2025版新教材高考化学复习特训卷课练14元素周期表和元素周期律

课练14元素周期表和元素周期律▼

刷小题•夯基础

KUANGSMUAXIAOTIMANGJICHU

练基础

1.2024年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的相识正确的是（）

A.周期表中共有18个族

B.第一、二、三周期为短周期

C.第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大

D.其次周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

2.如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

二cd

三abef

A.e的简洁氢化物比d的筒洁氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>h>a

C.六种元素中，。元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增加

3.中科院电子学探讨所的探讨人员已经驾驭了锯原子光钟探讨的一系列关键技术，为显

著提高卫星导航系统的定位精史奠定了基础。铝（元素符号Sr）的原子序数为38,下列说法

中不正确的是（）

A.&Sr、-r、叱人-Sr互为同位素

B.由Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第HA族

C.依据元素周期律可知,Sr（0H）2的碱性强于Ca（0H）2,弱于Ba（OH）2

I）.依据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg,因此可以从UgCL溶液中置换出Mg

4.某微粒的核外电子排布式为ls22s22p%下列说法正确的是（）

A.可以确定该微粒为Ne

B.对应元素肯定位于元素周期表中第13列

C.它的单质不行能是强还原剂

D.对应元素可能是电负性最大的元素

5.短周期主族元素叭Z、X、丫的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻的元素，Y

的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与Z旷含有相同的电子数。下列说法错误的是

（）

A.X的最高价氧化物可作耐火材料

B.常温常压下，Z和W成的常见化合物均为液体

C.工业上X、丫的单质均可从它们的氧化物中制得

I）.可用NaOH溶液分别X单质和Y单质的混合物

练高考

6.[2024•全国甲卷，12]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外

层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、丫相邻，丫原子最外层电子数是Q原子

内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.非金属性：X>Q

B.单质的熔点：X>Y

C.简洁氢化物的沸点：Z>Q

D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

7.[2024•广东卷，7]

甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应

的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：丁>戊>乙

B.非金属性：戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应

8.[2024•辽宁卷，5]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原

子均有两个单电子，W简洁离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

（）

A.X能与多种元素形成共价键

B.简洁氢化物沸点：Z<Q

C.第一电离能：Y〉Z

I）.电负性：W<Z

9.[2024•湖南卷，5]科学家合成了一种新的共价化合物〔结构如图所示），X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错

误的是（）

X2z5X2Z5

Z5X2—W—Y-W—X2Z5

II

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性:Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

10.[2024•河北卷，10]两种化合物的结构如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次

增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

y—Z—Q—）>—Z—Q—X=Y

ZZ

A.在两种化合物中，X、八Z、R、Q均满意最外层8电子稳定结构

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简洁氢化物的稳定性均最强

C.将装有\Z气体的透亮密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅

D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染亲密相关

11.[2024•全国乙卷，11]我国嫦娥五号探测器带回L731kg的月球土壤，经分析发觉

其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电

子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与邛同族，下列结论正确的是（）

A.原子半径大小依次为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子健

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

练模拟

12.[2024-绵阳模拟]下列说法正确的是（）

A.最外层电子数为2的元素都分布在s区

B.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性改变

C.全部非金属元素都分布在p区

D.元素周期表中第IHB族到第HB族10个纵列的元素都是金属元素

13.[2024•潍坊模拟]下列有关元素及周期表说法错误的是（〉

A.金属元素约占80%

B.主族元素处于周期表的s区和p区

C.Na、K、Rb第一电离能渐渐增大

D.最外层为4sl的元素有3种

14.[2024-衡阳模拟]世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采纳

高强度拉力钢索（如图）。钢索表面的合金爱护层含有锌、铝和少量钢。下列说法错误的是

（）

A.帆位于元素周期表中第四周期第VB族

B.锐的价层电子排布式为3d34s2

C.基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

D.锌位于元素周期表的c区

15.[2024•山师附中质检]X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水

化物分别为甲、乙、丙、丁。梏温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、N的原子

序数及0.1molL甲、丙、丁溶液的川如图所示（已知1g2=0.3）,下列说法正确的是

（）

A.简洁阴离子的还原性：Z<W

B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C.乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解

