成分不同。

3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

酸性、氧化性、漂白

性质氧化性酸性

性

+

Cl2、HClO、H2O、H、

+

粒子种H2O、H、

−

Cl2Cl、

类Cl−、OH−

ClO−、OH−

三、次氯酸和次氯酸盐的性质

1.HClO的基本性质

次氯酸的结构式为H—O—Cl(氧处于中心)，电子式为。

①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。

光

②不稳定性：见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，因此次氯酸要现用现

配，保存在棕色试剂瓶中。

③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使色布、品

红溶液等褪色。

HClO和ClO−都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘

化物、硫化物等发生氧化还原反应。

2.漂白液、84消毒液

①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。

③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO

3.漂白粉

①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2

③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑

【易错点拨】漂白粉的易错点

①漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。

②漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。

③漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。

④漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。

⑤Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生

复分解反应生成HClO和CaCl2。

特别提醒如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则

得到漂粉精。

4.指示剂遇几种不同漂白剂的变化

漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭

漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白

品红溶液褪色褪色褪色褪色

紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色

考点一：氯气的性质

【例1】下列有关氯气的说法不正确的是

A．常温下用钢瓶储运液氯

B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收

C．氯气和液氯是两种不同的物质

D．贮存氯气的钢瓶损坏时，可将钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

【答案】C

【解析】A．常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，故A项说法正确；

B．Cl2能与NaOH反应，故可用烧碱溶液吸收尾气中的氯气，故B项说法

正确；C．氯气和液氯的化学式都是Cl2，是同一种物质，只是存在状态不

同，故C项说法错误；D．氯气有毒，且其密度大于空气，Cl2可与碱性物

质反应生成无毒物质，所以贮存氯气的钢瓶损坏时，正确的处理方法是把钢

瓶丢到深坑里，用石灰填埋，故D项说法正确；

考点二：探究新制饱和氯水成分的考查

【例2】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出

的结论不．正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含

有Cl－

＋

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A正确；生成氯化银白色沉淀，

说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有

氢离子，C正确；氯气氧化亚铁离子，D错误。

考点三：以海水资源的综合开发利用为载体，结合流程图的形式考查

【例3】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是

（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【答案】C

【解析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为

2+2+2﹣

了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制时

通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的

Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行

提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海

水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，

再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确。

考点四：次氯酸盐的性质

【例4】（2022秋·河南安阳·高一统考期中）“84消毒液”的主要成

分是NaClO，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计了以下实验。

下列有关说法错误的是

A．试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液

B．试管乙中溶液先变蓝，通入CO2后，快速褪色，说明NaClO溶液能与酸

反应

C．对比试管乙的实验，将CO2换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果

D．试管丙中溶液变蓝，说明NaClO具有氧化性

【答案】A

【详解】A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，说明“84消毒液”的溶液呈碱性，

但其有效成分为NaClO，属于盐类，故A错误；

B．通入CO2后与NaClO溶液反应生成HClO，次氯酸具有漂白性，能漂白

酸碱指示剂，则快速褪色，说明NaClO溶液能与酸反应，故B正确；

C．硫酸的酸性比HClO强，将CO2换成稀硫酸，能快速得到次氯酸，也可

达到快速褪色的效果，故C正确；

D．NaClO具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇见单质碘变蓝，发

--+-

生离子反应为ClO+2I+2H=Cl+I2+H2O，故D正确；

故选：A。

1．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）下列关于Cl2的描述中

不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒

B．红热的铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

C．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟

D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体

【答案】C

【详解】A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒，A正确；

B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成氯化铁，现象为产生棕色的烟，B正确；

C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，C错误；

D．钠在Cl2中燃烧生成氯化钠，现象为生成白色固体，D正确；

故选C。

2．（2023秋·江西九江·高一校考期末）潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉

水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了

A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯

化氢

【答案】B

【详解】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这

是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布

条褪色，答案选B。

3．（2022秋·广东广州·高一统考期中）下列物质转化不能通过一步反应直

接实现的是

A．Cl2FeCl3B．Cl2Ca(ClO)2

C．Ca(ClO)2CO2D．Na2O2O2

【答案】C

【详解】A．氯气和铁反应生成氯化铁，能一步实现，A不符合题意；

B．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，能一步实现，B不符合题

意；

C．次氯酸钙不能一步反应生成二氧化碳，C符合题意；

D．过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，能一步实现，D不符合题

意；

故选C。

4．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）氯气可用于自来水

杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是

A．Cl2具有强氧化性B．纯净的H2能在Cl2中安静

地燃烧

C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．加热条件下浓盐酸与

MnO2反应制得Cl2

【答案】C

【详解】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得

到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；

B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静

地燃烧，B正确；

C．氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水

溶液，C不正确；

D．加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用

于在实验室制Cl2，D正确；

答案选C。

5．（2021秋·广西南宁·高一校考期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，

下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含

有Cl-

+

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

【答案】A

【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能

使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，

故A说法错误；

