2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第三章模块测评验收卷课件

模块测评验收卷一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”。《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。“泽”,指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是(

)A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B.“气”的沸点低于“火”C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4D解析乙烯和甲烷不能形成分子间氢键,A错误;乙烯的相对分子质量大于甲烷,范德华力大,所以熔、沸点高,则乙烯的沸点高于甲烷,故B错误;乙烯含碳碳双键,分子的空间结构为平面结构,故C错误;乙烯结构简式为CH2==CH2,每个乙烯分子中含σ键数目为5,甲烷结构简式为CH4,每个甲烷分子中含σ键数目为4,则σ键数目之比为5∶4,故D正确。2.下列图示或化学用语表示不正确的是(

)CA.乙炔的空间填充模型B.SO2的VSEPR模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.px轨道的电子云轮廓图3.现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(

)A.第一电离能:④>③>①>②B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>①>②D.最高正化合价:④>③=②>①C解析由四种元素基态原子电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p3是N元素,④1s22s22p5是F元素。同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能N<F,但P元素原子3p能级容纳3个电子,为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能S<P,同主族元素自上而下第一电离能降低,第一电离能N>P,所以第一电离能S<P<N<F,即④>③>②>①,A错误;同周期元素自左而右原子半径依次减小,所以原子半径P>S、N>F,电子层越多原子半径越大,故原子半径P>S>N>F,即②>①>③>④,B错误;同周期元素自左而右电负性依次增大,所以电负性P<S,N<F,N元素非金属性比S元素强,所以电负性S<N,故电负性P<S<N<F,即④>③>①>②,C正确;最高正化合价等于最外层电子数,但F无正价,所以最高正化合价①>②=③,D错误。4.下列对一些实验事实的理论解释错误的是(

)D选项实验事实理论解释A金属的导热性好遍布晶体的自由电子受热加速运动B酸性:CF3COOH>CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使—CF3的极性大于—CCl3的极性,导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+C聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C—F的键能比C—H的键能大,键能越大,化学性质越稳定D对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低对羟基苯甲醛形成分子内氢键,邻羟基苯甲醛形成分子间氢键解析对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键,熔、沸点更高,而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔、沸点较低,D项错误。5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(

)A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角C.分子中O—H的极性大于N—H的极性D.分子中含有手性碳原子B6.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(

)

D

7.化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合态形式存在,Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是(

)A.化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构B.X、Y、Z三种元素的电负性顺序为Z>Y>XC.X、Y、Z、W四种元素形成的单质中,Y的单质熔点最高D.阴离子中的Y均发生sp2杂化

C解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z原子最外层电子数是其周期序数的3倍,则Z为O;Y元素在自然界以化合态存在,且Y的原子序数小于Z,化合物A中Y可以形成3个或4个共价键,则Y为B;X形成1个共价键,W形成+1价阳离子,则X为H,W为Na。化合物A中有2个B原子只形成了3个共价键,没有达到8电子稳定结构,故A错误;H、B、O三种元素的电负性顺序为O>H>B,故B错误;一般情况下,熔点:分子晶体<金属晶体<共价晶体,X、Y、Z、W四种元素形成的单质中,H2、O2是分子晶体,Na是金属晶体,B是共价晶体,B的熔点最高,故C正确;阴离子中的Y形成三个σ键时,发生sp2杂化,形成四个σ键时,发生sp3杂化,故D错误。8.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是(

)A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>BB.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶角,则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2B

9.某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置,将滤纸固定于温度传感器测量端,并插入待测液中使滤纸吸附待测液,待温度示数稳定后,开始采集数据,约10s后取出温度传感器置于空气中放置,采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是(

)A.由图b,分子间作用力越弱,气化速率越快B.由图c,正丁醇气化温差小于乙醚,是因为正丁醇更稳定C.由图d,X的相对分子量可能小于YD.由图d,X、Y可以分别为正己烷、正戊烷答案B解析分子间的作用力:甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇,由图b分析可知,相同时间内,温度变化量:甲醇>乙醇>正丙醇>正丁醇,则气化速率:甲醇>乙醇>正丙醇>正丁醇,因此分子间作用力越弱,气化速率越快,A正确;正丁醇与乙醚的相对分子质量相等,正丁醇气化温差小于乙醚,是因为正丁醇分子间可以形成氢键,与稳定性无关,B错误;影响气化温差的因素除了分子间的作用力(范德华力)有关外,还与氢键有关,X的相对分子量可能小于Y,但X分子间存在氢键,C正确;相对分子质量正己烷大于正戊烷,因此分子间的作用力:正己烷>正戊烷,则气化温差正己烷<正戊烷,由d图可知气化温差Y>X,所以X、Y可以分别为正己烷、正戊烷,D正确。

10.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂,其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是(