D.Y、Z的简洁离子都会影响水的电离平衡

合测评•提能力

ZONGMeCePlNG*TlNEhGLII

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是（）

A.目前ds区的元素种数最少

B.目前f区的元素种数最少

C.p区元素的原子最终排布的电子均在p能级上

D.s区元素全部是金属元素

2.已知短周期元素X、Y、Z、M、。和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高

化合价为+3,下列说法不正确的是（）

Z

XYQ|R

A.还原性:ZQKZR：

B.X能从Z6中置换出Z

C.Y能与Fc。反应得到Fc

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氮化物反应

3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简洁阴离子与锂离子具有

相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸猛烈反

应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZz气体，溶液pl!与RZ?体积关系如下

图。下列说法正确的是（）

-

A.X2R溶液的浓度为0.03mol•L'

B.最简洁气态氨化物的稳定性：Y>Z>R

C.工业上通常采纳电解法冶炼Q的单质

【）.RZ/通入BaCL、Ba（N0；1）2溶液中，均无明显现象

4.前20号元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主

族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化

合物；常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂。下列说法正确的是（）

A.简洁离子半径：Z>Y

B.反应①为吸热反应

C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型肯定相同

5.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之

间的关系如图所示。下列推断正确的是（)

R

e

Ee

EY

.

^021

zQ

sI0.1x・t

e

1234567

最外层电子数

A.X的电负性比Q的大

B.Q的简洁离子半径比R的大

C.Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Q的强

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

6.[2024•广东韶关二模]常温下，MX、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的

水化物溶液（浓度均为0.01irol-L-'）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列

说法不正确的是（）

pH

12.....................

原子序数

A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性

B.单质的沸点:Y>Z

C.简洁离子半径:Y>Z>W>X

D.Z0?可作为自来水的消毒剂

7.[2024•山东河泽一模]科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了•种高效化合物,

其结构如图甲所示，其中"'、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关

系如图乙，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（）

原子序数

乙

A.简洁离子的半径:Q>Y>Z>X

B.第一电离能:Z>Y>Q

C.简洁氢化物分子的键角：Z>Q

D.W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物

8.元素周期表是安置元素的•座“大厘”，己知原子的下列结构或性质，能确定其在周

期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）

B.某元素在某种化合物中的化合价为+4

C.某元素的原了•最外层上电了数为6

I）.某元素的原子价层电子排布式为5s

9.下列说法正确的是（）

A.元素周期表每•周期元素原子的最外层电了•排布均是从〃s'过渡到〃s?//

B.全部的非金属元素都分布在p区

C.原子核外电子排布式为ls+勺原子与原子核外电子排布式为Is22sl的原子的化学性质

相同

1）.元素周期表中IHB至UHB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素

10.一种新型漂白剂（见下.图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族

的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z

的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简洁离子核外电子排布相同。下

列叙述不正确的是（）

「Z—XX—XX—Z12—

W2+YY

/\/\

Z—XX—XX—Z

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W>x,对应的简浩离子半径依次：w<x

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性第一电离能W〉M

二、非选择题：本题共3小题。

11.现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素结构、性质等信息

是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应

A

堆的导热剂

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C在空气中含量其次，在地壳中含量第一

海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常

1)

用的消毒杀菌剂

请依据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为。

（2）B元素在周期表中的位置是:离子半径：BA（填“大于”或“小

于“）。

（3）C原子的轨道表示式是,其原子核外有个未成对电子，能

量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的电子排布式为,厂的结构示意图是o

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程

式为：B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液

反应的化学方程式为。

12.依据原子结构、元素周期表和元素周期律的学问回答二列问题:

