2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章第一、二节综合检测课件

第一、二节综合检测第二章分子结构与性质一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.根据π键的成键特征判断C==C的键能与C—C的键能之间的数量关系(

)A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.双键的键能等于单键的键能解析由于π键键能小于σ键,双键中有1个σ键和1个π键,故双键键能小于单键键能的2倍。

C2.(2025·清远高二月考)人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)。下列说法正确的是(

)A.键长的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得B.HCl中含有离子键C.H—F是p-pσ键D.H—F的键能是H—X中最小的解析H—F是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成的,是s-p

σ键,C错误;一般情况下,键长越短,键能越大,H—F的键长是H—X中最短的,故其键能是H—X中最大的,D错误。

A3.化合物ClF3可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等,能与NH3发生反应:

D

4.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(

)A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键C.一个σ键,一个π键 D.一个σ键,两个π键解析N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,所以结构简式为F—N==N—F,σ键只能形成单键,而双键或三键中既有σ键又有π键,所以两个氮原子之间有一个σ键,一个π键。

C下列说法正确的是(

)A.COCl2的中心原子是sp2杂化B.NH3属于电解质C.COCl2中含有非极性键D.NH4Cl属于共价化合物A

6.腈类化合物是一类含氰基(—C≡N)的重要有机化合物,可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等,氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法,反应原理如下:下列说法错误的是(

)A.丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B.丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2∶1C.丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物D.键角:NH3>H2OC解析A.丙烯分子中,碳碳双键中的两个碳原子的杂化方式为sp2,甲基中的碳原子的杂化方式为sp3,A项正确;B.一个单键中含有一个σ键,一个双键中含有一个σ键和一个π键,一个三键中含有一个σ键和二个π键,则1

mol丙烯腈分子中含有6

mol

σ键和3

mol

π键,即丙烯腈分子中σ键和π键的数目比为2∶1,B项正确;C.丙烯由碳元素和氢元素组成,属于烃,不是烃的衍生物,C项错误;D.NH3分子的空间结构是三角锥形,氨分子中氮原子有一个孤电子对,H2O分子的空间结构是V形,水分子中氧原子有2个孤电子对,水分子中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大,所以键角:NH3>H2O,D项正确。7.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是(

)BA.1个CO分子内含有1个σ键和2个π键B.键能:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定C.键长:C—Si<Si—Si,因此熔点:SiC>SiD.键长:C—C<Si—Si,因此C的还原性大于Si的还原性D9.下列描述中正确的是(

)C10.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列对A分子说法正确的是(

)A.所有原子都在同一平面内B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1C.C的杂化方式为sp2杂化D.N的化合价均为-3价C解析A.氮原子形成3个共价键且有1个孤电子对,为三角锥形结构,即氮原子与所连的三个原子不在同一平面,所以A分子中所有原子不可能共平面,故A错误;B.一个单键就是1个σ键,一个双键含有1个σ键和1个π键,所以A分子中含有11个σ键和1个π键,所含的σ键与π键个数之比为11∶1,故B错误;C.碳原子为羰基碳,其杂化方式为sp2杂化,故C正确;D.因N原子的电负性大于氢,与氮原子所连的氨基中的氮的化合价为-2价,故D错误。二、非选择题(共2个小题)11.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):吸收共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I键能436243193432298共价键I—IN≡NH—OH—N

键能151946463393

(1)把1molCl2分解为气态原子时,需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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N2I2H2O-185kJ·mol-1SO2或O3H<O<N

12.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置分别为____________________、____________________________。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子的中心原子以________杂化,分子结构为________。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;该分子的中心原子以________杂化,分子结构为___________。

(4)由氢元素与X元素形成的化合物中,含有非极性键的是________(写分子式),分子结构为V形的是________(写分子式)。

第二周期ⅥA族第三周期ⅥA族SO2sp2V形SO3sp2平面三角形H2O2H2O解析元素X和Y属于同一主族,负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,通常是水,其中X的质量分数为88.9%,则X元素为O元素;又因为元素X和Y属于同一主族,二者可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%,则元素Y为S元素,氧化物为SO2和SO3。(1)O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族;S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,X质量分数为50%的化合物的化学式SO2;该分子的中心S原子以sp2杂化,有1个孤电