)A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体B解析该螯合离子中C、O原子价层电子对数都是4,所以C、O原子都采用sp3杂化,C与O原子的杂化类型相同,A项正确;该螯合离子中C、O原子都采用sp3杂化,具有甲烷结构特点,甲烷为四面体结构,所以该螯合离子中所有非氢原子不位于同一平面,B项错误;该螯合离子中存在的极性键有C—H、C—O、O—K,非极性键为C—C,含有24个C—H极性键、12个C—O极性键、6个O—K极性键,非极性键为6个,所以极性键与非极性键的个数比为42∶6=7∶1,C项正确;离子化合物形成的晶体为离子晶体,该螯合离子为阳离子,其形成的晶体类型为离子晶体,D项正确。11.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成,并且在室温或接近室温下呈液态的盐,也称为低温熔融盐。有许多优点,例如难挥发,有良好的导电性,可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体,结构简式如图,下列关于它的叙述正确的是(

)A.该新型化合物含有的C、N、P元素为sp2、sp3杂化B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C.第一电离能:F>N>C>HD.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区B解析该新型化合物含有的C、N原子含有双键和单键,为sp2、sp3杂化,P原子的价层电子对数为6,不是sp3杂化,A错误;1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有阴、阳离子,且离子内部含有共价键,属于含共价键的离子化合物,B正确;H的1s轨道为半充满稳定结构,第一电离能较大,有关元素的第一电离能:F>N>H>C,C错误;该新型化合物的组成元素中,H位于元素周期表s区,C、N、F、P位于元素周期表p区,D错误。12.根据如图所示,下列说法错误的是(

)

D

13.TiO2的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示,其中m、n、q的原子分数坐标分别为m(0,0,0);n(0.69a,0.69a,c);q(0.19a,0.81a,0.5c)。下列说法正确的是(

)

B

14.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,下列有关说法不正确的是(

)A.Cu元素位于元素周期表中的ds区B.图1中氮原子的配位数为6C.更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3ND.当a位置Fe位于体心时,b位置Fe位于棱上C15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是(

)A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键D.该配合物的配体为NH3C解析其水溶液不导电,说明不电离产生自由移动的离子,加入AgNO3溶液不产生沉淀,该结构中不存在游离的Cl-,Cl-应与Pt4+形成配位键,加入强碱处理没有氨气放出,说明NH3与Pt4+结合成配位键,所以该配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2],则配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误;Pt与6个配体成键,该配合物应是八面体形结构,故B错误;Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键,故C正确;该配合物的配体是NH3和Cl-,故D错误。二、非选择题(本题包括5小题,共55分。)16.(11分)(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:①在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为____________________,原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在____________。

H2O>CH3OH>CO2>H2

四种物质固态时均为分子晶体,水与甲醇是极性分子,且分子间都存在氢键,水分子中氢键比甲醇多,二氧化碳与氢气均为非极性分子,二氧化碳的相对分子质量大,范德华力大

离子键和π键

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____________。

③乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_______________________________________________________。

sp2、sp39NAH<C<O乙醇分子间存在氢键,而丙酮分子间不存在氢键解析(2)①甲基中碳原子的价层电子对数为4,碳原子采用sp3杂化,羰基中碳原子的价层电子对数为3,采用sp2杂化;丙酮分子中含有6个碳氢键,2个碳碳单键,1个碳氧双键,双键中含有一个σ键,所以一分子丙酮中含有9个σ键,则1

mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA;②同周期从左到右,电负性逐渐增大,所以氧元素的电负性大于碳元素的电负性,而碳和氧在其氢化物中均表现负化合价,所以碳元素和氧元素的电负性均比氢元素的电负性大,故电负性由小到大顺序:H<C<O;③乙醇分子间存在氢键,而丙酮分子间不存在氢键,故乙醇的沸点高于丙酮。

17.(6分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:

1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

3

sp3和sp18.(14分)元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位(1)写出E的基态原子的电子排布式:______________________________。

(2)A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中,元素A的原子采取sp杂化,则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为____________。

(3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中,E离子的数目为____________;该化合物的化学式为____________。

1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s21∶24ZnS

sp3水分子能和乙醇形成分子间氢键正四面体形2[Au(CN)2]-+Zn===[Zn(CN)4]2-+2Au

19.(14分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质,几种离子液体的结构如下。回答下列问题:(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________________________。

(2)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为____________________________,

化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为____________。

1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1sp3、sp2四面体

(3)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为____________。

(4)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是_______________________________________________________________。

F>O>S离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成,形成稳定的离子键解析(3)化合物Ⅲ中O、F、S,同周期电负性从左到右逐渐增大,同周期从上到下逐渐减弱,则电负性大小为F>O>S;(4)离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成,形成稳定的离子键,故沸点较高,难挥发;(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。