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的;，其价电子轨遒表示式

（2）B是1-36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称

是,在元素周期表中的位置是,位于周期表区，写出基态B原子

的核外电子排布式

（3）C、N、0、F四种元素第一电离能由大到小的依次为,电负性由大到小的

依次为。

（4）基态Fe?+核外电子排布式为

Sm的价电子排布式为4f66s2,Sm.的价层电子排布式为

（5）依据元素As在周期表中的位置预料As的氢化物分子的空间结构为，其

沸点比阳3的（填“高”或“低”），其推断理由是

13.七种短周期主族元素①〜⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元

素，⑤与酸碱都可以反应，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品，②和@

元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的简洁离子半径由大到小的依次为（填化学符号）。

（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为>（填化

学式）。

（3）写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程

式：O

（4）由⑤和空与、海水构成的原电池中，正极反应式为

（5）由上述元素形成的物质可发生如图中的反应，其中氏C、G是单质，B为黄绿色气

体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式:

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能说明它在苛性钠溶

液中发生反应的缘由的电离方程式：

③写出电解A溶液的离子方程式：

课练14元素周期表和元素周期律

狂刷小题夯基础

［练基础］

1.B周期表中共有18歹J,7个主族、7个副族、1个第VII族、1个。族，除第VIII族有3

列，其他各族均为1歹IJ，共有16个族，A错误；同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷

数渐渐增大，原子核对核外电子吸引力渐渐增加，原子半径渐渐减小，C错误；氧元素无最

高正化合价、械元素无正化合价，D错误。

2.De是硫元素，d是氧元素，HS稳定性弱于H?0,A错误；同周期元素的原子半径

从左到右渐渐减小，B错误；a〜f六种元素分别为Na、Mg、C、0、S、Cl,其中金属单质中

Na的化学性质最活泼，非金属单质中Ck、0?化学性质均比S活泼，C错误。

3.D由锂（Sr）原子序数为38,可知锢位于周期表中第五周期IIA族，金属性：CaVSMBa,

则Sr（0H）2的碱性强于Ca（Oil）2,弱于Ba（OH）2：Sr是活泼金属,能与水反应，所以Sr

不能从MgCL溶液中置换出Mg,故D错误。

4.I）某微粒的核外电子排布式为ls22s22p6,可知该微粒含有10个电子，该微粒可能

是原子或离子，即可能是Ne,也可能是「、Na-等，故A错误：该微粒可能为A/+,位于元

素周期表中第13歹U,也可能是Ne原子或其他离子，不位于元素周期表中第13歹上故B错误；

该微粒可能为Na'、Mg"、Al3+,对应的单质是强还原剂，故C错误：该微粒可能为F,F是

最活泼的非金属，它是电负性最大的元素，故D正确。

5.I）依据元素推断模型中原子的特别电子层结构关系，并结合Y的最外层电子数为次

外层的一半，可推想Y为Li或Si；结合短周期主族元素叭Z、X、Y的原子序数依次增大，

可知Y为Si；X与Y为同一周期相邻的元素，则X为Al：A产与Z旷含力.相同的电子数，则

Z\T为10电子离子，为OH,推出Z为0、IV为X的最高价氧化物是A1Q,,是很好的耐火

材料，选项A正确：氢元素和氧元素形成的常见化合物为他0印乩。?，在常温常压下均为液

体，选项B正确；工业上.制铝单质的反应为2Al（熔融）4A1+30M,工业上制硅

单质的反应为SiO2+2C=Si+2C0t,选项C正确：铝单质和硅单质均能与NaOil溶液反

应而溶解，选项【）错误。

［练高考］

6.DQ、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.Y原子最外层电子数是Q原

子内层电子数的2倍，则Q为其次周期元素，Y的最外层电子数为4且与Q位于不同周期，

故其位于第三周期，则Y为Si；X与Y相邻，X为Al：依据4种元素原子最外层电子数之和

为⑼可知Q与Z最外层电子数之和为12,Q、Z可能是0、S,也可能是N、Ch还可能是F、

P。A项，A1的北金属性弱于其次周期的N、0、3错误：B项，铝是金属晶体，熔点比单质

硅（共价晶体）低，错误：C项，Q的简洁氢化物存在分子间氢键，故沸点高，错误；D项，

Z是原子序数大于Y的同周期元素，非金属性：Z＞Y,最高价含氧酸的酸性：Z〉Y,正确。

7.C甲〜戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高