B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为

AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确；

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强

的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确；

D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，

氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确；

答案为A。

6．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三

分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和

结论不一致的是

A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H和HClO存在

B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H存在

C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分

子

D．新制氯水中通入SO2后黄绿色消失，说明SO2有漂白性

【答案】D

【详解】A．新制氯水使紫色石蕊溶液变红，说明其中存在H+，后紫色石

蕊溶液褪色，说明其中含有HClO，A项实验现象和结论一致；

+

B．有无色气体产生说明其有H，因此能和NaHCO3反应生成CO2，B项实

验现象和结论一致；

C．HClO容易见光分解生成HCl和O2，C项实验现象和结论一致；

D．SO2具有还原性，通入到氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从

而导致氯水黄绿色消失，D项实验现象和结论不一致。

答案选D。

7．（2023秋·上海·高一同济大学第一附属中学校考期末）下列说法中不正

确的是

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成大量蓝色的烟

③液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水导电性减弱

A．①②③④B．①②④C．①②③D．③

④

【答案】A

【分析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒

烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错；

②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；

③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条

褪色的是氯水不是液氯，故③错；

④氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，久置后次氯酸分解：

光照

2HClO2HCl＋O2↑，盐酸浓度会变大，离子浓度变大，导电能力增强，

故④错；

【详解】综上所述，本题答案选A。

8．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有

效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁

厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐

水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是

A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2+Cl2=2HCl

---

B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl+ClO+H2O=2OH+Cl2↑

-2

C．漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2+2ClO+H2O=CO3+2HClO

通电

--

D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

【答案】D

点燃

【详解】A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2+

Cl2

2HCl，

A错误；

--+

B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl+

ClO+

2H

=

H2O+

Cl2，B错误；

C．漂白粉溶于水后与CO2反应：

-2+

CO2+

2ClO+

Ca+H2O

=

CaCO3+

2HClO，C错误；

D．氯碱工业是电解饱和食盐水获取烧碱和氯气

通电

--

2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，D正确；

故选D。

9．（2023秋·江苏南京·高一统考期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下

列探究实验：

实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体

不溶解。

实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到

花瓣褪色。

实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。

下列说法正确的是

A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉

B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C．实验3中产生的气体只有氯气

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为

=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【答案】D

【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂

白粉，A错误；

B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已

经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；

C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯

气和CO2，C错误；

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：

=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；

故答案为：D。

10．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨德强学校校考期末）某同学在一张

pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是

A．新制氯水中含有5种离子

B．该实验说明Cl2分子具有漂白性

C．若用久置的氯水进行实验，现象相同

D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快

【答案】D

【详解】A．新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离

子，含有4种离子，A错误；

B．氯水中的HClO具有强氧化性而表现漂白性，Cl2无漂白性，B错误；

C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显

白色，C错误；

D．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度

比HClO分子快，D正确；

答案选D。

一、单选题

1．（2022秋·广东江门·高一统考期末）下列有关Cl2的性质及应用的说法

错误的是

A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存

B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3

C．可用向下排空气法收集Cl2

D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉

【答案】C

【详解】A．虽然氯气化学性质活泼，但在室温下干燥Cl2与Fe不能发生反

应，故液氯能用钢瓶贮存，A正确；

B．在加热条件下，Cl2与Fe反应生成FeCl3，与二者相对量的多少无关，B

正确；

C．Cl2的密度比空气大，故可以使用向上排空气法收集Cl2，而不能用向下

排空气法收集Cl2，C错误；

D．氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙的混

合物就是漂白粉的主要成分，故在工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，

D正确；

故合理选项是C。

2．（2023秋·甘肃兰州·高一兰州一中校考期末）数字化实验将传感器、数

据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关

说法正确的是

A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水

应该贮存在棕色瓶中

B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强

C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱

D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，

说明氯水中含有Cl-

【答案】B

【分析】从图中可以看出，随着时间的推移，氯水的pH不断减小，则溶液

的酸性不断增强。

+

【详解】A．若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H浓度减

小，溶液的pH增大，A不正确；

+-

B．在氯水中，存在以下反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，光照发生反应

光

+

2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，H浓度增大，溶

液的酸性增强，B正确；

C．随着对氯水光照时间的延长，Cl2不断与水反应，氯水的颜色变浅，但

离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不正确；

D．酸化所用的稀盐酸中含有Cl-，不能确定白色AgCl沉淀中Cl-的来源，

不能说明氯水中含有Cl-，D不正确；

故选B。

3．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）在探究新制饱和氯水成分的实验

中，下列实验操作和现象所得到的结论不．正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

A氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味氯水中含有Cl2

＋

B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色

C氯水中含有Cl-