氯酸，若是高氯酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲

为C、乙为0、丙为Si、丁为P。

依据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确：依

据同周期从左到右非金属性渐斯增加，则非金属性：戊〉J>内，故B止硫；甲的氯化物可

能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢肯定有白烟产生：若是甲烷、乙烷

等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是

硅酸、也可能是磷酸，都肯定能与强碱反应，故D正确。

8.B短周期元素X、Y、Z、kQ原子序数依次增大，W简洁离子在同周期离子中半径

最小，说明琳为第三周期元素A1。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类探讨：①

为其次周期元素时，最外层电子排布式为2s吃式'或2s22p‘，即（:或0；②为第三周期元素时，

最外层电子排布式为3s-3p'或3s’3p'，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系，

则X、Z、Q分别为C、0和S,则Y为N。C能与多种元素（H、0、N、P、S等）形成共价键，

A正确：。和S形成的简洁氢化物为ILO和乩S,由于乩0分子间能形成氢键，故比0沸点高于

H£,B错误：N的最外层p轨道电子为半充溢结构，比较稳定.故其第一电离能比0大,C

正确；。的电负性比A1大，D正确。

9.C

W为Si、Y为O

t

w原子序数比Y大

形成4个共价键形成2个共价键

\X2Z5/XW

V1,|

ZsA—：w：—：.x：一Y一监

JXJZ,：X2Z,

X、Y的星子序数之和与W的

原子序数相等，X、Z形成一X2Z5,Z原子

序数比Y大,所以X为C、Z为F

同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，A项正确；同周期元素从左到右非金属性

依次增加，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性0>C>Si,B项正确：F2具有

（+82）281832184

强氧化性，C项错误；82号元素的原子结构示意图为U位于第6周期

第NA族，D项正确。

10.A题图中X形成四个共价键，则X位于第IVA族，Y形成三个共价键，位于第HIA

族或第VA族.Z形成两个共价键，位干第VIA族,R形成一个共价键.为H元素或位于第VILA

族，Q形成五个共价键，位于第VA族，结合原子序数关系可知.X为C元素、Y为N元素、Z

为0元素、R为F元素、Q为P元素。

图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的

简洁氢化物HF最稳定，B项正确；NO?为红棕色，N◎为无色，2NONNO是放热反应，降温时

其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的0,含量与环境污染亲密相关，D项正

确。

11.B氧原子半径小于疏原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期

的硫原子半径大，因此原子半径：Vg〉ADSi〉0,A项错误：悔元素的金属性较强而0元素的

非金属性很强，二者之间形成的化学犍是离子犍，B项正确：铝是导体而Si是半导体，故前

者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。

「练模拟1

12.D最外层电子数为2的元素不肯定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布

在d区，A错误：同一主族元索从上到下，金属性渐渐增加，不是呈周期性改变，B错误；非

金属元素H分布在s区，C错误；元素周期表中IUB族到IIB族10个纵列的元素在d区和ds

区，是过渡元素，都是金屈元素，D正确。

13.C在元素周期表中的100多种元素中，有22种非金属元素，则金属元素约占80乐

A说法正确：主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，B说法正确：

Na、K、Rb为同周期兀素，原子半径依次增大，失电子实力增加，则第一电离能渐渐减小，C

说法错误；最外层为4sl的元冢有K、Cr、Cu,共3种，D说法正确。

14.D帆为23号元素，位于元素周期表中第四周期VB族，A说法正确：帆的价层电子

数为23—18=5,其价层电子排布式为3d34s2,B说法正确；基态Al原子电子占据最高能级

3Plp能级电子云轮廓图为哑铃形，C说法正确；锌为31号元素，位于元素周期表的第四周

期HB族，位于ds区，D说法偌误。

15.1)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、

丙、丁，由图可得：0.1mol・Lf甲溶液的pH=13,则甲为一元强碱，只能为NaOH,则X

为Na元素：0.Imol・IJ丁溶液的pH=l,则丁为一元含氧酸，乂因为W的原子序数大于Na

元素，则丁为HC10”W为C1元素；0.1mol丙溶液的pH=0.7,则氢离子浓度=10«

mol・广30.2mol・L,所以丙为二元强酸，又因为Z的原子序数大于Na元素，所以Z为

S元素，内为HRS；因为常温下甲、内、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，

所以乙应为Al(0H)3,Y为A1元素。非金属性：C1>S,则简洁阴离子的还原性：Z(S2-)

>W(Cl-),A错误：X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，Al与Cl元素形成的化合物AlCk为

共价化合物，B错误；乙为Al(OH)「能溶于氢氧化钠溶液，而不溶于氨水，C错误；Y、Z

的简洁离子分别为Af+、S2-,二者都能发生水解，促进水的电离，D正确。

综合测评提实力

1.A目前ds区的元素种数最少，故A正确：f区包括偶系元素和钢系元素，ds区的元

素种数最少，故B错误：P区的此元素最终电了排在s能级上.故C错误：元素周期表中H

元素在s区，H为非金属元素，故D错误。

2.A由Y的位置及化合价可推出其是Al,进一步可推出X是蛇、Z是C、M是N,Q是

S、R是Cl。CS2有较强的还原性，而CC*还原性很弱，A项错误；悔能与CO?发生置换反应，

生成C和MgO,B项正确：Al能与FeO发生铝热反应,生成单质Fe,C项正确；HNG能与加

发生化合反应，D项正确。

3.C分析题中信息可知X为氢元素，Y为碳元素；Q为活泼金属，可能为钠、镁、铝三

种元素中的一种。向100mLXK的水溶液中缓缓通入RZz气体，依据溶液的pH改变分析，应

为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫元素，Z为氧元素。A项，2H£+502=2112+3sI,

依据图像分析，当二氧化硫的体积(标准状况下)为336mL时，溶液的pH为7,说明此时

硫化氢和二氧化硫恰好完全反应，则LR(硫化氢)溶液的浓度为,mol-L

-'=0.3mol-L-1,故错误；B项，尤素非金属性越强，其最简洁气态氢化物的稳定性越强,

稳定性依次为Z>R>Y,故错误；C项，Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常

采纳电解法冶炼Q的单质，故正确：D项，二氧化硫通入Ba(N01?溶液中会产生硫酸钢沉

淀，故错误。

4.C由常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂，推知乙为水，说明四种元素中存在H、

0；MX、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族，则W为H,X

为0：Y、Z分别位于第三、四周期，可推知Z为Ca。反应①为甲与水的化合反应，则可推知

甲为氧化钙，丙为氢氧化钙：反应②为A单质与Ca(011)2作用生成.3种物质的反应，其中

一种为水，结合Y元素位于第三周期且A为Y元素组成的单质可推知A为Ck,Y为C1。核

外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2+<C1\选项A错误：氧

化钙与水猛烈反应，放出大量的热，为放热反应，选项B错误：氢氧化钙行氯气反应生成氯

化钙、次氯酸钙和水，此反应为工业上制备漂白粉的反应原理，选项C正确；0与Ca形成的

化合物可能是CaO或CaON过氧化钙)，CaO二中含有离子键和非极性共价健，而氯化钙中只有

离子键，选项D错误。

5.BX、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,由图像中最外层电子数和原子半

径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比C1的小，故A错误；

核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简洁离子半径比R的大，故B正确：同周期

兀索，原子序数越大非金属性遗强，则简洁氧化物更检定，则工的简洁气态氧化物的热稳定

性比Q的弱，故C错误：同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化

物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。

6.A叭Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,N、Y、Z的最高价氧化物

对应的水化物是酸，说明kY、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的溶液

（浓度均为0.01mol-L-1）pH=2,为一元强酸，原子序数：Z>W,则Z是Cl、W是N；Y的

最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度为0.01mol-L-'）的p*2,应当为二元强酸硫酸，