沉淀

氯水中含有

D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失

HClO

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，

A项正确；

B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；

C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl

白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；

D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色

消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；

答案选D。

4．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨德强学校校考期末）某学习小组拟

用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果

的是

A．图1表示氯水中氢离子浓度随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电

导率随时间的变化

D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

【答案】C

+-

【分析】新制饱和氯水中存在平衡：①Cl2+H2OH+Cl+HClO；②

光照

+-⇌

HClOH+ClO，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数

⇌

不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向左

移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当⇌溶液的体积不变，溶液

中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离

子浓度成正比，据此分析解答。

+-+-

【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2OH+Cl+HClO、HClOH+ClO，HClO

光照⇌⇌

不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的

Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断

增大，A⇌不选；

B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向左移动，氯

离子浓度不断增大，B不选；⇌

C．根据分析，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，

电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C选；

D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D不选；

故选C。

5．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥

的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀

后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是

①饱和Na2CO3溶液②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧

化钠溶液

A．①④⑤B．②③C．②④D．④

⑤

【答案】A

【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条

看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气；

【详解】①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不

褪色，符合题意，故①正确；

②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；

③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，

故③错误；

④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使

有色布条褪色，故④正确；

⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，

故⑤正确；

故选A。

6．（2023秋·山东德州·高一德州市第一中学校考期末）下列有关新制氯水

的说法不正确的是

A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2

＋

B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H

C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处

D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强

【答案】C

【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正

确；

B．新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子

反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确；

C，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置

于阴暗处，C错误；

D．新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，

因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确；

故答案选C。

7．（2022秋·山东聊城·高一统考期末）下列有关氯及其化合物的说法正确

的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成

B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准

比色卡对照

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反

应生成CaCO3

【答案】A

【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有

白雾生成，故A正确；

B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液颜色变成

棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；

D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2

反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；

选A。

二、填空题

8．（2023春·福建龙岩·高一校联考期中）某同学设计如图装置(省略夹持装

置)制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试管内发生反应的化学方程式为

___________。

(2)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现

象产生的原因：___________。

(3)浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝(I2遇淀粉会变蓝)，

___________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性比I2强；烧杯中的溶液可以

为___________(填标号)，倒置漏斗的作用是___________。

A．饱和食盐水B．饱和NaOH溶液

C．澄清石灰水D．浓盐酸

【答案】(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红，生成的

HClO具有漂白性，试纸后褪色

--

(3)2Br+Cl2=2Cl+Br2

(4)不能B防倒吸

【分析】制取Cl2时，将MnO2与浓盐酸在加热条件下反应；生成的Cl2与

湿润的蓝色石蕊试纸作用，先变红后褪色；Cl2与NaBr作用，生成NaCl和

Br2；Cl2或Br2与KI作用，生成I2等；尾气用碱溶液吸收。

【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗；试管内，MnO2

与浓盐酸在加热条件下反应，生成Cl2等，化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）Cl2与水反应后，生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以湿润

的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生该现象的原因：Cl2+H2OHCl+HClO

生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红，生成的HClO具有漂白性，试纸后

褪色。答案为：Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变

红，生成的HClO具有漂白性，试纸后褪色；

（3）Cl2与NaBr作用，生成NaCl和Br2，使浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄

----

色，反应的离子方程式为2Br+Cl2=2Cl+Br2。答案为：2Br+Cl2=2Cl+Br2；

（4）Cl2或Br2与KI作用，生成I2等，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不

能肯定发生的是Br2与KI的置换反应，所以不能说明Br2的氧化性比I2强；

A．Cl2难溶于饱和食盐水，A不符合题意；

B．饱和NaOH溶液吸收Cl2效果好，B符合题意；

C．澄清石灰水虽然呈碱性，但由于浓度很小，所以吸收尾气的效果差，C

不符合题意；

D．Cl2在浓盐酸中的溶解度很小，吸收效果差，D不符合题意；

故选B。倒置漏斗的作用是防倒吸。答案为：不能；B；防倒吸。

【点睛】在反应过程中，过量的Cl2也可能与KI发生置换反应。

9．（2023秋·天津河东·高一统考期末）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3

固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中

装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)该装置中有一明显错误是______。(填字母)

(2)D中所装试剂为______，C装置的作用是______。

(3)A中发生反应的化学方程式是______，G中发生反应的离子方程式是

______。

(4)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状

况)______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。

【答案】(1)D

(2)浓H2SO4除去氯气中的杂质HCl