则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,应当为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素。X与Y形成的化合物Na?S为强碱

弱酸盐，水解后水溶液呈碱性：A错误：常温下，硫是固态，氮气为气态，单质的沸点：Y>Z,

B正确：电子层数越多，离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，

则茴洁离子半径:sF】一〉—,即Y>Z>W>X,c正确；C1C2具有强氧化性,能使蛋白质

变性，可作为自来水的消毒剂，D正确。

7.BN、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2

个共价键，每个Q形成6个共价键，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q,则Z为（），

Q为S：W均形成一个共价键，正是H：Y的原子半径大于Z,结合阴离子结构，可知Y是N；X

可形成父，可知X为Na,据此分析解答。电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，

核电荷数越大，离子半径越小，S?-有3个电子层，而N・、02\Na*有2个电子层，核电荷

数：Na>O>N,因此简洁离子半径:S2->N3->02->Na+,A正确:N的2P轨道为半充溢稳定结构，

较难失去一个电子，故第一电离能：N>0,B错误：Z为0元素，Q为S元素，压0、LS分子

的中心原子价层电子对数均为4,且均含有2个孤电子对，均为V形结构，但由于元素电负

性：0>S,故键角：H2S<H2O,C正确:H、Na、S可与0元素分别形成H2、H202,Na。Na2&,

SS、SO）,D正确。

b

知道其次电子层电子坑道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；某元素在某种化合物

中的化合价为+4,无法确定其位置，如C0?中C为+4价，C位于周期表其次周期第IVA族，

NQi中N为十4价，N位于周期表其次周期第VA族，B不符合题意；某元素的原子最外层上

电子数为6,无法确定其周期，如。位于其次周期第VIA族，S，立于第三周期第VIA族，即第

VIA族元素的原子最外层电子数均为6,C不符合题意；原子价层电子排布式为5s25Pl位于第

五周期第H【A族，能确定其位置，【）符合题意。

9.D第一周期元素的原子最外层电子排布均是从Is1过渡到ls,故A错误；H元素分

布在s区，故B错误；原子核外电子排布式为Is1的原子是H原子，属于非金属元素；原子

核外电子排布式为Is22sl的原子是Li,属于金属元素，化学性质不同，故C错误；元素周期

表中UIB到HB的10个纵行的元素为副族和第MD族元素，都是金属，统称为过渡金属元素，

故D正确。

10.A叭Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,依据图示结

构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位

于HA族，X位于VIA族；叭X对应的简洁离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为0元素；

W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y

的最外层P能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。由上述分析可知，

W为Mg、Y为B、Z为H、X为0,Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其他原子

轨道也有，只不过没有电子，故A错误；镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大

离子半径越小，则离子半径：MX,故B正确；Y原子是氮原子，基态核外电子排布式Is22s22Pl

则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，故C正确；元素M是与Y同主族的

短周期元素，Y为B元素，则M是A1元素，同一周期从左到右金属性渐渐减弱，第一电离能

整体趋势递增，但镁元素最外层全充溢，第一电离能大于铝，故金属性/第一电离能W

>M,故D正确。

11.答案：⑴ls22s22p63s'（或[Ne]3sD（2）第三周期mA族小于

Is2s2p

(3)NNNt£22p哑铃

(4)Is22s②‘3s23Ps(或[Ne]3s23P5)

(5)Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H#

解析•：依据题中信息可推出：A为Na,B为Al,C为0,D为CL

(1)A为Ma,其核外电子排布式为Is%物'3sl或[Ne]3sle(2)B为Al,其在元素周期

表中的位置为第三周期第IHA族，Na+与Af+的核外电子排布相司,核电荷数Al"大于Na+,

Is2P

故r(AF+)<(Na+)o(3)C为0,其轨道表示式为MJA

r